南通市2014届高三第三次调研测试化--学.doc

南通市2014届高三第三次调研测试
化 学
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Zn 65 Sr 88
Pd 106
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是
A．239Pu比235U原子核内多4个中子
B．核反应堆中使用的重水与水互为同位素
C．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源
D．合理使用核能可有效减少温室气体的排放
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式： B．硫离子结构示意图：
C．丙醛的结构简式：CH3CH2COH D．碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO32－
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2+、SO42－、NO3－
B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH4＋、CH3COO－、Cl－
C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3ˉ
D．由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3－
4．下列有关物质性质的应用正确的是
A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛
B．铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸
C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚
D．硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸
B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C．用图丙装置制取少量乙烯气体
D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应
6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)
B．H2SiO3SiO2SiCl4
C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA
B．标准状况下，11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA
C．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于NA
D．常温下，1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O
9．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A．充电时电极a连接电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+
C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
10．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是
A．元素Y的最高化合价为+7
B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX
C． Z的单质比Y的单质更易与H2反应
D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率
C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
12．新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是
A．克利贝特的分子式为C28H36O6
B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内
C．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应
D．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖
C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42－
D．等物质的量浓度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，说明硫比磷的非金属性强
14．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：
c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)
15．一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
容器
甲
乙
丙
容积
0.5 L
0.5 L
V
温度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O
下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V<0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2
非选择题（共80分）
16．（12分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：

⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 ▲ 。
②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是
▲ （用化学方程式表示）。
⑵步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是 ▲ 。
⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如右图所示。
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 ▲ 。
②680 ℃时所得固体的化学式为 ▲ 。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O
17．（15分）5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。
已知：
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

⑴写出反应A→B的化学方程式： ▲ 。
⑵化合物F中含氧官能团的名称为 ▲ ，反应B→C的类型为 ▲ 。
⑶某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： ▲ (任写一种)。
⑷E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为 ▲ 。
⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品， ▲ ，搅拌。
② ▲ 。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2～3， ▲ ，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
⑵Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。
19．(15分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 ▲ 。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是 ▲ （选填字母），滴定终点的现象为 ▲ 。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是 ▲ ，如无此操作所测Cl元素含量将会 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 ▲ 。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为 ▲ （选填字母）。
a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= ▲ mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
20．(14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H=a kJ·mol－1
CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H=b kJ·mol－1
反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= ▲ kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示：

图中中间产物X的结构简式为 ▲ 。
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 ▲ 。
⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如右图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为 ▲ 。
⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
上述两步中消耗CO的物质的量之比为 ▲ 。
⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为 ▲ 。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为 ▲ 。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．《物质结构与性质》
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB2－离子的空间构型为 ▲ 。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是 ▲ 。
⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是 ▲ 。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为 ▲ 。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①离子D3+的外围电子排布式为 ▲ 。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为 ▲ 。
B．《实验化学》
甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

图1回流搅拌装置        图2抽滤装置  
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有 ▲ 、烧杯；操作Ⅱ的名称为 ▲ 。
⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 ▲ 。
⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是 ▲ ；如图2所示抽滤完毕，应先断开 ▲ 之间的橡皮管。
⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为 ▲ 。
参考答案及评分标准
选择题(40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．B 3．C 4．C 5．B 6．B 7．A 8．C 9．A 10．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．C 12．AD 13．D 14．BC 15． AB
非选择题(80分)
16．⑴①升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率
②H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O
⑵3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+
⑶Cu（Zn）
⑷①降低烘干的温度，防止ZnSO4·7H2O分解
②b
（每空2分，共12分）
17．⑴+ Cl2 + HCl
⑵羰基 取代反应
⑶ 或
⑷
⑸
（除第⑸小题5分外，其余每空2分，共15分）
18．⑴①向其中加入浓HNO3
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣
④蒸发浓缩，冷却结晶
⑵m(样品)= 5.20 g+5.08 g=10.28 g
n(SrO)==0.05 mol
n[Sr(NO3)2]×212 g·mol－1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol－1=10.28 g
n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2] =0.05 mol
解得：n[Sr(NO3)2] =0.04 mol
n[Sr(NO2)2] =0.01 mol
w[Sr(NO3)2] =×100%=82.49%
（除第⑵小题6分外，其余每空2分，共12分）
19．⑴PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl
⑵①b 溶液变为红色
②防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 偏小
⑶①将废水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐
②bc
③5×10－6
（除第⑵①第一空1分外，其余每空2分，共15分）
20．⑴(2a+b)/3
⑵①HCHO
②升高温度，降低压强
⑶FeAl2O4+8H+＝Fe2++2Al3++4H2O
⑷3:8
⑸①0.1mol（或0.1NA）
②CO+H2O－2e－＝CO2+2H+
（每空2分，共14分）
21．A⑴V形
⑵两种化合物均为原子晶体，Si—O键键能大于Si—N键
⑶sp3
⑷CrO2
⑸①3d3 ②6NA
（每空2分，共12分）
21．B⑴分液漏斗 蒸馏
⑵过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气
⑶得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤 抽气泵和安全瓶
⑷96%
（每空2分，共12分）

说明：非选择题部分其他合理答案均给分。

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