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第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素氯学案（保存）

一、氯元素的原子结构
氯原子的原子结构示意图为
氯原子应当具有较强的 电子的性质，氯气是重要的 剂。具有较强的 性。属于活泼的非金属单质。氯气分子的形成是靠 将两个氯原子结合在一起。
二、氯气的性质
1、氯气的物理性质：
（1）黄绿色气体，有刺激性气味。
气体闻味的方法是（用手在瓶口轻轻煽动、是少量气体飘进鼻孔）。
（2）常温能溶于水（体积比1：2）
（3）比空气重。（分子量 > 空气）收集方法
（4）有毒性。
讨论并举例：有毒的气体一定有气味吗？
有毒的气体一定有颜色吗？
有气味的气体一定有毒吗？
（5）易液化。（常压 —34.6℃变为液体）
讨论：液氯是什么成分？纯净物吗？

2、氯气的化学性质
（1）与金属反应
【实验演示】一束铜丝→坩埚钳夹住→酒精灯加热→伸进氯气的集气瓶→观察（棕黄色烟）→少量水加入观察（绿色溶液）→大量水时溶液呈蓝色。
Cu + Cl2 ==== CuCl2 （棕黄色烟）
2Na + Cl2 ==== 2NaCl （白烟）
强调： 2 Fe + 3Cl2 ==== 2 FeCl3
2 Fe + 3Cl2 ==== 不反应 （可用钢瓶储存干燥的氯气）
【小结】:
① 在点燃或加热条件下氯气几乎可与所有金属反应。产物为高价金属的氯化物。（生成FeCl3、CuCl2而不是FeCl2、CuCl）
②金属越活泼反应越容易。
（2）与非金属反应：
H2 + Cl2 == 2 HCl （苍白色火焰、白雾）
H2 + Cl2 == 2 HCl （剧烈爆鸣、白雾）
C + 2Cl2 == CCl4
【小结】：
① 氯气能与大多数非金属单质反应，生成共价化合物。
② 烟、雾区别实质是存在形态不同造成的，烟是固体颗粒悬浮于空气中造成的。而雾是液体小液滴悬浮于空气中造成的。
③什么叫“燃烧”—任何剧烈发热发光的化学反应均叫做燃烧。燃烧不一定有氧气参加。
（3）与水的反应
氯气能溶于水，常温下，1体积水能溶2体积氯气。氯气的水溶液叫做“氯水”。
【实验展示】玻璃片→蓝色石蕊试纸于中央→玻璃棒蘸取氯水→点在试纸中部→观察 →（外圈变红、内圈为白色）
Cl2 + H2O === HCl + HClO （次氯酸）
① 新制氯水的成分：H2O、Cl2、HClO 、H+、Cl—、OH—

久制氯水的成分： （随后进行板书）
② 次氯酸的性质（HClO）：
a 漂白性：使有色物质褪色。
【实验演示】干燥纸条（红）→氯气集气瓶口→无明显变化
润湿纸条（红）→氯气集气瓶口→ 变为白色
原理：其强氧化性决定了次氯酸的漂白性。
b 强氧化性：决定了次氯酸杀菌、消毒的性质。
c 不稳定性：2HClO ==== HCl + O2 ↑
d 弱酸性：酸性弱于碳酸。
（4）与碱反应
① 工业生产漂白液或用于氯气尾气的吸收
Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O

离子方程式：
注：防氯气中毒可用浸有碳酸钠溶液的毛巾堵住口鼻呼吸。
HClO 具有漂白作用，但因其不稳定，不易保存和使用。工业上常用氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉用于漂白杀菌。
② 工业上制取漂白粉或漂粉精
Cl2 + 2 Ca(OH)2 ==
◆漂白粉成分： CaCl2 、 Ca(ClO)2 的混合物
◆有效成分：Ca(ClO)2
◆漂白粉的工作原理：漂白时Ca(ClO)2 与稀酸或空气中的 CO2、H2O反应生成了具有漂白性的 HClO.
方程式：

思考：漂白粉在空气中易失效，原因是什么？不用时需密闭保存。

思考：如何证明碳酸的酸性强于次氯酸呢？

（5）与盐的反应
【实验演示】①少量碘水于试管中→加入淀粉溶液→观察→变蓝

② 少量碘化钾溶液（KI）于试管中→加入氯水→观察→变深，加入淀粉溶液→观察→变蓝

方程式：

【实验演示】润湿的碘化钾淀粉试纸→镊取→检验氯气→观察→变蓝
原理同上。

三、实验室氯气的制备原理

MnO2 + 4HCl（浓） == Cl2↑ + Mn Cl2 + H2O

四、氯离子的检验方法：
取样、操作、现象、结论、方程式
Ag+ + Cl- = Ag Cl ↓

五、认识卤素
【阅读】86页科学视野

六、含氯消毒剂与洁厕灵不能混用的原因

Cl- + ClO- + 2H+ == Cl2 ↑ + H2O

化学作业
书写如下反应的化学方程式、离子方程式:
1、 氯气与碘化钾溶液发生置换反应

2、 氯气有毒用烧碱溶液吸收

3、 氯气溶于水

4、 实验室制取氯气

5、 向氯化亚铁溶液中通入氯气

6、 氯化铁溶液中加入铁粉

7、 工业上制取漂白粉

8、漂白粉在空气中长期放置失效的原因