第二节 富集在海水中的元素.doc

第二节 富集在海水中的元素氯【教学目标】知识与技能：（1）通过实验了解氯气的主要物理性质。（2）通过实验掌握氯气与水、碱的反应。过程与方法：（1）运用化学事件创设问题情境，引导学生自主学习。（2）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，进一步形成交流、反思的学习习惯。情感态度价值观：（1）通过化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣。（2）通过对氯气性质的学习过程，认识科学技术和社会生活之间的相互关系，引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题。（3）引导学生自主、合作探究学习，培养学生观察、推理及总结归纳的能力。【教学重点】氯气与水的反应、氯气与碱的反应【教学难点】氯气与水的反应、氯气与碱的反应。【教学方法】实验探究法、讨论法。【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图从化学事件引入课题【ppt】氯气泄漏事件照片【介绍】现场消除氯气污染的方法【提问】根据以上信息，从化学视角分析氯气具有哪些物理性质？观看，倾听。 思考，回答，记录。从社会事件，吸引学生的注意力。培养观察能力，获取信息和分析判断的能力。认识氯气的物理性质。实 验 探 究 氯气的溶解性，氯气与水的反应【板书】一、氯气的物理性质黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，能溶于水。【引导】氯气的溶解性强吗？【演示实验1】观察氯气加入少量水，振荡【提出问题】氯气溶于水后，氯气与水反应吗？【演示实验2】向紫色石蕊试液中加入氯水【板书】二、氯气的化学性质观察，思考，获得结论。观察、根据现象推测产物，提出实验验证的方法在以实验为主的探究活动中，体验科学研究的过程。在探究过程中，学习氯气与水反应的知识。体验根据事实进行预测，用实验进行教学环节教师活动学生活动设计意图1、氯气与水的反应【提问】反应生成的酸性物质是什么？【演示实验3】氯离子的检验氯水AgNO3+HNO3【引导】根据反应涉及的元素和化合价变化继续分析另一种产物的特点。【板书】Cl2H2OHClHClO溶于水中的部分Cl2与水发生反应。【引导学生观察】变红的石蕊试液颜色褪去【提出问题】具有漂白作用的是什么物质？验证实验应控制什么条件？【演示实验4】干燥的氯气与红纸；氯水与红纸；水与红纸【结论】氯水中的次氯酸具有漂白作用【板书】HClO的性质 强氧化性：消毒、漂白【录像】HClO分解通过现象和元素化合价，分析HClO的分解产物光照 【板书】不稳定性 2HClO 2HClO2很弱的酸性观察，获得结论倾听，思考，回答小组讨论，从氯水的成分分析，提出初步的实验方案通过实验，获得结论观看，思考分析，获得结论验证的研究方法。复习巩固氯离子的检验方法。体验运用理论进行分析的过程。巩固氧化还原反应的知识。通过实验设置问题情境，使学生在问题的引领下主动思考，学习氯气与水的相关性质。培养观察和分析能力，巩固氧化还原反应。实验探究 氯气与碱的反应【介绍】在泄漏现场，消除氯气的污染的方法。【演示实验4】氯水瓶中加入NaOH溶液振荡【提出问题】氯气与NaOH溶液反应生成什么物质？观察，小组讨论，获得结论。创设问题情境，促使学生主动学习。建立化学知识与实际应用的联系渠道，从解决实际问题的角教学环节教师活动学生活动设计意图 【板书】2、氯气与碱的反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O【引导迁移】写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式【介绍】漂白液、漂白粉思考，书写。度学习氯气与碱的反应，培养合作与交流的能力。落实氯气与碱反应的知识，认识一类反应的本质。认识生活中的次氯酸盐及用途作业课本P87 1、2、3、4、6、7、8、9、10、11板书设计氯气一、物理性质黄绿色、刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，能溶于水 （12）二、化学性质1、氯气与水的反应Cl2H2OHClHClO（部分反应）（漂白）HClO的性质 强氧化性：消毒、漂白光照 不稳定性 2HClO 2HClO2很弱的酸性2、氯气与碱的反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCl22OH=ClClOH2O