1、
第二节 富集在海水中的元素——氯
【教学目标】
知识与技能：（1）通过实验了解氯气的主要物理性质。
（2）通过实验掌握氯气与水、碱的反应。
过程与方法：（1）运用化学事件创设问题情境，引导学生自主学习。
（2）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，进一步形成交流、反思的学习习惯。
情感态度价值观：（1）通过化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣。
（2）通过对氯气性质的学习过程，认识科学技术和社会生活之间的相互关系，引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题。
（3）引导学生自主、合作探究学习，培养学生观察、推理及总结归纳的能力。
【教学重点
2、氯气与水的反应、氯气与碱的反应
【教学难点】氯气与水的反应、氯气与碱的反应。
【教学方法】实验探究法、讨论法。
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
从化学事件引入课题
【ppt】氯气泄漏事件照片
【介绍】现场消除氯气污染的方法
【提问】根据以上信息，从化学视角分析氯气具有哪些物理性质？
观看，倾听。
思考，回答，记录。
从社会事件，吸引学生的注意力。培养观察能力，获取信息和分析判断的能力。认识氯气的物理性质。
实 验 探 究 氯气的溶解性，氯气与水的反应
【板书】一、氯气的物理
3、性质
黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，能溶于水。
【引导】氯气的溶解性强吗？
【演示实验1】
◎观察氯气
◎加入少量水，振荡
【提出问题】氯气溶于水后，氯气与水反应吗？
【演示实验2】
向紫色石蕊试液中加入氯水
【板书】二、氯气的化学性质
观察，思考，获得结论。
观察、根据现象推测产物，提出实验验证的方法
在以实验为主的探究活动中，体验科学研究的过程。
在探究过程中，学习氯气与水反应的知识。
体验根据事实进行预测，
用实验进行
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
1
4、氯气与水的反应
【提问】反应生成的酸性物质是
什么？
【演示实验3】氯离子的检验
氯水＋AgNO3+HNO3
【引导】根据反应涉及的元素和化合价变化继续分析另一种产物的特点。
【板书】Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
溶于水中的部分Cl2与水发生反应。
【引导学生观察】变红的石蕊试液颜色褪去
【提出问题】具有漂白作用的是什么物质？验证实验应控制什么条件？
【演示实验4】干燥的氯气与红纸；氯水与红纸；水与红纸
【结论】氯水中的次氯酸具有漂白作用
【板书】HClO的性质
强氧化性 ：消毒、漂白
【录像】HClO分解
通过现象和元素化合价，分析
5、HClO的分解产物
光照
【板书】不稳定性
2HClO 2HCl＋O2↑
很弱的酸性
观察，获得结论
倾听，思考，回答
小组讨论，从氯水的成分分析，提出初步的实验方案
通过实验，获得结论
观看，思考分析，获得结论
验证的研究方法。复习巩固氯离子的检验方法。
体验运用理论进行分析的过程。巩固氧化还原反应的知识。
通过实验设置问题情境，使学生在问题的引领下主动思考，学习氯气与水的相关性质。
培养观察和分析能力，巩固氧化还原反应。
6、
实验探究 氯气与碱的反应
【介绍】在泄漏现场，消除氯气的污染的方法。
【演示实验4】氯水瓶中加入NaOH溶液振荡
【提出问题】氯气与NaOH溶液反应生成什么物质？
观察，小组讨论，获得结论。
创设问题情境，促使学生主动学习。
建立化学知识与实际应用的联系渠道，从解决实际问题的角
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】2、氯气与碱的反应
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
【引导迁移】
写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式。
写出氯气与NaO
7、H溶液反应的离子方程式
【介绍】漂白液、漂白粉
思考，书写。
度学习氯气与碱的反应，培养合作与交流的能力。
落实氯气与碱反应的知识，认识一类反应的本质。
认识生活中的次氯酸盐及用途
作业
课本P87
1、2、3、4、6、7、8、9、10、11
板书设计
氯气
一、物理性质
黄绿色、刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，能溶于水 （1∶2）
二、化学性质
1、氯气与水的反应
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（部分反应）
（漂白）
HClO的性质
强氧化性 ：消毒、漂白
光照
不稳定性 2HClO 2HCl＋O2↑
很弱的酸性
2、氯气与碱的反应
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
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