1、第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯学案（保存） 一、氯元素的原子结构氯原子的原子结构示意图为 氯原子应当具有较强的 电子的性质，氯气是重要的 剂。具有较强的 性。属于活泼的非金属单质。氯气分子的形成是靠 将两个氯原子结合在一起。二、氯气的性质1、氯气的物理性质：（1）黄绿色气体，有刺激性气味。气体闻味的方法是（用手在瓶口轻轻煽动、是少量气体飘进鼻孔）。（2）常温能溶于水（体积比1：2）（3）比空气重。（分子量 空气）收集方法 （4）有毒性。讨论并举例：有毒的气体一定有气味吗？有毒的气体一定有颜色吗？ 有气味的气体一定有毒吗？ （5）易液化。（常压 34.6变为液体）讨论：液氯
2、是什么成分？纯净物吗？2、氯气的化学性质（1）与金属反应【实验演示】一束铜丝坩埚钳夹住酒精灯加热伸进氯气的集气瓶观察（棕黄色烟）少量水加入观察（绿色溶液）大量水时溶液呈蓝色。Cu + Cl2 = CuCl2 （棕黄色烟）2Na + Cl2 = 2NaCl （白烟）强调： 2 Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3 2 Fe + 3Cl2 = 不反应 （可用钢瓶储存干燥的氯气）【小结】: 在点燃或加热条件下氯气几乎可与所有金属反应。产物为高价金属的氯化物。（生成FeCl3、CuCl2而不是FeCl2、CuCl）金属越活泼反应越容易。（2）与非金属反应：H2 + Cl2 = 2 HCl （苍白色火
3、焰、白雾） H2 + Cl2 = 2 HCl （剧烈爆鸣、白雾） C + 2Cl2 = CCl4 【小结】： 氯气能与大多数非金属单质反应，生成共价化合物。 烟、雾区别实质是存在形态不同造成的，烟是固体颗粒悬浮于空气中造成的。而雾是液体小液滴悬浮于空气中造成的。什么叫“燃烧”任何剧烈发热发光的化学反应均叫做燃烧。燃烧不一定有氧气参加。（3）与水的反应氯气能溶于水，常温下，1体积水能溶2体积氯气。氯气的水溶液叫做“氯水”。【实验展示】玻璃片蓝色石蕊试纸于中央玻璃棒蘸取氯水点在试纸中部观察 （外圈变红、内圈为白色）Cl2 + H2O = HCl + HClO （次氯酸） 新制氯水的成分：H2O、C
4、l2、HClO 、H+、Cl、OH 久制氯水的成分： （随后进行板书） 次氯酸的性质（HClO）：a 漂白性：使有色物质褪色。【实验演示】干燥纸条（红）氯气集气瓶口无明显变化 润湿纸条（红）氯气集气瓶口 变为白色原理：其强氧化性决定了次氯酸的漂白性。b 强氧化性：决定了次氯酸杀菌、消毒的性质。c 不稳定性：2HClO = HCl + O2 d 弱酸性：酸性弱于碳酸。（4）与碱反应 工业生产漂白液或用于氯气尾气的吸收Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O离子方程式： 注：防氯气中毒可用浸有碳酸钠溶液的毛巾堵住口鼻呼吸。HClO 具有漂白作用，但因其不稳定，不易保存和使
5、用。工业上常用氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉用于漂白杀菌。 工业上制取漂白粉或漂粉精Cl2 + 2 Ca(OH)2 = 漂白粉成分： CaCl2 、 Ca(ClO)2 的混合物有效成分：Ca(ClO)2 漂白粉的工作原理：漂白时Ca(ClO)2 与稀酸或空气中的 CO2、H2O反应生成了具有漂白性的 HClO.方程式： 思考：漂白粉在空气中易失效，原因是什么？不用时需密闭保存。思考：如何证明碳酸的酸性强于次氯酸呢？（5）与盐的反应【实验演示】少量碘水于试管中加入淀粉溶液观察变蓝 少量碘化钾溶液（KI）于试管中加入氯水观察变深，加入淀粉溶液观察变蓝方程式： 【实验演示】润湿的碘化钾淀粉试纸镊取检验氯气观察变蓝 原理同上。三、实验室氯气的制备原理 MnO2 + 4HCl（浓） = Cl2 + Mn Cl2 + H2O四、氯离子的检验方法： 取样、操作、现象、结论、方程式Ag+ + Cl- = Ag Cl 五、认识卤素【阅读】86页科学视野 六、含氯消毒剂与洁厕灵不能混用的原因Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O化学作业书写如下反应的化学方程式、离子方程式:1、 氯气与碘化钾溶液发生置换反应2、 氯气有毒用烧碱溶液吸收3、 氯气溶于水4、 实验室制取氯气5、 向氯化亚铁溶液中通入氯气6、 氯化铁溶液中加入铁粉7、 工业上制取漂白粉8、漂白粉在空气中长期放置失效的原因
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