第二节富集在海水中的元素———— 氯.doc

第二节富集在海水中的元素———— 氯
教学目标
知识与技能
(1)了解氯气的物理性质和用途
(2)掌握氯气的化学性质
过程与方法
(1)运用化学史实，激发学生的学习兴趣。
(2)通过观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神。
(3)通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。
情感态度与价值观
(1).运用科学史实，渗透科学态度和科学方法；
(2)创设问题情景，引导学生实验探究氯气与水的反应，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力；
(3)联系氯气的毒性及其广泛用途，渗透对立统一和辨证唯物主义观点。
重点
氯气的化学性质
难点
氯气与水的反应
教学过程
[导入新课]
师：同学们，我们一日三餐的调味品中最不能缺少的是什么?
生：食盐!
师：海水为什么是咸的?
生：因为海水中含有大量的盐。
师：我们常说的“盐卤点豆腐”，其中的“盐卤”又是什么?从这一节课开始，我们就来学习与它们有关的知识。
[板书] 第二节 富集在海水中的元素——氯
[推进新课]
师：请同学们打开课本，并翻到最后一页——元素周期表。找出氯元素在周期表中的位置——第几行，第几列。
氯元素位于周期表中第3行第7列。
结构决定性质。
[板书]
Cl
氯原子很活泼,容易与另一个氯原子结合成Cl2。
[板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气
1.原子结构
（课本P83 瑞典化学家舍勒事迹介绍）
师：请大家看书：思考与交流 提问学生回答第1题
生：科学家需要有一种献身精神。真理的发现需要经过漫长、曲折的道路。在搞科学研究时，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威。……
师：请3名学生上黑板写出第2题的化学反应方程式。然后，再请3名学生分析、点评、分析所书写的化学反应方程式的理论依据。由此，培养学生的探究能力、创新能力。
师：展示一瓶新制备的氯气，引导学生观察其颜色，指导学生学会闻有毒气体的方法。
生：非常难闻的气味；强烈的刺激性气味。
[小结+板书]：氯气是一种黄绿色的、具有强烈刺激性气味的气体，有毒。在闻有毒的气体时鼻孔不能直接靠近瓶口，要用手轻轻地在瓶口扇动，使少量气体飘进鼻孔。
师：氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如：Na、Fe、Cu等都能在氯气中燃烧。
[学生活动]:
回忆：什么叫化合价? Na、Fe、Cu的化合价分别是多少?
根据已学过的知识，试分别写出Na、Fe、Cu这三种金属在氯气中燃烧的方程式。
师：检查学生所写的方程式，并选取具有代表性的练习，让大家分析讨论。
生：Na+Cl2====NaCl Fe+Cl2====FeCl2 Cu+Cl2====CuCl2
[板书]：正确的化学方程式应为：
2Na+Cl2====2NaCl
2Fe+3Cl2====2FeCl3
Cu+Cl2====CuCl2
强调：一般情况，氯气将金属氧化为最高价态。（体现了氯气的强氧化性）
师：氯气也能与大多数非金属化合。
［实验43］
师：演示氢气在氯气中燃烧，引导学生观察现象。
现象
化学方程式
（1）安静地燃烧

（2）苍白色的火焰

（3）瓶口有大量的白雾

生：看书P83思考与交流：氢气在氯气中燃烧，在瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶塞所产生的现象有什么相似之处?有一股白烟产生。有白雾产生。有白色的烟雾产生。
师：（总结）正确的描述应该是白色的雾。烟和雾是不同的。烟：由固体小颗粒形成的叫烟；由小液滴形成的叫雾。H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl极易溶于水，吸收空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。浓盐酸容易挥发，产生了HCl气体，因此，两者现象相同。
［例题剖析］
（例1）已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )

A.①和②处 B.②处 C.②和③处 D.②③④处
师：请同学们先分析、讨论。
生：①错，因为缺少酒精灯。②错，因为氯气通过NaOH溶液时，被吸收。……
教师精讲：本题考查了学生对实验装置的观察能力、对新信息的处理能力以及对实验的分析评价能力。
由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的。②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH反应而被吸收。③中进气管短，会把浓硫酸排出来，也是错误的。④中试管是密闭的，随着压强的增大，容易弹出胶塞，也是错误的。对于④，有一部分同学没有观察到错误，原因是对④的作用不清楚、观察不仔细。
解答：D
［活动与探究］
师：在初中我们是如何定义燃烧的?现在通过H2在Cl2中燃烧的实验，你有什么新的认识?
生：原定义（1）可燃物（2）与氧气接触。而本实验中无氧气参加。有单质参与，属于化合反应。
［知识拓展］
1.课后查阅资料，给燃烧下一个比较完整的定义。
2.Na、Fe、Cu都能在氯气中燃烧，完成这些实验，你需要准备那些仪器?请设计出实验方案，写出必要的实验步骤，记录实验现象并比较其异同。
师：在菜市上，我曾经听到过这样的一段对话：“李大婶，今天早上你家的自来水感觉到有什么异味没有?”“有啊!肯定是上边又来检查了，自来水中又多放药了呗!”
同学们，你知道自来水中为什么要放药?自来水中放的是什么药?请同学们看书P84。
思考：（1）什么叫氯水?250 ℃时1体积的水能溶解几体积的Cl2?
（2）250 ℃时1体积的水能溶解几体积的CO2?
[板书]：Cl2+H2O====HCl+HClO
师：HClO有很强的氧化性，能杀死水中的病菌，起到很好的消毒作用。HClO是一种不稳定的弱酸，光照下易分解2HClO2HCl+O2↑
［合作探究］
结合初中有关溶液的知识，试分析氯水的成分。
［实验44］氯水的漂白作用
师：同学们分成3组，分别用红纸、蓝色的干布条、红色的鲜花瓣放到氯水中，观察有关现象，并解释。

现象
结论与解释
1
红纸颜色逐渐变浅，后褪成无色
氯水中有HClO，具有漂白性
2
蓝色布条颜色逐渐变浅，后褪成无色
氯水中有HClO，具有漂白性
3
红纸鲜花花瓣颜色逐渐变浅，后褪成无色
氯水中有HClO，具有漂白性
［实验45］干燥的氯气能否漂白
师：同学们再分成3组，分别用干红纸、干蓝色的布条、红色的鲜花瓣放到干燥的氯气瓶中。

现象
结论与解释
1
无现象
干燥的氯气没有漂白性
2
无现象
干燥的氯气没有漂白性
3
颜色逐渐变浅,后褪成无色

结论：干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的HClO起作用。
师：为什么红色的鲜花在干燥的氯气中褪色了？
生：鲜花中会有水分。
师：久置的氯水是否还有漂白性？为什么？
生：没有漂白性了；因为HClO不稳定，在久置的过程中分解了。
［练习］1.海水中含量最多的离子是（ ）
A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子
答案:B
2.关于氯气的叙述，下列正确的是（ ）
A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
答案:C
3.下列物质中，不能使干燥有色布条褪色的是（ ）
A.干燥Cl2 B.氯水
C.NaClO溶液 D.Na2O2与水反应后的溶液
答案:A
4.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（ ）
A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl D.CuCl2
答案:AC
5.用自来水养金鱼时，通常需要将自来水晒一段时间，再注入鱼缸，原因是( )
A.提高水温 B.增加水中的含氧量
C.除去水中少量的次氯酸 D.用紫外线杀死水中的细菌
答案:C
6.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3
答案:C
7.下列有关氯气的叙述正确的是( )
A.钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
B.红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
C.纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰
D.氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用
答案:BC
8.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）
A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
答案:CD
［课堂小结］
这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，并利用这些知识为生活服务。

知识结构与板书设计
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1.原子结构
Cl
氯原子很活泼,容易与另一个氯原子结合成Cl2。
2.物理性质
氯气是一种黄绿色的、具有强烈刺激性气味的气体，有毒。在闻有毒的气体时鼻孔不能直接靠近瓶口，要用手轻轻地在瓶口扇动，使少量气体飘进鼻孔。
3.化学性质：（1）与金属反应
2Na+Cl2====2NaCl
2Fe+3Cl2====2FeCl3
Cu+Cl2====CuCl2
强调：一般情况，氯气将金属氧化为最高价态。（体现了氯气的强氧化性）
（2）与水反应
Cl2+H2O====HCl+HClO
{次氯酸HClO: 不稳定的弱酸，光照下易分解2HClO2HCl+O2↑}
（3） 漂白性
4.用途：活动与探究