怀集一中2012—2013学年度高一C级10月份考试化学科试卷.doc

怀集一中2012—2013学年度高一C级10月份考试
化学科 试 卷
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第I卷 选择题（共39分）
一、单项选择题（本题有9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
2.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离( )
A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取
3． 用四氯化碳或汽油萃取碘水中的碘，得到碘的四氯化碳溶液或碘的汽油溶液，为了再将
碘与四氯化碳分离开或将碘与汽油分离开，可选用……………………………………（ ）
　　A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发
4.在盛有碘水的试管里加入少量汽油，振荡后静置，可观察到的现象是……………（ ）
A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅； B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色；
C.不分层，溶液呈紫红色 D.不分层，溶液无色
5.在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为……………………………………（ ）
A、1 B、0.25 C、6.02×1023 D、3.01×1023
6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………………………（ ）
　　A．1 mol CO2 的体积为22.4L
B．CO2的摩尔质量为44g
　　C．64g SO2含有氧原子数NA
D．NA个CO2的质量(g)与CO2的相对分子质量数值相同
7.下列说法中正确的是……………………………………………………………………（ ）
A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B、CO32－的摩尔质量是60g/mol
C、1molO2的质量是32g/mol D、CO2的摩尔质量是44g
8.标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是
A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2
9. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(　　)
A．1∶3 B．2∶3
C．2∶1 D．2∶9
二、双项选择题（本大题共3小题，每小题4分，共12分。在每小题列出的四个选项中，每题只有两个正确选项。每小题未选、错选0分；全对给4分；2个答案的选一个且正确给2分）
10. 1 mol CO和1 mol CO2具有相同的……………………………………………………（ ）
①分子数 ②原子数 ③碳原子数 ④氧原子数
A、① B、② C、③ D、④
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是………………………………………( )
A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 NA
B．18 g水所含的原子数目为NA
C．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为NA
D．32 g氧气所含的原子数目为2NA
12.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( )
A、100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液 B、200 ml 0.5 mol／L HCl溶液
C、50 ml 1 mol／L NaCl溶液 D、200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液
第Ⅱ卷：非选择题（共61分）
三、填空题（本题包括3小题，每空3分，共18分）
13． 0.5molH2SO4中含 个H2SO4分子, mol O原子， 个H原子；
14． 3.01×1023个O2的物质的量是 mol，由上述数目O2组成的氧气的质量为____g。
15.（4分）已知3.01×1023个某分子A的质量为8g，则A的摩尔质量为___________。
四、实验题（本题包括3小题，共46分）
16、（12分）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
(B)把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
(C)检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
(D)倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
(E)旋开活塞，用烧杯承接溶液；
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
(H)静置、分层；
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
　　　→　　　→　　　→A→G→　　　→E→F。（每空1分，共4分）
(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________．
上述G步骤操作的目的是_____________________________________________．
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________．
(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．
A．酒精
B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)
C．汽油
17. (14分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。
实验操作
实验结论
(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液
原混合物肯定无__________
(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
原混合物肯定有__________，无________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀
原混合物肯定有__________
(4)写出（2）、（3）过程中产生沉淀的化学方程式：
① __________________________________________
② __________________________________________
18.(17分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：_________，沉淀A：________，沉淀B: ________。
⑵写出②加入AgNO3生成沉淀B的化学方程式_________________________________________
⑶上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
⑷按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_____________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
_______________（填操作名称）。