周期表测验3.doc

化学必修II第一章《物质结构 元素周期律》测试题
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5
Na：23 K：39 Al：27
一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意。)
1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 比4He少一个质子 D. 是4He的同位素
2. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
3．主族元素X原子的最外层有6个电子，主族元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是
A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3
4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
5. 下列电子式或结构式错误的是

6.同周期的元素,其原子结构相同之处是
A．最外层电子数 B. 核电荷数 C.电子层数 D.核外电子数
7．下列各物质中1个原子和其它原子间共用电子对数目最多的是：
A、氟气分子 B、氮气分子 C、水分子 D、氯化氢分子
8．下列的氢氧化物中，碱性最强的是
A． Mg(OH)2 B． NaOH C． LiOH D． Al(OH)3
9．下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )
A．F2和Ar B．NH3和NH2- C．H2O和OH- D．Na+和NH3
10．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是
A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
11．下列各元素原子半径最大的是：
A、Al B、S C、F D、Cl

12．下列物质中, 不存在化学键的是
A．水 B．食盐 C．氯气 D． 氦气
13．aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是
A．原子半径X<Y B．a+n=b-m
C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
14．下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是
A．NaOH B．Na2O C．HCl D．CaCl2
化学必修II第一章《物质结构 元素周期律》测试题
班别： 姓名： 学号： 分数：

把选择题答案填在下表:
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案

题号
8
9
10
11
12
13
14
答案

二、填空题（ 共22 分）
16．（6分）元素周期表有_____ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ _________ _相同，从左到右元素的金属性_____ ____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____ ___列，第ⅥA族处在第_____ ____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_____ ____（填增强或减弱）。
17、（8分）下表是元素周期表的一部分

族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1

2

D

3
B

C

E
4

A

⑴ 写出元素符号: C 、E
⑵ D- 离子结构示意图 ， B+ 离子结构示意图 ；
⑶ AD2电子式 ，D元素氢化物电子式 。

18．（8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1） 通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：
＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ 。
（2）推测x值与原子半径的关系是 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
三．推断题(8分)
19．如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A_________；B______；C_____ ____。
（2）C的原子结构示意图：____ _________ _；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____ ________ _。
（3）A的氢化物的水溶液显____ _____（填酸或碱）性。
四、计算题：（8分）
20． 0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。
（1）推断X、Y两元素在周期表中的位置；
（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应

附加题：（1-3小题有1-2个答案，每题3分）
1．据报道，某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡，滑下车道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3（As第四周期ⅤA族），剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3 AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是 ( )
A．As2O3是离子化合物 B．As2O3是砷酸的酸酐
C．可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染
D．向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染
2. 已知mRn—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克mRn—阴离子中含有的电子的物质的量为 （ ）
A. B. C. D.
3、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
A、两种不同元素的原子 B、两种不同的离子
C、同一元素的原子和离子 D、两种不同元素的原子和离子
4．（4分）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原
子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 非极性键。(填“含有”或“不含”)
5.（7分） 0.15 mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04 L H2和25.65 g该金属的硫酸盐。若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属为什么金属？

《物质结构 元素周期律》测试题（答案 ）

一、单选题 (3×14=42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
D
B
C
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
B
A
D
C
A
二、填空题（ 共22分）
16．7；电子层数；增强；18；16；减弱
17、⑴ 写出元素符号: C Al 、E Ar ；
2
+11
8
2
+9
8
⑵ D- 离子结构示意图 F -B+ 离子结构示意图 Na+
⑶ AD2电子式 ，D元素氢化物电子式 。
18. (8分)（1）0.93 1.61，2.25 3.44
（2）同一周期，元素的原子半径越小，x值越大 周期性
三．推断题(8分)
+9
7
2
19．（第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）
（1）A：N；B：S；C：F。 （2） ；H2SO4.(3)碱

四、计算题：（8分）
20．（1）X：钙 ，第四周期第ⅡA族 Y：氯 ，第三周期第ⅦA族（共6分）
（2）2Ca（OH）2 + Cl2 ==CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O。（共2分）
附加题：（共20分）
1．C 2．C 3．BD（共9分）
4． ， 含有 。（4分）
解析：（1） 生成H2的物质的量n (H2)=5.04 L/22.4 L·mol－1 =0.225 mol，电子转移总数为n (e－)=0.45 mol。
（2）假设金属的化合价为＋n，则0.15n=0.45，n=3。由此推知金属的硫酸盐的化学式为M2（SO4）3（M为金属）。
（3）假设金属的摩尔质量为M，则：
（2M＋96×3)=25.65/×0.15 M=27（g·mol－1 ）。
（4）金属的相对原子质量为27，其质量数为27，假设质子数为Z，则Z＋（Z＋1）=27，Z=13，即金属元素为Al元素。（7分）

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