第三节影响化学平衡的条件学案1.doc

临淄中学高二化学学案第三节 影响化学平衡的条件学案 【第一课时】1、化学平衡的特征有哪些？2、我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。那么化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？提出问题小组讨论 总结归纳什么是化学平衡的移动？影响化学平衡的条件及规律：1、浓度对化学平衡的影响【问题】（1）上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？（2）在其他条件不变时，若减小反应物浓度或减小生成物浓度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？实验2-4在KSCN + FeCl3 KCl + Fe（SCN）3反应平衡体系中，继续加入FeCl3溶液的瞬间， FeCl3的浓度 ，Fe（SCN）3的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；V正 ，V逆 （填“增快”、“减慢”或“不变”）； 因而V正 V逆（填“=”或“”），致使平衡 （填“移动”或“不移动”）。随着平衡向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）的移动，FeCl3的浓度 ，Fe（SCN）3的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；V正 ，V逆 （填“增快”、“减慢”或“不变”）；最后V正 V逆（填“=”或“”），达到新的平衡状态。（3）如在上述实验探究二中滴加氯化钠溶液，化学平衡是否移动？（4）在应用浓度对化学平衡移动的影响时，还要注意哪些问题？（5）图像有几种情况？能否画出来？完成表格，并作出vt图条件改变改变时刻速率大小移动方向V正V逆增大C反 V正 V逆减小C反 V正 V逆增大C产 V正 V逆减小C产V正 V逆 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大产物浓度 减小产物浓度小结1当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的 ，从而使平衡发生 2当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 方向移动3平衡移动的方向取决于浓度改变时速率 的一方4只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定 原平衡状态的速率，反之亦然2、压强对化学平衡的影响：问题五、对于任何一个化学反应，增大压强都会增大速率吗？对于体系有气体的反应，改变压强是否一定引起平衡移动？若改变压强化学平衡移动，那么平衡如何移动？与化学速率的变化有什么关系？ 可逆反应aA +bB cC +dD （A、B、C、D均为气体）且a+bc+d， 压强的改变V正、V逆的变化结 果平衡移动的方向压强增大（体积缩小）V正 V逆压强减小（增大体积）V正 V逆若反应达到平衡后，增大体系压强，则此时V正 ，V逆 ，而平衡将向 方向移动，说明压强增大时刻，V正 V逆。图像有几种情况？能否画出来？压强增大，画出对应的vt图；若减压，则此时vt图v v 0 t 0 t增大压强 减小压强结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着 的方向移动。注意：1、对于没有气体参加或生成的反应，改变压强化学平衡 移动。2、对于有反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡 移动。3、压强的变化必须改变混合物浓度才能使平衡移动。4、压强对化学反应速率的影响与对化学平衡的影响的区别。合作探究1、对于有气体参加的可逆反应，达到平衡后充入“惰性气体”（指与平衡混合物各组分均不发生反应的气体，充入的量亦不是很大时），对原平衡的影响？（1）恒温恒容下，充入惰性气体体系总压 反应物浓度 v(正)，v(逆) ，所以化学平衡 移动；（2）恒温恒压下，充入惰性气体体积 反应物浓度 v(正)，v(逆) ，非等体积反应：向气体体积 的方向移动；等体积反应，平衡 移动。知识拓展：可逆反应aA +bB cC +dD （A、B、C、D均为气体）且a+b=c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正 ，V逆 ，而平衡 移动，说明压强增大时刻，V正 V逆，请画出对应的vt图若减压，则此时vt图若a+bc+d，则平衡后加压的vt图若a+bc+d，则平衡后减压的vt图a+b=c+d a+b=c+d a+bc+d a+bc+d 增大压强 减小压强 增大压强 减小压强3