1、高二上期半期考试 化 学 试 题 卷(理科) 2012.11化学试题共6页。满分100分。时间100分钟。相对原子质量:H1 C12 O16 Na-23 S32 Cl35.5 Ca40 第卷(选择题,共48分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 2. Cu粉放入稀H2SO4中,加热后也无明显现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而且溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是A氯化物 B硫酸盐C硝酸盐 D磷酸盐3. 已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.
2、3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1,则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H为A+ 488.3 kJmol1B244.15 kJmol1C+ 244.15 kJmol1 D488.3 kJmol14. pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是AA是强酸,B是弱酸 B稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C稀释后,A、B两种酸溶液的物质的量浓度: C(A)C(B)D稀释前,
3、A、B两种酸溶液的物质的量浓度:C(A)C(B) 5. 参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是A正反应吸热B加入催化剂,该化学反应的反应热不变C加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示(HI)tD加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率6将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H0,并达到平衡,HI的体积分数(HI)随时间变化如图(II)所示。若改变反应条件, (HI)的变化曲线如图()所示,则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下,加入适
4、当催化剂 B恒温条件下,缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度 D恒温条件下,扩大反应容器体积7. 物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO48. 下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是A硫酸工业中制SO3的反应条件是:高温、高压、催化剂 B合成氨气的条件是:400500 、10Mpa 30 MPa、铁触媒C都进行了循环操作D都有热交换装置9. 在一真空密闭容器中,充入10 m
5、ol N2和30 mol H2,发生N2+3H2 2NH3反应,在一定温度下达到平衡时,H2的转化率为25。若在同一容器中在相同温度下充入NH3,欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同,则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率 A15 mol、25 B20 mol、50C20 mol、75D40 mol、8010. 已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8104,转化率为b%,则下列叙述正确的是A由于K2K1,所以abB由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0C由于K随温度
6、升高而增大,所以此反应的H0D其它条件不变时,将盛有该混合气体的容器置于热水中,体系颜色变浅11. 在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示,下面结论正确的是AP1P2,n3 BP1P2,n3CP1P2,n3 DP1P2,n312. 今有两种正盐的稀溶液,分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液,下列说法不正确的是A若ab,pH(NaX)pH(NaY),则相同浓度时,酸性HXHYB若ab,并测得c(X)c(Y)c(HY) ,则相同浓度时,酸性HXHYC若ab,测得c(X)c(Y),则
7、可推出溶液中c(HX)c(HY),且相同浓度时,酸性HXHYD若两溶液等体积混合,测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1 ,则可推出a+b0.2 molL1 (忽略两溶液混合时溶液体积的改变) 13. 在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中,Ag与Cl的物质的量浓度类似于水中c (H)和c (OH)的关系,即c (Ag) c (Cl)Ksp(常数)。下列溶液中:20 mL 0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液,30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液,40 mL 0.03 molL1盐酸,10 mL H2O,50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液,AgC
8、l的溶解度由大到小的顺序为A B C D14. 设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是A1 mol O2 与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子B标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4C常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子D在20 、1.01105 Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA 15.下列各组离子在给定条件下的溶液中,可以大量共存的是A在碱性溶液中 Na+、K+、ClO、S2B在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42、ClC在水电离出的氢离子浓度为11013的溶液中
9、Na+、NH4+、AlO2、CO32D在酸性溶液中 Na+、K+、MnO4、NO316.下列离子方程式书写正确的是A向石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体:Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:CO32+CO2+H2O=2HCO3第卷(非选择题,共52分)17(7分)现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白: (1)酸式滴定管用蒸馏水洗
10、净后,装入标准液前还应该进行的操作是 。 (2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:则c (NaOH) = (表达式)。 (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会 。(填“偏大”、“偏小”或不影响)18(10分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) , 试分析和回答下列问题: (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 。A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断
11、裂2 mol HO键(2)若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立,达到平衡后,缩小平衡体系的体积,则容器内气体的平均摩尔质量将 (填“不变”、“变小”、“变大”)。(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g),达到平衡后,试讨论: 容积内气体混合物的平均摩尔质量的取值范围是 。 若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量(设定为1),分别给出的变化:(填“增大”、“减小”、“不变”)1的取值的变化112112不变11219. (12分)回答下列问题:(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通
12、常使用的两种分离方法是 和将空气与碳反应后除去CO 2;氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 。 (2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A中发生的化学反应方程式为;(3) 设备B的名称是 ,其中m和n是两个通水口,入水口是 (填“m”或“n”)。(4)设备C的作用 ;(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于
13、 (计算结果保留三位有效数字)20 (10分)有A、B、C、D四种强电解质,它们均易溶于水,在水中电离时可产生下列离子:(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42-已知:A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离度几乎相同;D溶液焰色反应显黄色。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式: 。(2)25时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是 (填写A或
14、C的化学式)。(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。(4)室温时在一定体积0.2 molL1的C溶液中,加入一定体积的01 molL1的盐酸时,混合溶液的pH = 13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是 。21.(13分)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: 。(3)“除杂”环节中,先加入 溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 溶液调滤液PH至中性。(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得,随着温度升高, 在相同时间K+的浸出浓度大。 在相同时间K+的浸出浓度减小 反应的速率加快,平衡时溶浸时间短。 反应速率减慢,平衡时溶浸时间增长。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:已知298K时, Ksp(CaCO3)=2.80109, Ksp(CaSO4)=4.90105 ,求此温度下该反应的平衡常数K 。