2015高二上学期期中考试试卷.doc

岳阳市五中2015年下学期期中考试试卷
高二化学
（试题卷）
考生注意：1.考试时间：90分钟 分值：100分
2.本试卷共3道大题23道小题，答案请写在答题卷上，写在试卷上的不计分
一． 选择题（本题共包括18道小题，每小题3分，共54分）
1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
2．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是
A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
3、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是
A、H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） 　　　　 △H＝－184KJ·mol－1
B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－802.3J·mol－1
C、CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） 　　　 △H2＝－293KJ·mol－1
D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） 　　　 △H＝－571.6KJ·mol－1
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
5．氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q1 kJ
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋Q2 kJ
Q1与Q2的关系为
A．Q1＝Q2 B．Q2>Q1
C．Q1>2Q2 D．Q1<2Q2
6. 恒温恒压的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)，能说明反应达到平衡状态的是
A、容器内的压强不再变化 B、混合气体的密度不再变化
C、单位时间消耗2molA，同时消耗6molC D、混合气体的平均相对分子质量不再变化
7．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
8． 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
9. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
10.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．④⑥⑦ D．①②
11．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
13．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：
①NaHB == Na+ + HB－，②HB－ H＋＋B2－，③HB－＋H2O H2B＋OH－
且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是
A．NaHB为强电解质　　　　　 B．H2B为强酸
C．H2B为强电解质　　　　　　 D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度
14．设C+CO22C0(吸热反应)反应速率为v1，N2+3H22NH3(放热反应)反应速率为v2。对于上述反应，升高温度时， v1和v2的变化情况为
A、都增大 B、都减小 C、v1增大，v2减小 D、v1减小，v2增大
15．已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，则下列关系一定正确的是
A．c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－) B．c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) = 0.1 mol·L-1
C．c(H+)·c(OH－) = 10－14 D． c(OH－) = c(H+) + c(H2A)
16. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
密。。。。。。。。。。。封。。。。。。。。。。。。线。。。。。。。。。。。。。内。。。。。。。。。。。。。不。。。。。。。。。。。。准。。。。。。。。。。。。。。。。。。答。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。题
姓名： 学号： 班级：

A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
17. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
18.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

答题卷
一．选择题（本题共包括18道小题，每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案

题号
10
11
11
13
14
15
16
17
18

二．填空题（本题共4小题，每空2分，共40分）
19、(8分)如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是___________________________ _．
(2)产生上述现象的原因是
_______________________________________________________________
(3)写出有关反应的离子方程式：___________________ _.
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．
20.（8分）（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH -) c(H +)
② c(HCN) c(CN-)
（2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液
pH 7，（用“>、<、=”符号填空）反应的离子方程式为__________________________________。
22. （12分）在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
_____________________________________________________。
（2）该氢氧化钠溶液浓度为________________。
（3）在B点，a_________12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。
若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好
呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合
前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“<”“>”或“=”）。
（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。
22．（12分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084

6
0.096
0.266
0.104

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

四．计算题（本题共1道题，每空2分，共6分）
23、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ; ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ; ΔH＝－2220 kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为______ ______，C3H8的燃烧热为______ ____。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

4