高二上学期期中考试-理科化学.doc

高二上期半期考试 化 学 试 题 卷（理科） 2012.11化学试题共6页。满分100分。时间100分钟。相对原子质量：H1 C12 O16 Na-23 S32 Cl35.5 Ca40 第卷（选择题，共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分)1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 2. Cu粉放入稀H2SO4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A氯化物 B硫酸盐C硝酸盐 D磷酸盐3. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1，则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H为A+ 488.3 kJmol1B244.15 kJmol1C+ 244.15 kJmol1 D488.3 kJmol14. pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是AA是强酸，B是弱酸 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)C(B)D稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)C(B) 5. 参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示(HI)tD加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H0,并达到平衡,HI的体积分数(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件， (HI)的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积7. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO48. 下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是A硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂 B合成氨气的条件是：400500 、10Mpa 30 MPa、铁触媒C都进行了循环操作D都有热交换装置9. 在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H2 2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率 A15 mol、25 B20 mol、50C20 mol、75D40 mol、8010. 已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8104,转化率为b%,则下列叙述正确的是A由于K2K1,所以abB由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0C由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0D其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅11. 在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n312. 今有两种正盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，下列说法不正确的是A若ab，pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY) ，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1 ，则可推出a+b0.2 molL1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变） 13. 在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag与Cl的物质的量浓度类似于水中c (H)和c (OH)的关系，即c (Ag) c (Cl)Ksp（常数）。下列溶液中：20 mL 0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液，30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液，40 mL 0.03 molL1盐酸，10 mL H2O，50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为A B C D14. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A1 mol O2 与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4C常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子D在20 、1.01105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA 15.下列各组离子在给定条件下的溶液中，可以大量共存的是A在碱性溶液中 Na+、K+、ClO、S2B在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42、ClC在水电离出的氢离子浓度为11013的溶液中 Na+、NH4+、AlO2、CO32D在酸性溶液中 Na+、K+、MnO4、NO316.下列离子方程式书写正确的是A向石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32+CO2+H2O=2HCO3第卷（非选择题，共52分）17（7分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是 。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) = （表达式）。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会 。（填“偏大”、“偏小”或不影响）18（10分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) , 试分析和回答下列问题： （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 。A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键（2）若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立，达到平衡后，缩小平衡体系的体积，则容器内气体的平均摩尔质量将 （填“不变”、“变小”、“变大”）。（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡后，试讨论： 容积内气体混合物的平均摩尔质量的取值范围是 。 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）1的取值的变化112112不变11219. （12分）回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 和将空气与碳反应后除去CO 2；氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 。 （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A中发生的化学反应方程式为；（3） 设备B的名称是 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。（4）设备C的作用 ；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 （计算结果保留三位有效数字）20 （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42-已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式： 。（2）25时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是 （填写A或C的化学式）。（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。（4）室温时在一定体积0.2 molL1的C溶液中，加入一定体积的01 molL1的盐酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。21.（13分）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， 在相同时间K+的浸出浓度大。 在相同时间K+的浸出浓度减小 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K 。