氧化还原反应周末练习(2).doc

高一化学氧化还原反应周末练习（2）
一、选择题
1．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(　　)
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
2．单质X和Y相互反应生成X2＋ Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强，其中正确的是(　　)
A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤
3．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
4．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是(　　)
①O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2 　②SiO2＋2C＝Si＋2CO↑　
③SiO2＋3C＝ SiC＋2CO↑　 ④4HCl(浓)＋MnO2 ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A．仅有②　　　　　B．仅有②④ C．仅有②③④ D．①②③④
5．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 　　　　　　　　　　　　　　　　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 　　(4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 　 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
6．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）
A.CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl B．Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl
C．3Cl2 + 6FeSO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 D．NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl 
7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
9．重铬酸铵（NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列说法中正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应
11．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(　　)
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0
12．在溶液中0.2mol X2O72-恰好能使0.6mol SO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价为
A．＋1　　　 B．＋2　　　 C．＋3　　 　D．＋4
13．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：
，则M2O7x-中M的化合价是（ ）
A．+1 B．+3 C．+4 D．+6
14．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
，，，。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2
15．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋H2O →H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为－1价)，下列说法正确的是(　　)
A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1
16．Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
① G → Q + NaCl 　　 ② Q + H2O X + H2
③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．G、Y、Z、Q、X 　　　　B．Z、X、G、Y、Q
C．Q、G、Z、Y、X 　　　　 　 D．G、Y、Q、Z、X
二、填空题
17．配平下列氧化还原反应方程式。
(1)　 Cl2＋　KOH KCl＋ KClO3＋　　H2O；氧化剂是_____，还原产物是____。
(2)　　KClO3＋　HCl 　　 KCl＋　Cl2↑＋　H2O ；
HCl的作用是 ，被还原的元素是 ，当反应过程有3mol电子转移时，可产生标况下氯气的体积________L。
18．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
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