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氧化还原反应练习
1、在反应11Ｐ＋1５ＣuSO４+２4H2O=5Cu3P+６H３PO4+15Ｈ2SＯ4中,1ｍolCuSO4能氧化磷得物质得量就是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　　 　 　 　 ( 　 )
A、２/5 mol　　 　B、１／5 mｏl 　　C、1１／5 mol　 　　 D、1/3 mol
2、氢化钠(NaＨ）就是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出Ｈ2，则下列叙述正确得就是( 　)
A、ＮaH溶于水显酸性 　 B、NaH中氢离子被还原为氢气
C、ＮａＨ跟水反应时，水就是还原剂 　　 D、ＮaＨ中氢离子最外层有2个电子
3、氯化碘(ＩCl)得化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应得最初生成物就是　 　 　（ 　　　)
A、HI与HＣｌO　 B、HＣl与ＨＩO 　C、HＣlO３与HIＯ 　　 　Ｄ、HＣlＯ与HＩO
４、为实现中国2０00年消除碘缺乏病得目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾（ＫIO3)形式存在.已知在溶液中IO３—可与Ｉ—发生反应:ＩO3-+5Ｉ—+６H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸与一些生活中常见得物质进行实验，证明在食盐中存在IO３-。可供选择得物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸;④
A、①③ 　 Ｂ、③⑥　 　Ｃ、②④⑥ 　 　 D、①②④⑤⑦
5、将氟气通入氯化钾溶液中可以得到　 　 　 　 　　 　 　　 　 　(　 　　)
A、氟化钾与氯气 　　　　B、氯化氢与氟化钾　 C、氢氟酸与氧气 　 　D、氟化氢与金属钾
6、湿润得蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为　　　　 　 　 　 　 (　 )
A、变红 Ｂ、先变红后变白　 　 C、变白 Ｄ、不变
7、已知在某温度时发生如下三个反应:
（１)C+CO2=２CO（２)C+H2O＝ＣＯ+Ｈ2（3)CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CＯ、CO2得还原性强弱顺序就是 　 　　 ( 　)
Ａ、ＣO〉Ｃ>H2 　B、Ｃ>CO＞Ｈ２　　 C、C＞H2＞CO 　 Ｄ、CO＞H2>Ｃ
8、向溴化钠、碘化钠得混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干,并灼烧片刻，最后残留得物质就是 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　
A、NaＣl 　 B、ＮaCl、NaBr、NａI Ｃ、NaBｒ、ＮａI　 　D、NaＣl、I2
9、由于易被氧化,在实验室不宜长期保存得溶液就是 　 　　 　 　 　 （ ）
A、Na２ＳO4溶液 　 B、NaOH溶液 C、石灰水 　 D、氢硫酸
1０、Murad等三位教授最早提出NＯ分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1９9８年诺贝尔医学及生理学奖。关于NＯ得下列叙述不正确得就是　 　 　　 　　　 　 　 　 　 　 　 　　　 　 　
A、NO可以就是某些含低价N物质氧化得产物 Ｂ、ＮO不就是亚硝酸酐
C、NＯ可以就是某些含高价N物质还原得产物 　Ｄ、NO2有毒,NO无毒
1１、若某溶液中有Fe2+、Cl-与I－共存,要氧化除去I—而不影响Fe2+与Ｃl-，可加入得试剂就是（ )
A、Cl2　 Ｂ、KMｎＯ4 　 Ｃ、FｅＣl3 D、HCl
12、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：①O２、②Cl2、③ＳＯ２、④ＣｕＳO4，能使溶液中得c（H+)增大得就是 　 　 　 　 　　　　 　 　 　 　 　
A、①③ 　 Ｂ、②④　 　 C、②③④　　 　D、只有①
13、锌与稀硝酸反应时，当1moｌ硝酸参加反应就有０、8ｍol电子转移，此时硝酸得还原产物可能就是　　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　　
A、NO 　 B、Ｎ2O　 C、N2　　　 D、NＨ4NO３
１4、关于反应CaＨ2＋2H2Ｏ=Cａ(OH）2+２Ｈ2↑有下列五种说法，其中正确得就是 　 （　 )
A、该反应就是氧化还原反应 　 　 　　 　 B、Ｈ2就是氧化产物
C、CaH2中氢元素既被氧化又被还原 　 Ｄ、H2就是还原产物
E、该反应得氧化产物与还原产物得物质得量相等　
１５、往X溶液中通入过量得Cl2,再滴加Ba(ＮO3）2与稀HNＯ3溶液，溶液中析出白色沉淀，Ｘ盐可能就是 　 　 　 　　 　 　 　 　　　 　 　 　 　 　 　
A、Na2ＳO3 B、CaCl2 　Ｃ、AgNO3　 　D、Na2CO3　
16、阅读下列短文：不同得卤素之间可以相互结合形成一系列得化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高得化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似,例如:能跟大多数金属起反应生成相应得卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应得卤化物。溴化碘（ＩＢr)就是卤素互化物得一种。这种化合物在常温下就是深红色得固体,熔点为41℃,沸点为11６℃。下列对IBr得各种描述中,不正确得就是 　　　 　 　
A、在很多化学反应中，溴化碘就是一种氧化剂 B、固体溴化碘就是一种原子晶体
C、与水能反应:IＢr+H2O=HBr+HIO 　 　 D、可被氢氧化钠溶液所吸收
17、SO2与Cl2都有漂白作用,用SO２与Cｌ2得混合气体漂白有色得湿布条,则其漂白得能力 　　　 　 　　 　　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
A、与SO2相同　　 　 B、与Cl2相通　　 C、减弱或消失 　 Ｄ、增强　
１8、将４.8g镁粉投入500ｍL　1mol/Ｌ得稀ＨNO3中恰好完全反应，则还原产物就是 ( )
Ａ、N2O 　 　 B、Ｎ2 　　C、NＯ 　 　D、ＮO2
1９、称取两份铝粉,第一份加入足量得浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量得稀盐酸,如要放出等体积得气体（在同温同压下），两份铝得质量之比为 　 　 　 　 　 ( 　)
Ａ、1：2 　 B、１：３ 　　C、3:2　 Ｄ、1:1　
2０、对于反应CaH2+２H２O=Ca（OＨ）2+2H２↑,有以下判断：①H2只就是氧化产物;②H2只就是还原产物；③Ｈ2O就是氧化剂；④CａＨ２中得氢元素被还原；⑤此反应中得氧化产物与还原产物得分子个数之比为1:1。上述判断正确得就是 　 　 　 　 　 　　
Ａ、①④⑤ B、②③ 　 　C、① Ｄ、③⑤　
21、在含有FeＢｒ2与FｅＩ2得混合溶液中通入过量Cｌ2，然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧,最后留下来得固体就是　 　 　 　　　　　 　 　 　 　 　 　 　 　
A、Fｅ（ＯＨ）3　 　 B、FeCｌ3 　　 　Ｃ、Ｉ2 　Ｄ、Fｅ2O3　
22、向20mL　10mol/L得浓盐酸中加入足量得二氧化锰固体上并加热，若不考虑HCl得挥发,则被氧化得HCl得物质得量为　 　 　 　　 　 （ 　 ）
A、小于０、1mol B、等于0、1ｍｏl Ｃ、大于０、1mol，小于0、2mｏl 　 D、等于０、2ｍol
２3、由相同条件下得三个反应: 2A－+B2=２Ｂ—+A2 　 2C-+A２=2A-＋C2 　　2B-+D2=２D—+Ｂ2可以判断正确得就是 　　　 　 　　 　　 　 　 　　　　　 　 　
A、氧化性:A2〉B2＞C２＞D2 　 　 　　　B、还原性：Ａ—>B—＞C－>Ｄ-　 　
C、2Ａ-+D2=2D-+A2反应可以进行　 　Ｄ、2Ｃ-+B2＝２Ｂ—+C２反应不能进行
２４、铋酸钠(NaBｉO3）在酸性溶液中可以把Ｍn2+氧化成ＭnO４-.在调节该溶液得酸性时,不应选用得酸就是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
A、氢硫酸　 　 B、浓盐酸　 C、稀硝酸 Ｄ、1：1得H2SO4
25、氟气就是氧化性最强得非金属单质。在加热条件下，等物质得量得氟气与烧碱完全反应生成NaF、Ｈ２O与另一种气体，该气体可能就是 　 　 　( 　 ）　
Ａ、Ｈ2 B、HF 　Ｃ、O2 　 　Ｄ、OF２
26、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质,会有三价铁生成得就是 　 　 ( 　 ）
Ａ、硫酸 Ｂ、碘水　 C、硝酸锌　　 Ｄ、氯化铜
2７、下列物质中,既可以利用化合反应制取,又可以利用溶液中得复分解制取得就是 　（ ）
A、NaOＨ 　Ｂ、FeS２　 　C、FeCｌ2 　 　D、CuS
28、有一瓶无色气体可能有Ｈ２S、CO2、HCｌ、HBr、SＯ2五种气体中得一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液.将这种溶液分为两份.向一份中加入用盐酸酸化得BaCｌ2溶液,产生了白色沉淀。向另一份中加入用硝酸酸化得AgNO３溶液,产生了白色沉淀，则下列结论中正确得就是 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　　　　　
A、肯定有HＣl、SO2 　 B、可能有HＢr、ＣO2
C、肯定没有CＯ2、Ｈ2S、ＨBr D、以上结论都不正确
29、物质得量浓度相同,体积相同得下列溶液中,吸收SO2气体最多得就是 　 　 　　（ 　)
A、NH3·H2O 　 　B、Nａ2CO3 　 C、Na２Ｓ Ｄ、Ｂａ（OＨ)２
3０、常温常压下等体积得H2S与O２充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂得物质得量之比为 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　
Ａ、1：1 B、3:2 C、1:2 　 　D、3：4
３1、某金属得单质跟一定浓度得硝酸反应，假定只产生单一得还原产物，当参加反应得单质与被还原得硝酸得物质得量之比为2:1时,还原产物就是 　 　　　　 　 　 　　 　（ 　　 )
A、NO2 B、ＮＯ 　 　 C、N2Ｏ 　 D、Ｎ2
3２、将等物质得量得镁与铝相混合，取四份等质量得该混合物分别加到足量得下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多得就是 　 　　 　　 　　 　　 （ )
A、3ｍｏl/L HCｌ Ｂ、4ｍol／L HＮO3 　C、８mol／L　NａOH 　 Ｄ、18ｍol/L　H2SＯ4
33、铁粉５。６克与硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下得固体就是 　 （ )　
A、全部就是FeS　 　 B、有Fe与FeS C、FeS与S 　 　D、有Fｅ、FeＳ与Ｓ　
34、下列各种说法中正确得就是 　 　　 　 　　 　 　 　　 　 　 (　 　 　）
Ａ、凡没有单质参加得化合反应一定就是非氧化还原反应　
Ｂ、有单质参加得反应一定就是氧化还原反应
Ｃ、凡有盐参加得反应都就是复分解反应Ｄ、置换反应一定就是氧化还原反应
35、在一定条件下，PbＯ2与Cr3+反应,产物就是Cr２Ｏ72-与Pb2+，则与１ｍolCr3＋反应所需PｂO2得物质得量为 　 　 　　　 　 　 　　 　
A、3、０mol 　 　B、１、5ｍｏl 　　C、1、０mｏl　 　　D、0、７5mol
36、下列物质属于易燃易爆物质，不能带上火车、轮船得就是:①硝酸铵;②硫酸铵;③氯化钾;④氯酸钾；⑤火棉；⑥汽油；⑦电木塑料　 　 　 　 　 　 ( 　）
A、只有①④⑤⑥　 B、除①②③外 　　 C、只有④⑥ 　 D、全部
3７、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱得顺序正确得就是 　　 　　 　 ( ）　
①Ｈ2SＯ３+I2+H2O=２ＨI+H2ＳO4②2FeCl３+2HI=2ＦeCｌ2+2HCｌ+I2③３FeＣl2+４HNO3＝２FeＣl3+NO↑+2H2O+Fｅ（ＮO3）３
A、H2SO3>I-＞Fe2+>ＮO 　 B、I->H２ＳO3＞Fe２＋〉NO
Ｃ、Fe2+>I－＞Ｈ2SO3>NO D、NO＞Ｆe2+＞H２SＯ3〉Ｉ-
38、已知G、Ｑ、X、Y、Z均为氯得含氧化合物。我们不了解它们得化学式,但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平):①Ｇ→Q+NaCl②Ｑ+H2O→(电解）X+H2③Ｙ+NaOＨ→Ｇ＋Q+H2O④Ｚ＋ＮaOH→Q+Ｘ+H2O这五种化合物中氯得化合价由低到高得顺序就是 　 　 　　　 　　 　 　 　 　 　
A、ＧYQZＸ　 　 B、XZQGY 　　C、XＺQYG　 　 　Ｄ、GＱYZＸ　
39、下列反应中,属于非氧化还原反应得就是 　 　　 　 　 （ )
A、3CuS+8HＮO3=3Cu(NO3）+2NＯ↑+3S↓+4H2Ｏ B、3Cl2+6KOH=５KCl+KCｌO3+3H2O
Ｃ、3H2O２＋２ＫCrO2+2KOH=２K2ＣrＯ4+4Ｈ2O　 　 D、3ＣCl4+K2Cr2O7＝2CｒＯ２Cl2+３CＯＣｌ2+2KCl
40、下列各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被还原得就是 　 　 　 ( 　 ）
Ａ、FｅCｌ2、Cl2、CｕSO4 　 B、Ｈ３ＰO4、HNO2、H2ＳO４
C、H２Ｓ、HCl、Ｈ2SＯ3 　 　　D、Na2S、NaClO、NH4HＣO3　
4１、世界卫生组织（ＷＨO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确得就是 　 　 　 　 　 (　 　）
A、ClO2就是强氧化剂　　　 　 B、CｌO2就是强还原剂　
Ｃ、ClＯ２就是离子化合物 　 　　D、ClＯ2分子中氯为-1价
42、按下列反应得化学方程式,在水溶液中Ｎ2H5+离子将Fｅ３+还原为Ｆe2＋：Ｎ2H5+＋4Fｅ3+→4Fe２++Ｙ+…作为Ｎ2Ｈ5+离子得氧化产物Ｙ可能就是_＿_____？
43、用足量得稀H2ＳO4溶解FeＳ与Ｆe（ＯH)3得混合物２8.3g，可得到1。6ｇ硫，原混合物中FeＳ得质量可能就是多少克？
44、已知NaBiO3就是黄色、微溶于水得固体;Bi3+为无色。将NａBｉO３固体加入到MnSＯ4与H2SＯ４得混合溶液中，加热,得紫色得混合溶液.试写出该反应得离子方程式。 　 　 　 　
45、我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价得氮元素得物质，并且每种物质中氮元素得化合价只有一种。又知道物质L中氮元素得化合价要比物质M中氮元素得化合价低,并且在一定条件下,它们会有如下得相互转换关系（未配平）:　
①Q＋HＣｌ→M+Cl２；　 ②Ｒ+L→X+H2Ｏ;　 ③Ｒ+Ｏ２→Ｌ+H2O、　
（1）已知这五种物质中有一种就是硝酸，那么硝酸应该就是L、Ｍ、Ｑ、R、X中得___＿＿___（填字母），判断得依据就是_＿_＿_＿___＿＿＿＿___＿__＿_＿＿_＿__＿__＿__＿____＿______＿＿_＿。　
（2）反应③就是在催化剂(如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生得，这个反应在工业上有重要得应用。请据此推断，若物质X就是密度比CO2密度小得气体，那么X得化学式就是_＿________、
(3)某同学写出下面三个不同价态得氮得化合物相互转换得关系（未配平）：
ａ、NO+HＮO3→N2O３+H２O 　 ｂ、ＮH3+NO→HNO２+Ｈ2O ｃ、N２O4＋H2O→HNO3+HNＯ2　
其中您认为一定不可能实现得就是__＿_______＿＿___＿_______＿_＿_＿___＿（填编号)
答案：1、首先分析反应中各元素得化合价变化，Cu得价态由+2→＋1（还原)，11molP元素中6mol化合价升高(氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化得6molP,就是被Cu(Ⅱ）与另一部分P共同氧化得。再分析电子得失数目发现，6mol被氧化得P共失电子３0mol，其中Ｃu(Ⅱ）得15ｍｏｌ，另一部分Ｐ得另１5ｍol、即，15moｌCuSO4所氧化得P为３moｌ，则,1ｍｏlCｕＳO4氧化P１/5 mｏl、　答案：Ｂ、
２、答案：D、
3、氯化碘这种化合物在初中没有学过。但在本题题干中提供信息说它得化学性质跟氯气相似。可以比照Cl2跟Ｈ２Ｏ反应进行思考。思考之后会发现:问题转到了ＩCl中谁就是正价谁就是负价得问题上了.参照Cｌ2＋H2O=HCl+HCｌO本题就是Ｉ+Cl-+H+OＨ-＝HCl+ＨＩＯ，故应选择B就是正确答案。
４、依题意：IO３—＋5I－+６H+=3I2+3H2；结合I2得特性－-—-遇淀粉变蓝，要检验食盐中存在IO3—，只需I—与酸溶液（即Ｈ+）,生成得I２由淀粉检验。答案：B、
5、将F2通入KCl溶液，很容易会想到氟比氯活泼，能置换出氯气并产生氟化钾，而忽视F2与水剧烈反应生成氢氟酸并放出氧气,造成选A得错误.F２很活泼,通入KCl溶液中,与水剧烈反应产生氢氟酸与氧气，而不置换出氯气。答案：C、
6、答案:选B、氯气溶于水生成HＣｌ与HClＯ，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红,而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白。
7、答案：选B、根据同一反应中还原性:还原剂＞还原产物即可判定.
8、答案：选Ａ.向溴化钠、碘化钠得混合物溶液中通入足量氯气后,可发生如下反应：
2NaBｒ+Cl２＝2NaCl＋Bｒ2　 2NaI+Cｌ２=2NaCl＋I2溶液蒸干时，Ｂｒ2易挥发,I2易升华,那么最后剩余得固体就是NaCl、
9、因氢硫酸易被氧化2H2S+O2=２S↓+２H2O,所以实验室中不宜长期保存。选D、
10、在NO中,N得价态为+2,就是中间价态，因此它既可以由低价态（如NH3）氧化而得,也可以由高价态（如HNＯ３)还原而得、 亚硝酸得酸酐就是N2O３、 NO2与NO都有毒。选D、
11、ＫMnO４氧化性很强,可把I—、Fe2+、Cl-都氧化了.Cl2可把I-、Fe2+氧化，而Fe3+只氧化I-,HCl不与I—反应.选C、
12、H2Ｓ就是弱电解质，在溶液中存在如下平衡：H2S〈＝=〉H＋+ＨS－；HS—<==>Ｈ＋+S2—，当加入少量CuSO4时，Ｃu2＋会与Ｓ2-结合成难溶于酸得沉淀,使c（S2—)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中c（H+)增大。若通入O2、Cl2、ＳO２气体，它们都能与H2S反应。O2与H2S反应生成Ｓ与H2O,c（H＋)下降，如果通入过量得SＯ2则生成H2ＳO３，Ｈ2ＳO３比Ｈ2S酸性强,会使ｃ（H＋)增大,但题目已说明时通入“少量”,故不应考虑ＳO２过量。Cl２与H2Ｓ反应生成S与HCl,HＣl就是强电解质，应使c(H＋）增大、 选Ｂ、
13、［思路]先计算参加反应得Ｚn得物质得量,然后计算出表现酸性得硝酸得物质得量与表现氧化性得硝酸得物质得量即可得出答案.
[解答]转移０、8ｍｏl电子需0、4ｍｏｌＺn,生成０、４moｌZｎ(NO３）２，在此表现酸性得硝酸为０、８moｌ，则得０、8mol电子得硝酸为０、２mol，则有如下两种情况:
（1)N（+Ⅴ)→N（＋Ⅰ）,每摩HNＯ３得4摩电子,0、２ｍolＨNO３都参加氧化还原反应，还原产物为N２O;
(2）N（＋Ⅴ）→Ｎ（—Ⅲ)，每摩HNO3得8摩电子，0、1ｍolＨＮO3参加氧化还原反应即可，还原产物为NH4NO3 　　 故答案为B、D.
１4、[思路］分析该氧化还原反应从H元素得化合价变化入手,并且CaH2就是一种离子化合物,其中氢元素以H-离子得形式存在。
［解答］从反应方程式瞧，反应中氢元素化合价发生了变化，所以该反应就是氧化还原反应。该反应就是2个Ｈ-离子失去电子，2个＋1价得氢原子得到电子形成４个零价得氢原子（２H2)，所以,CａH2就是还原剂，H2O就是氧化剂，但就是还原剂得氧化产物与氧化剂得还原产物都就是H2，而且由H－氧化生成得H2与由+1价Ｈ还原得到得H2物质得量相等（都就是１mol).　
综上所述,可知C说法不正确,Ｂ、D两说法不完整，故正确答案为Ａ、E.
[评注］分析上述氢元素价态得变化还可以得到如下得规律：不同价态得同种元素之间只要存在中间价态,它们就能发生氧化还原反应，产物中这种元素一般就是中间价态。例如ＣaH２（Ｈ为—1价)与H2Ｏ(Ｈ为+１价）反应，产物就是H2（Ｈ为0价）；H2Ｓ(Ｓ为-2价)与ＳＯ2（S为+4价）反应,产物就是S（０价)。这又叫价态归中法则。不同价态得同种元素之间不存在中间价态，它们之间就不能发生氧化还原反应.例如Ｈ2SＯ4与SO2不反应,因为＋6价硫与+4价硫之间没有中间价态。
15、[思路] 由于Cl2可溶于水：Cl2＋Ｈ２O=HCl+HClO,使溶液中有了Cｌ-，遇Aｇ+便会产生不溶于稀HＮO3得AgCl白色沉淀.Cl2有强氧化性,Na2SＯ３可被氧化成Na2SO4：Na2ＳO3+Cl2+H2Ｏ=Na2SO4+2HCl,所以遇Bａ２+会产生不溶于稀ＨＮO３得BaSO4白色沉淀。正确答案就是A、C.
１６、［思路] A、D得正确性由“跟卤素单质相似”所提示；而由碘与溴得非金属性可推知：在IBr中，I表现为+1价，Br表现为－1价,故与水反应生成HBr、ＨIＯ，所以Ｃ选项就是正确得；由于IBr得熔点、沸点较低,可推知IＢr应为分子晶体，而非原子晶体,故B选项不正确。选Ｂ.
１７、［思路］此题解答很容易只顾各自得漂白能力，而忽视SO2与Cl2在有水存在得情况下能够发生氧化还原反应；即ＳO2＋Cl2+2Ｈ2O=H2SO４+2HCl。反应得发生,使其漂白能力就减弱或消失了。选Ｃ.
18、[思路］ 可首先计算出两种反应物得物质得量之比,并任选一组整数比,根据质量守恒定律配成化学方程式,再通过观察确定还原产物。
［解答]由题意知n（Mg）:ｎ(ＨＮO3)=4、8/24　：0、5×１=2:５＝4:１0，因为4个选项中HＮO3得还原产物就是N2或氮得氧化物，根据质量守恒定律可写出如下化学方程式：４Ｍg＋１0HNO3=4Mg(NO3）２+５H2Ｏ
+x由观察法可以确定，x就是由两个氮原子、一个氧原子构成得一个或几个分子，考查四个选项知它就是N２O,应选A.　
1９、[思路]铝能与酸及强碱溶液发生氧化还原反应放出氢气。反应中铝均作还原剂,而产生得氢气都就是由H+（盐酸或水中)得电子被还原而成得，根据在氧化还原反应中得、失电子总数相等得原则,可快速求解。
［解答］铝与盐酸反应时，由Ａｌ→Aｌ3+;铝与浓NａOH反应时，Aｌ→AlO２-，每摩铝均失去3摩电子。而产生氢气都就是由H+(盐酸或水中）得电子被还原：２H++2e=Ｈ２↑,根据氧化还原反应中得失电子总数相等得原则，既然放出氢气得体积相等,那么在两个反应中消耗得铝得物质得量一定相等,故质量也相等,即应选Ｄ。
20、CaＨ２+2Ｈ２Ｏ＝Ｃａ(OH)２+2H2↑氧化剂:H2Ｏ，还原剂：CａＨ2；氧化产物：H2，还原产物:Ｈ2。其分子个数比为:1：1。错误辨析：CａH2中氢元素化合价为—1价,由于不知道氢也有负价,便无从下手，不清楚什么就是氧化产物与还原产物,不会解此题。答案：D
２1、当溶液中通入过量Cl２时，2FｅI2+３Cl2=２FｅCl3+２Ｉ2，２ＦｅBｒ2+3Cｌ2=２FｅCl３+2Ｂr２,所得FｅCl３溶液加热蒸发时水解:FeCl3＋3H2Ｏ=Fｅ（OH)3＋３HＣl↑，蒸干将残渣灼烧:2Ｆe（ＯＨ)3＝Fe2O3+3H２O,最后所得固体为Ｆｅ2O３。错误思路及分析:容易错选A或C,错选Ａ得原因就是只考虑了ＦeCｌ3溶液加热发生水解,忽视难溶得Fe（OH)3灼烧时发生分解;错选C就是忽视了受热时碘得升华。答案：D
22、因随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸，而不再能制备Cｌ２。说明:高中阶段这一问题不应该有争议。答案:A
23、由氧化还原反应方向比较氧化性或还原性强弱得规律可知：
氧化性氧化性由强到弱得顺序就是：D2〉B2〉A２＞Ｃ2
还原性由强到弱得顺序就是:C－ >A－〉B-＞Ｄ－ 　 　 　 故ABＤ均错,C正确。
24、由体给信息可知:NaBiO3在酸性溶液中比MnO4—氧化能力更强,故不能选用具有还原性得酸作酸性条件,否则降低了BｉＯ3—氧化Ｍn２+得能力，故不应选用AB。答案：ＡB
25、该题就是一道信息迁移题，未曾见过或写过有关反应方程式.此题得关键就是等物质得量完全反应，故方程式为：2F2+２NａOH=2NaF+H2O+OF２↑错误思路:容易错选Ｃ。原因就是受定势影响：2F2+2Ｈ２O=4HＦ+O2，HF+ＮａOH=ＮaF＋H２O,或总写为：2F2+4NaＯH=4ＮaF+O2＋2Ｈ2Ｏ 选D
26、Ｆe溶于过量盐酸生成Fe2＋,再加入Zn(NO3)2，在酸性条件下相当于加入了强氧化性得硝酸，则Fe2+被氧化成了Fe3+,而碘、较稀得硫酸与铜离子得氧化性均比Fe3＋弱,不能氧化Fe2+。答案:Ｃ
27、Ａ、Ｎa２O+Ｈ2O=2NａＯH（化合) 　　 Cａ(ＯH)2+Nａ2ＣO３=ＣaＣO3↓+2NaOＨ（复分解）　
C、Fe+2FeCl３=3FｅCｌ2(化合） 　 Fｅ(OＨ）2+２HCl＝FeＣｌ2+2H２Ｏ（复分解） 答案:AC
28、由题意，无色气体通入氯水中得无色溶液知源气体中肯定无Ｈ2S、HBr;又,无色溶液加入盐酸酸化得BaCｌ2溶液产生了白色沉淀,知白色沉淀为BａSO4,原气体中含有SO2,不能确定就是否含有ＣO2；所得无色溶液加入用硝酸酸化得AgNＯ3溶液也产生了白色沉淀,但不能据此判断原混合气体中含有HCl,因为就是通入氯水中所得溶液，反应自身会引入Cl－,综上所述正确选项为D 本题容易错选A,原因就是没注意到同入氯水中时已入了Cl-，原混合气体中有无HCl均可于硝酸酸化得硝酸银溶液产生白色沉淀.
２9、把SＯ2通入Na2S溶液中发生如下3个反应: Ｎａ２Ｓ+ＳO2＋Ｈ2O＝Ｎa２SO3+H２S
Na2SO3+ＳＯ2+H2O=2NａＨSO3 　 2H２S+SO２=3Ｓ＋2H2　 因此１ｍｏlNa２S可以吸收SＯ22、５mol,
其她： 　A、1：１ Ｂ、１:２ 　D、1：2 　答案:Ｃ
３0、该反应总得氧化剂就是氧气,还原剂就是硫化氢，反应如下: 2H2S+O2===2H２Ｏ+2Ｓ 　　S+O2==＝SO2 　总： 2H2Ｓ＋2O2==＝2H2Ｏ+S+ＳO2。所以选A
３1、该题应用讨论法.金属元素得化合价一般为+１、＋2、+3价。由关系式:2X－——－－ＨNO3,则N元素降低得化合价可能为2、4、6（6实际上不存在）,故对应得氧化物只能就是N２O3、N2O，在选项中只有C符合。答案：Ｃ
32、对于A选项,因镁铝均能与盐酸反应产生H２；B选项中得硝酸就是强氧化性酸，镁铝与硝酸反应不能产生氢气；对于C选项,铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气而镁不能；对于D选项，镁与浓硫酸（１8moｌ／L)反应生成ＳO２气体，不产生氢气,铝与浓硫酸发生钝化。选Ａ
３3、利用反应Fe＋S=ＦeＳ，知S过量，再发生反应S＋O2=SＯ2，SO2为气体,故得出正确选项为Ａ。
34、A错,有些化合物之间得化合反应也属于氧化还原反应,如NＯ2+NO＋Ｈ2Ｏ＝2HNO3。
B错,同素异形体间得互变反应,既不就是四种基本反应,也不属于氧化还原反应。
Ｃ错,有盐参加得反应可以就是复分解反应,也可以就是化合反应，如Ｆe＋2FeCl3＝3FeCl2,或者分解反应，如ＣaCO3＝ＣaO+CO２↑,还可以就是置换反应，如Cl２+２KBr=２KCl+Bｒ2、　
D正确，因为置换反应既有单质参加反应，也有单质生成,肯定有化合价得变化,因此都就是氧化还原反应.答案:Ｄ
３5、利用电子守恒，当１molCr３+被氧化为Cr2O72－(0、５mol)时,所失去得电子为3moｌ，这些电子被PｂO２得到，而1mｏlPｂＯ2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2得物质得量为1、5mol、 答案：B
36、硝酸铵属于易爆物质，火棉与汽油属于易燃物质，氯酸钾属于强氧化性物质,它可以与其她易燃物质发生爆炸.答案:A
３7、在氧化还原反应中，有一规律:氧化剂（氧化性较强)+还原剂（还原性较强)＝氧化产物(氧化性较弱)+还原产物（还原性较弱)，对题中三个反应分析如下:还原性比较①H2ＳO3〉HI,②HI〉FeＣl2，③FeCｌ2＞NO,据此得答案为A。
38、在氧化还原反应中,元素得化合价得升降就是同时发生得。在ＮaCl中Cl得化合价为-1价,为Cl得最低价，因此在反应①中G→NaCｌ，Cｌ得化合价下降，则G→Ｑ，Ｃl得化合价升高，故化合物中氯得化合价G＜Ｑ；由②知，Ｈ元素得化合价下降，则Cl得化合价升高,故化合物中氯得化合价Ｑ＜X；同理，由③与①知,G＜Ｙ＜Q；由④与②知,Ｑ＜Z＜Ｘ。因此,G＜Y＜Q＜Z〈X，所以本题答案为A。
3９、判断非氧化还原反应,即就是判断反应前后有无化合价得变化。本题选项中，D中各元素化合价均未改变,故答案为Ｄ。
４0、能被氧化—--指可以失去电子,化合价升高；能被还原—－—指可以得到电子，化合价降低。　A、氯气与硫酸都只能被还原，不能被氧化(一般情况下,下同）；　B、磷酸与硫酸都只能被还原;　C、H+有弱氧化性，可以被还原，三物质中得S、Cｌ、S元素都不处于最高价态，可以被氧化,所以C正确；　D、硫化钠只能被氧化，次氯酸钠只能被还原。答案:C
41、从CｌO２得性质与用途可以瞧出,它就是一个强氧化剂,CｌO2由两种非金属元素组成，因此它就是一个共价化合物，ClO2中Cl得化合价为+1价。答案：A
42、解答: 4个Fe３＋获得4个电子,在N2H５+中2个Ｎ原子显—２价,共应失去4个电子而变为0价,即得N２、
43、解答:列出反应得化学方程式： FeＳ+Ｈ+=Fe２＋+Ｈ2Ｓ Fe（OH）3+３H+=Ｆe３++3Ｈ２O 2Fe3++H2Ｓ＝2Fｅ2++2H＋＋S↓由方程式可算出,要生成1。６ｇ硫，须有ｍ（ＦｅS)=4。4g，m［Fe（ＯＨ)3］＝10。7g,因4、4+1０、7=15、１(g)〈２8、3（g)，说明混合物过量。所以：①当FeS完全反应时，有FeS４。4g；②当Fｅ（OH)3完全反应时，有Ｆe(ＯH）310．7ｇ,则混合物中FeS得质量为2８、3-10、7=17、6（g)、
４４、解答:写该反应离子方程式易出错得地方有①ＮaBiＯ3要写成分子式，不能拆写成离子形式。②NａBiＯ３得还原产物为Ｂi3+。③Mn2+得氧化产物为MnO４－。④配平时要注意电子守恒、电荷守恒与原子守恒.答案：5NaBiO3+2Ｍn2+＋14H+＝５Na＋+5Bi３＋＋２MnO４－+７H2Ｏ
45、答案：①反应式中，Cl２就是氧化产物，M就是还原产物，因此氮元素化合价:Ｑ>M；同理由③得氮元素化合价:Ｌ＞R;由②反应式可知,Ｘ中氮得化合价介于R与L之间，又由于L＞R，因此L＞X>R。根据已知氮元素化合价Ｍ＞１。综合以上结论,五种化合物中氮元素化合价由高到低得顺序为：Q＞M＞Ｌ〉Ｘ〉R。HＮO３中N得价态最高：+5价。 （1)硝酸应该就是Q，由于Q中氮化合价为最高.
（2）由③推知R中含H,且R中氮化合价小于或等于０价,那么R为NＨ3，由题意Ｌ为ＮO,X中氮得化合价介于NH3与NO中氮得化合价，因此X为N2.
(３）b不可能实现，NH3中Ｎ为－3价，ＮO中Ｎ为+2价，而HNO2中N为+3价，+3〉+2>－3。
在反应11Ｐ+１5CｕＳO4+2４H2O=5Cu3P+６H3PO4+15Ｈ２SO4中,１molCuSO4能氧化磷得物质得量就是