高二化学氧化还原反应练习题.doc

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氧化还原反应
1、下列物质在空气中的变化，属于氧化还原反应的是 （ ）
　A．浓硫酸的体积增大　　　　　　　B．铝的表面生成致密的薄膜
　C．澄清的石灰水变浑浊　　　　　　D．氢氧化钠的表面发生潮解
2、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是
　A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3 →FeCl2　　 C．SO2→SO3　　 D．CuO→Cu
3、2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是（ ）
　A．题述反应条件下还原性：CO> Pd
　B．题述反应中PdCl2被氧化
　C．生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1
　D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
4、已知Cl2和热的NaOH溶液反应生成NaClO3、H2O、X，则X为 （ ）
　A.NaCl　　　 B.NaClO4　　　　 C.ClO2　　　　 D.NaClO
5、已知：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3；　②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O；下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 （ ）
　A. Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－　　　　 　　　　B. BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－
　C. ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2　　　　　 　　　 D. BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－
6、反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是
　A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物
　B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子
　C．还原剂与氧化剂的物质的　量比是1 ：4
　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1ks5u
7、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是
　A．KClO3在反应中得到电子　　　B．ClO2是还原产物
　C．H2C2O4 在反应中被氧化　　　 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
8、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KclO3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
　A．上述反应是放热反应
　B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
　C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5　　　
　D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
9、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方　案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中
铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有
A．2种　　　　　 B．3种　　　 C．4种　　　　 D．5种
10、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 （ ）
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
11、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2+8O26SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移　　　mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　
　　　　　　　　　　　　　 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 。ks5u
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
12、某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种来知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　 　　　　　　。
(2)已知0．2mol KBrO3在反应中得到lmol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　 。
(3)根据上述反应可推知　　　　　　　　　　．　
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4　　　 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X 　　　　　　d．还原性：X＞ASH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：

　　A.FeCl3溶液　 B.含有淀粉的碘水　 C.NaOH溶液
（1）SO2气体还原Fe3+的产物是　　　　、　　　 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是　　　　　　 。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是　　　　　　 （填序号）。
　A．Na2SO3溶液与HNO3　　　　　　 B．Na2SO3固体与浓硫酸
　C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、　　　　　　　　 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器
有　　　　　　　　　　　　　　（填序号）。
　A．蒸发皿　　　　B．石棉网　　 　　　C．漏斗　　D．烧杯　　　 　
E．玻璃棒　　　　 F．　坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
　方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加新制的氯水，溶液变红
　方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 ks5u
上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　 　　　　　　　　　　
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是　　　 　　　 。
14、在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过　　　　　　（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　　 （填写下列编号字母）的净化装置。
　A、碱石灰　　B、饱和食盐水 　　C、浓硫酸　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：　　　　　　　　　 ，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是　　（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是　　　　（填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：ks5u
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为　　　　 色
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色

然后溶液从无色逐渐变为　　　　 色

参考答案
1、B    2、C 3、A 4、A 5、B 6、B 7、D  8、C 9、A 10、B   
11、（1）32
（2）2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+      铁粉、稀盐酸（稀硫酸）
（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体
12、 (1)AsH3； (2)Br2； (3)a  c； (4)

13、（1）SO42-、Fe2+；1：2； （2）B、D
（3）吸收SO2尾气，防止污染空气； （4）过滤；B、F
（5）方案①，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
（6）B中蓝色溶液褪色
14、（1）分液漏斗；  Bks5u
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同；  M； 过滤；
（3）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O；ks5u
（4）红； 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿； 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

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