氧化还原反应拓展练习(答案).doc

氧化还原反应
班级 姓名 学号
一、选择题：
1、下列反应中属于非氧化一还原反应的是
A、3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu (NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O
B、3 Cl2 + 6 KOH 5 KCl + KClO3 + 3 H2O
C、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
D、Br2 + 2KI = 2 KBr +I2
2、下列叙述正确的是
A、反应中化合价降低的物质是还原剂
B、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C、反应前后元素化合价没有改变的反应一定不是氧化还原反应
D、氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
3、在2KClO3 2KCl+3O2↑的反应中，被氧化的元素是
A、K B、Cl C、O D、无法确定
4、下列变化中必须加入还原剂才能实现的是
A、NaCl　→ AgCl 　 B、H2O　→ O2
C、CaCO3 　→ CO2 D、MnO2　→ MnCl2
5、下列反应中氯元素全部被氧化的是
A、2P+3Cl22PCl3 B、2NaCl2Na+Cl2
C、Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O D、HCl+NaOH = NaCl+H2O
6、苹果汁饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色（Fe2+　→ Fe3+）。若榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性
7、在下列各种用途中，利用了物质氧化性的是
A、用食盐淹渍食物 B、用盐酸除去铁钉表面的铁锈
C、用汽油擦洗衣料上的油污 D、用漂白精对游泳池中的水进行消毒
8、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A、SO3+H2O = H2SO4 B、Cl2+H2O = HCl+HClO
C、2F2+2H2O = 4HF+O2 D、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
9、在 KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2↑+ 3 H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A、5∶1 B、6∶1 C、1∶6 D、1∶5
10、有下列氧化还原反应：
① 2 NaBrO3 + Cl2 = Br2 + 2 NaClO3 ② HClO3 + 5 HCl = 3Cl2 + 3 H2O
③ 2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + I2 + 2 KCl ④ 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
其中氧化性由强到弱的顺序是
A、NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2 B、Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3
C、I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3 D、HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2
二、填空题
11、用“双线桥式”表示下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）2 KMnO4 + 16 HBr 5 Br2 + 2 MnBr2 + 2 KBr + 8 H2O

（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（4）3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O

12、下列三种方法都能制得氯气：请写出化学方程式。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气

（2）在常温下，高锰酸钾遇到浓盐酸即反应，高锰酸钾被还原成Mn2+，同时产生氯气。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气，即用氯化铜作催化剂，在450℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应。
从氯的化合价看，以上三种方法的共同点是 。
比较以上三个反应，可以认为三种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为 。
13、在：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，则参加反应的硫酸的物质的量为 mol，被还原的硫酸的物质的量为 mol，转移的电子总数为 mol。
三、计算题：
14、实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2 若制取的氯气为0.56升（标况下），计算：
（1）所消耗的HCl的物质的量。
（2）被氧化的HCl的物质的量。

1-5：CCCDB；6—10：BDBDA；11、略；12、方程式略，氯元素的化合价从-1价升高到0价，KMnO4 MnO2 O2 ；13、0.2mol 0.1mol 0.2mol；14、⑴0.1mol⑵0.05mol