氧化还原反应提高练习.doc

氧化还原反应提高练习一、课前练习：1(2004上海，4)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( ) AMg BCu C Ag DH22(2003全国)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2072和Pb2+，则与lmo1Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 ( )A3.0 mo1 B1.5 mo1 C1.0 mo1 D0.75 mo13(2006湖北)同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 ( ) A2Na218O2+2H2O4Nal80H+O2 B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O CNH4C1+2H2O NH32H2O+HCl DK37C1O3+6HCl= K37C1+3C12+3H2O4(2006长沙)目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(C1O2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：CH3OH+NaClO3+H2SO4C1O2+CO2+Na2SO4+H2O(未配平)，则下列说法正确的是 ( ) A、氧化剂是甲醇 B生成lmolCO2时转移的电子总数为4NA C还原产物与氧化产物的物质的量之比为6 1 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 15(2006年北京卷)已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性6某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（ ） 原溶液中的Br一定被氧化 通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+； 若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化。A只有 B只有 C只有 D7、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水后，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有：（ ）A、Br- Cl- I- B、Br- I- Cl- C、I- Br- Cl- D、Cl- I- Br-8、已知X2，Y2，Z2和W2四种单质的氧化能力W2Z2X2Y2，则下列氧化还原反应能够发生的是：（ ）A、 2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B、 2NaY + W2 = 2NaW + Y2C、 2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 D、 2NaZ + X2 = 2NaX + Z29、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3A、H2SO3IFe2+NO B、IFe2+ H2SO3NOC、Fe2+ I H2SO3NO D、NO Fe2+ H2SO3I二、知识要点：一、表现性质的规律处于最低价只有还原性，处于最高价只有氧化性，处于中间价既有氧化性又有还原性。（但不能仅用价态高低来判断氧化性还原性的强弱）二、性质强弱的规律氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 三、反应先后的一般规律溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。四、价态归中的规律同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律。五、电子得失的规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。六、氧化还原反应方程式的配平规律1配平原则：电子守恒 质量守恒 电荷守恒2.配平方法：一标、二等、三定、四平、五查七、氧化还原反应的计算规律 氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化。已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物等。计算的关键是依据氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，列出守恒关系式求解。三、巩固练习：1、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是：（ ） A、1 B、2 C、3 D、42、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+、I、Cl共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl ，则可加入的试剂是：（ ）A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl3对于反应XeF4+2CH3CH=CH22CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是（ ）AXeF4被氧化BCH3CH=CH2是还原剂C该反应是非氧化还原反应DXeF4既是氧化剂又是还原剂4已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl Fe2+ H2O2 I 还原产物，氧化性：氧化剂氧化产物。四、巩固练习：1B 解析与规律：氧化还原反应中得失电子守恒。 2C 解析与规律：关键由已知反应推知：氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2，再应用强制弱解之。 3. B 4. C 5. CD 6. (1)3、2、8、3、2、2、8 H2O (2)K2Cr2O7，CO2 (3)A (4)6.021023个解析：该题将氧化还原知识和碳纳米颗粒的提纯巧妙地结合起来。根据上述化学反应方程式中的 反应物和产物，不难判断最后的产物是水（H2O）；运用化合价升降的方法进行氧化还原方程式的配平，各物质的系数分别为：3、2、8 3、2、2、8； K2Cr2O7化合价从+6价降到+3价，C被氧化成CO2，所以氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是是CO2；K2Cr2O7在酸性条件下表现出强氧化性，所以H2SO4在上述反应的性质是酸性；11g CO2为0.25mol，转移电子数为0.254=1(mol),即6.021023个电子。7. 2Fe(OH)3 + （5n）ClO- + 2nOH- = 2FeO4n- + (5-n)Cl- + (n+3)H2O 2；6 B C 解析：根据电荷守恒、质量守恒、电子守恒配平方程式根据电子得失守恒可求得FeO4n-中铁的化合价为6价，n=2高价铁具有强氧化性所以选B和C8. 解析试题主要考查利用化学基本概念进行抽象分析能力。（1）观察题给转化关系图可推出：第一，化合物A由单质甲和单质乙化合而成，其中必含有乙元素；第二，单质甲跟化合物B反应可生成A和C，说明化合物B中必定含有元素乙；第三，无法确定化合物C中是否含有乙元素。所以答案为A、B。（2）联系常见非金属元素、金属元素化合物的化学规律可推出，单质乙必定是非金属元素。因为A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，而金属元素只显0价和正价，非金属元素可显负价、0价和正价。所以乙是非金属。（3）从中学化学知识范围考虑可联想到硫化氢跟二氧化硫、氨气跟氮的氧化物等物质间的反应，从而可推测单质乙可能是硫、氮气等。所以答案为S，H2S（或：N2，NH3）。9. 答案：甲 乙 既可以是金属又可以是非金属 高温可能 2C+SiO2 Si+2CO可能 2F2 + 2H2O = 4HF +O2 可能 2Mg + CO2 2MgO + C10. x的取值(n的表达式)离子反应方程式产物的化学式x 0.5 mol2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 ClFeCl3 FeBr3x 1.5 mol2 Fe2+ + 4 Br+ 3 Cl22 Fe3+ + 2Br2 + 6 ClFeCl3 Br2x = 1 mol2 Fe2+ + 2 Br + 2 Cl22 Fe3+ + Br2 + 4 ClFeCl3 FeBr3 Br211. (1) c = 4 g + 10 h (2) c b =2 d + 3 f (3) 2 d + 3 f = 3 g +8h (4) 612 30486