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氧化还原反应提高练习
一、课前练习：
1．(2004·上海，4)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )
A．Mg B．Cu C Ag D．H2
2．(2003·全国)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2072—和Pb2+，则与lmo1Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 ( )
A．3.0 mo1 B．1.5 mo1 C．1.0 mo1 D．0.75 mo1
3．(2006·湖北)同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 ( )
A．2Na218O2+2H2O＝4Nal80H+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O
C．NH4C1+2H2O NH3·2H2O+HCl
D．K37C1O3+6HCl= K37C1+3C12↑+3H2O
4．(2006·长沙)目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(C1O2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：
CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2+CO2↑+Na2SO4+H2O(未配平)，
则下列说法正确的是 ( )
A、氧化剂是甲醇
B．生成lmolCO2时转移的电子总数为4NA
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6 ∶1
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ∶1
5．(2006年北京卷)已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（　　 ）
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
6．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（　　 ）
① 原溶液中的Br—一定被氧化
② 通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
③ 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；
④ 若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化。
A．只有①②③ B．只有②③④
C．只有①③④ D．①②③④
7、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水后，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有：（ ）
A、Br- Cl- I- B、Br- I- Cl-

C、I- Br- Cl- D、Cl- I- Br-
8、已知X2，Y2，Z2和W2四种单质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能够发生的是：（ 　）
A、 2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B、 2NaY + W2 = 2NaW + Y2
C、 2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 D、 2NaZ + X2 = 2NaX + Z2
9、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3
A、H2SO3>I－>Fe2+>NO B、I－>Fe2+> H2SO3>NO
C、Fe2+> I－> H2SO3>NO D、NO> Fe2+> H2SO3>I－
二、知识要点：
一、表现性质的规律
处于最低价只有还原性，处于最高价只有氧化性，处于中间价既有氧化性又有还原性。（但不能仅用价态高低来判断氧化性还原性的强弱）
二、性质强弱的规律
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
三、反应先后的一般规律
溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
四、价态归中的规律
同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。
五、电子得失的规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
六、氧化还原反应方程式的配平规律
1．配平原则：①电子守恒 ②质量守恒 ③电荷守恒

2.配平方法：一标、二等、三定、四平、五查
七、氧化还原反应的计算规律
氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化。已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物等。计算的关键是依据氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，列出守恒关系式求解。
三、巩固练习：
1、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是：（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
2、今有下列三个氧化还原反应：
⑴2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3
⑶2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl－ ，则可加入的试剂是：（ ）
A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl
3．对于反应XeF4+2CH3CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是（ ）
A．XeF4被氧化 B．CH3CH=CH2是还原剂
C．该反应是非氧化还原反应 D．XeF4既是氧化剂又是还原剂
4．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl— < Fe2+ < H2O2 < I— < SO2 。下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42— + 4H+
B．I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C．H2O2 + H2SO4 == SO2↑+ O2↑+ 2H2O
D．2Fe3+ + 2I—== 2Fe3++ I2
5．某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后, 溴被还原，由此可推断该溶液中（ ）
A．不含NO3-，可能含Fe3+ B．含有NO3- 、I- 、Cl-
C．含I-，但不能确定是否含Cl- D．不含有NO3-和Fe3+
6．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为
C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀）—— CO2+ K2SO4+ Cr2（SO4）4+
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为
7．工业上为从铁钴镍合金废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使其成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Co2+、Ni2+分离的目的。生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量硫酸）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）
NaClO + A + B ==NaCl + C + H2O ； NaClO3 + A + B ==NaCl + C + H2O
配平下列离子方程式，并回答问题：
(1) Fe(OH)3 + ClO- + OH- ---- FeO4n- + Cl- + H2O
(2)已知有3.21g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n＝
FeO4n-中铁的化合价为
(3)根据⑴、⑵推测FeO4n-能与下列那些物质反应 （只填序号）
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2
8、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。（用A、B、C字母填写）。
（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是
__________________________________________________________。
（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 。
9、A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。据此判断：
单质甲
化合物乙
化合物甲
单质B
单质C
单质C

⑴在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是______________,不含有组成A元素的化合物是______________(选填“甲”或“乙”)。
⑵单质A是_______________(选填“金属”、“非金属”或 “既可以是金属又可以是非金属”)。
⑶单质A、B同时是同主族非金属吗？__________, 若可能, 写出符合反应“单质A+化合物甲====单质B+化合物乙”的化学方程式：
____________________________________________________________________。
⑷单质A、B同时是同周期非金属吗？__________, 若可能, 写出符合反应“单质A+化合物甲====单质B+化合物乙”的化学方程式：
____________________________________________________________________。
⑸单质A是金属、单质B是非金属, 可能吗？__________, 若可能, 写出符合反应“单质A+化合物甲====单质B+化合物乙”的化学方程式：
____________________________________________________________________。
10. 在含有1 mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。当x为不同值
时，有不同的反应和不同的产物。试根据要求填写下表的空格：
x的取值
离子反应方程式
产物的化学式

2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 Cl－

FeCl3 Br2
x = 1 mol

11．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
a Fe + b NO3－ + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O化学计量数a-k均为正整数）。
回答下列问题：
⑴根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示。下同）
⑵根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是
⑶根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是
⑷若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 ；c的取值范围是__________________________。

氧化还原反应提高练习参考答案
说明：氧化还原反应是中学化学中非常重要的内容，它的包容性很强，几乎可以和中学化学的全部内容结合起来。因此，为命题人员提供了广阔的空间。同时，该内容有可以很好地考查学生的思维能力，因此，历年来，氧化还原反应都是高考化学的重点内容。综合分析历年来氧化还原反应内容的高考试题，重点主要是对氧化还原反应规律的考查。通过强化训练，要深刻地理解氧化还原反应的重要规律，并提高自己分析问题、解决问题的能力。
一、课前训练
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
B
C
A
B
A
BC
A
部分题解析：

5．解析：根据题意知①中生成了氯气，②中FeCl2被氧化成FeCl3，③中生成了I2。根据上述氧化还原规律知：氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2；上述三个反应都是氧化还原反应；Cl2也可以氧化KI而生成I2。实验②只能说明Fe2+有还原性。

9．解析与规律：同一反应氧化还原反应中：还原性：还原剂>还原产物，氧化性：氧化剂>氧化产物。
四、巩固练习：
1．B 解析与规律：氧化—还原反应中得失电子守恒。
2．C 解析与规律：关键由已知反应推知：氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>I2，再应用强制弱解之。
3. B 4. C 5. CD

6. (1)3、2、8、3、2、2、8 H2O (2)K2Cr2O7，CO2 (3)A (4)6.02×1023个
解析：该题将氧化还原知识和碳纳米颗粒的提纯巧妙地结合起来。根据上述化学反应方程式中的 反应物和产物，不难判断最后的产物是水（H2O）；运用化合价升降的方法进行氧化还原方程式的配平，各物质的系数分别为：
3、2、8 3、2、2、8； K2Cr2O7化合价从+6价降到+3价，C被氧化成CO2，所以氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是是CO2；K2Cr2O7在酸性条件下表现出强氧化性，所以H2SO4在上述反应的性质是酸性；11g CO2为0.25mol，转移电子数为0.25×4=1(mol),即6.02×1023个电子。

7. ⑴ 2Fe(OH)3 + （5－n）ClO- + 2nOH- == 2FeO4n- + (5-n)Cl- + (n+3)H2O
⑵ 2；＋6 ⑶ B C
解析：⑴根据电荷守恒、质量守恒、电子守恒配平方程式
⑵根据电子得失守恒可求得FeO4n-中铁的化合价为＋6价，n=2
⑶高价铁具有强氧化性所以选B和C

8. [解析]试题主要考查利用化学基本概念进行抽象分析能力。
（1）观察题给转化关系图可推出：第一，化合物A由单质甲和单质乙化合而成，其中必含有乙元素；第二，单质甲跟化合物B反应可生成A和C，说明化合物B中必定含有元素乙；第三，无法确定化合物C中是否含有乙元素。所以答案为A、B。
（2）联系常见非金属元素、金属元素化合物的化学规律可推出，单质乙必定是非金属元素。因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，而金属元素只显0价和正价，非金属元素可显负价、0价和正价。所以乙是非金属。
（3）从中学化学知识范围考虑可联想到硫化氢跟二氧化硫、氨气跟氮的氧化物等物质间的反应，从而可推测单质乙可能是硫、氮气等。所以答案为S，H2S（或：N2，NH3）。

9. 答案：⑴甲 乙 ⑵既可以是金属又可以是非金属
高温

⑶可能 2C+SiO2 Si+2CO↑

⑷可能 2F2 + 2H2O === 4HF +O2
△

⑸可能 2Mg + CO2 2MgO + C

10.
x的取值(n的表达式)
离子反应方程式
产物的化学式
x ≤ 0.5 mol
2 Fe2+ + Cl2 ＝2 Fe3+ + 2 Cl－
FeCl3 FeBr3
x ≥ 1.5 mol
2 Fe2+ + 4 Br－+ 3 Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6 Cl－
FeCl3 Br2
x = 1 mol
2 Fe2+ + 2 Br－ + 2 Cl2＝2 Fe3+ + Br2 + 4 Cl－
FeCl3 FeBr3 Br2

11. (1) c = 4 g + 10 h (2) c － b =2 d + 3 f (3) 2 d + 3 f = 3 g +8h
(4) 6～12 30～48
6