元素周期律 (2).doc

元素周期律复习学案
【考纲要求】
1．掌握元素周期律的实质
2. 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。
3．元素周期律在周期表中的具体体现
【基础知识自主梳理】
1.元素周期律
元素的性质随着 的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素律，元素性质的周期性变化的本质原因是 。
2.微粒半径大小的比较
A、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐 。
同周期，从左到右，原子半径逐渐 。
B、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。
3．核外电子排布规律
电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为＿＿,最外层电子数≤＿。（K层为最外层不超过＿个）。次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。
4．元素性质原子核外电子排布的关系
(1)稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
(2)非金属性与金属性（一般规律）：

电外层电子数
得失电子趋势
元素性质
金属元素
<4
＿＿
＿＿＿
非金属元素
>4
＿＿
＿＿＿
5.元素性质的周期性
（1）元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质
强弱判断依据

金属性

非金属性

（2）第三周期元素性质变化规律

Na
Mg
Al
与冷水反应
现象

化学方程式

与酸反应
现象

化学方程式

结论

最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
NaOH

Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3

Si
P
S
Cl
单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
加热
光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸（比H2SO4酸性强）
结论

[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
同周期元素性质递变规律，同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
【自我检测】
1．元素性质呈周期性变化的原因是
　　A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
　　C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
2．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A． 质子数c＞b B． 离子的还原性Y2－＞Z－
C． 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D． 原子半径X＜W
3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
　　A．F、Cl、Br、I B．K、Mg、C、S
　　C．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb
4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是
　　A．氧化性 B．还原性 　　 C．熔点 D．化合价
5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是
　　A．Cl— B．Na＋ 　　 C．O2— 　D．S2—
6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是
　　A．氢 B．铍 　　 C．铝 D．氯
7.金属元素A1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为 ，与左、右相邻元素比较，其原子半径比 大，金属性比 弱；A的氧化物化学式为 ，它是 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是 ，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为 。
8.非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元
素比较，R的氢化物比 稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。
a.与水(或酸)反应的难易
b.金属与盐溶液置换反应
c.金属阳离子的氧化性强弱
d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
a.非金属单质与氢气化合难易，及氢化物稳定性
b.非金属的置换反应
c.非金属阴离子还原性强弱
d.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(除F外)

(2)非金属性
(1)金属性
1．元素的金属性和非金属性判断依据
【要点精讲】

2.微粒半径大小比较中的规律
(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小(稀有气体元素除外)
如：Na>Mg>Al>Si；Na+>Mg2+>Al3+。
(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大
如：Li<Na<K，O<S<Se，Li<Na+<K+，F-<C1-<Br-。
(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。
如Na+、Mg2+、Al3+、F-、02-的离子半径大小排列为02->F->Na+>Mg2+>Al3+，(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。
可归纳为：电子层排布相同的离子，（表中位置）阴离子在阳离子前一周期，（大小）序数大的半径小。
(4)核电荷数相同(即同种元素)形成的微粒半径大小为
阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的微粒半径越小，如Fe3+<Fe2+，H+<H<H-，C1<C1-
(5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。
如：比较Al3+与S2-的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S2-同一族元素的O2-比较，Al3+<02-，且O2-<S2-，故A13+<S2-。
【针对训练】
1.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b
2.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ）
A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118
C.该周期的ⅦA族元素是金属元素 D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性
3. 已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
4. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）
A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素
5. 金属元素A1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为 ，与左、右相邻元素比较，其原子半径比 大，金属性比 弱；A的氧化物化学式为 ，它是 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是 ，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为 。
【能力提升】
阅读以下材料，完成下面题：1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能离子轰击靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个α－粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒又释放出一个α－粒子，形成另一种新元素C的一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用核轰击靶时得到的。
1.人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为
A ABC B CBA C BAC D CAB
2．人们发现的新元素A的原子序数为
A 112 B 114 C 116 D 118
3．在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有
A 169 B 171 C 172 D 175
4．下列有关B元素性质的说法错误的是
A B元素的单质是固体 B B元素是金属元素
C B元素具有放射性 D B元素具有类似卤素的化学性质