元素周期律.doc

周期表1原子序数(1)按照元素在周期表中的顺序，由小到大给元素编号。如氢元素的原子序数为1，碳元素的原子序数为6。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素周期表的结构(1)周期：含义：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。数目：元素周期表有7个横行，有7个周期。 (2)族：含义：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。数目：元素周期表有18个纵行，有16个族。3同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。H和H1以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A元素周期表有7个主族，8个副族B元素周期表有3个长周期、3个短周期和1个不完全周期C第A族位于元素周期表的第三列(从左往右)D0族位于元素周期表的第18列(从左往右)2原子序数为x的元素位于周期表中的A族，则原子序数为x1的元素不可能为()A第A族 B第A族C镧系元素 D第B族3下列原子C、N、H、Na、H、U、K、H、U中共有_种元素，_种核素，_互为同位素。元素周期律1.元素性质的递变规律1.1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。1.2元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。1.3金属性强弱的判断依据常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强1.4非金属性强弱的判断依据气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。与H2化合的条件，反应条件越容易。则对应元素的非金属性越强。1下列气态氢化物中最不稳定的是()ACH4 BSiH4CH2O DH2S2下列叙述正确的是()A元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强BLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大CC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 3在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是_。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(6)氧化物中具有两性的是_。化学键1离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键粒子：阴离子和阳离子。(3)成键本质：阴、阳离子间的静电作用。(4)成键元素：活泼金属和活泼非金属元素。2离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。(2)常见物质：强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。绝大多数盐，如NaCl、KNO3、NH4Cl等。金属氧化物，如Na2O、CaO、MgO等。1共价键(1)形成过程(以Cl2形成为例)：用电子式表示：。(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。(4)分类：2.共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。(2)常见物质： 酸，如HCl、H2SO4等。非金属氢化物，如NH3、CH4等。非金属氧化物，如CO2、SO2等。 1共价化合物非金属元素的多原子单质，如O2、N2等。共价化合物，如H2O、CO2等。某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。1下列叙述中正确的是()A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B具有共价键的化合物是共价化合物C具有离子键的化合物是离子化合物D化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用2下列电子式书写错误的是()AHHBH2HC Na2Na D3双选题下列物质中，既存在离子键，又存在极性共价键的是()AH2O BNH4ClCNaOH DNa2O2基础巩固1、下列元素中不属于主族元素的是（ ） A、磷 B、铁 C、碘 D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A、99 B、67 C、166 D、323、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H24、下列叙述中错误的是()A原子半径NaSiClB酸性H3PO4H2SO4MgAlD稳定性HClH2SSiH45、列物质的电子式书写正确的是()AN2的电子式：NNBNa2O2的电子式：Na NaCCO2的电子式：DNH4Cl的电子式：6、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置周期族AAAAAAAO2EF3ACDGR4BH（1） 这9种元素分别为A B C D E F G H R 其中化学性质最不活泼的是 （2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 （4）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7。（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。