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高一化学 元素周期律 练习案-1 班级： 姓名： 学号：

第1课时 原子核外电子排布
1．元素性质呈周期性变化的原因是 ( )
A．相对原子质量逐渐增大            B．核电荷逐渐增大
C．核 外电子排布呈周期性变化       D．元素的化合价呈周期性变化
2．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是： ( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
3．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是 ( )
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2      
  C．该元素一定是非金属元素    
D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4
4．X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是 ( )
A．两种原子失去电子的能力相同    B．两种原子的核外具有相同的电子层数
C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强     D．Y的金属性比X的金属性强
5．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 ( )
A．电子层数　  B．最外层电子数   C．原子半径　  D．元素最高化合价
6．下列各组元素的原子半径由小到大排列正确的是 ( )
（A）F、Cl、Br、I （B）Li、Be 、C、N
（C）O、F、Na、Mg （D）Na、K、Rb、Cs
7.下列递变规律不正确的是 ( )
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
8.碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物 ( )
A．NaOH     B．Al(OH)3     C．LiOH　  D．RbOH
9.下列各组元素中，原子半径依次增大的是 ( )
A．Al、Si、P　     B．I、Br、Cl    C．O、S、Na       D．Mg、Ca、Ba
10.下列微粒半径之比大于1的是 ( )
A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－)
11. A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是 ( )
A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10
12．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正
确的是 ( )
A．X的原子序数比Y的小    B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大    D．X元素的最高正价比Y的大
13.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 ( )
A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
14.A、B两元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素原子序数的大小关系（ ）
A．A<B<C B.B<C<A C.B<A<C D.C<A<B
15．用元素符号回答下列问题：原子序数1～18号元素中，原子半径最小的是 ，除稀有气体外原子半径最大的是 ，元素非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，能形成气态氢化物且最稳定的是 。
16．碱金属元素的原子，核外电子层数随核电荷数的增大而 （增多、减少），其中同一种元素的阳离子半径要比原子半径 （大、小）
17．A、B、C、D都是原子序数不大于18的元素，原子半径D＞C＞A＞B。已知：A、B具有相同电子层数；A、C属同一族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外层上的电子数的4倍．试回答：
这四种元素分别是A　　　，B　　　，C　　　，D　　

第2课时 元素周期律
1．某元素R的最高价氧化物分子式为R2On，则R元素最高价氧化物对应的水化物和R元素气态氢化物化学式正确的是
（A），RHn - 8 （B）HRO1 + n，RHn - 8
（C），RH8 - n （D）HRO1 + n，RH8 – n
2．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是
（A）元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
（B）元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（C）元素的单质跟酸反应置换出氢的难易
（D）元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易
3．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化-还原反应；③甲的高价氧化物对应的水化物酸性比乙的高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是
（A）只有④ （B）只有⑤ （C）①②③ （D）①②③④
4．下列事实不能用于判断金属性强弱的是
A.金属间发生的置换反应
B.1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易
5．X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
（A）含氧酸的酸性： H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
（B）非金属性： X＞Y＞Z
（C）元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
（D）气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
6. 已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C

7.下列叙述中，肯定A金属比B金属活泼性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
8．有A、B、C、D四种前20号元素．A最高正价与其负价的绝对值之差为6．A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子．B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数为零．C2 + 离子与氖原子具有相同的电子结构．
试写出上述各元素的符号：A　　，B ，C ，D .
9．X、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的短周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W．已知：X原子和Y原子的最外层电子数的和与Z原子最外层电子数相等；X的原子半径为自然界中原子半径最小的；W和Y原子最外层电子数的和为Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数的3 倍．
推断四种元素符号，分别为：X ，Y ，Z ，W
10.现有A、B、C三种元素，B的原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9克单质C与足量盐酸作用放出1.12L氢气（标况），且生成C的三氯化物。回答下列问题：
（1）A是 ，B是 ，C是 。
(2)三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱顺序 。
11． A、B、C、D、E五种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应生成B2
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：
（1）A是 、B是 、C是 、D是 、E是 （写元素符号）
（2）E的原子结构示意图 ，C的离子结构示意图 。
（3）F与AB2反应的化学方程式 。
再长的路，一步步走也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。