元素周期律教案.doc

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元素周期律教案

一、 教材分析
本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识,以及原子结构的理论知识,在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系,从而揭示出元素周期律的实质。
二、 教学目标
知识与技能方面：
1。了解元素原子核外电子排布,原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。
2。认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法方面:通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力.
情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。
三、 教学重点和难点
了解元素原子核外电子排布,原子半径,主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果,理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点.
四、 教学方法
本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。
五、 教学过程

教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一：导入新课
[讲述]我们在上学期已经学习了碱金属和卤素，同学们你们回忆一下你们在学习这两节内容知道了什么？有没有什么规律可循呢？
[回答]碱金属都有金属性，而且金属性强弱不同。卤素都具有氧化性，但氧化性的强弱不同。

情境创设,导入新课使学生容易接受

过渡
［讲述]同学们总结的很好。卤素不但性质相似结构也相似。那么除了碱金属和卤素有规律可寻外其他元素是否也有规律可寻呢？迄今世界上已经发现了一般多种元素，那么这一般多种元素是否也同样有相似之处呢？这些元素的原子结构和性质有关系吗？今天就让我来带领大家学习一下关于元素周期律的知识。

[倾听］

为学习元素周期律做了更好的铺垫
环节二：观察元素周期表找到规律
［提问]首先让同学们来观察一下这个元素周期表，从周期表里面大家能观察到有什么规律可寻吗？请大家仔细观察然后给我说说你们观察到了什么?

[提问]同学们说的很正确,它们的化合价和半径都有变化，那么它们是有规律的变化还是没有规律的变化呢？

［讲述]对，同学们分析的很到位，我们发现随着原子序数，原子核外电子排布也在发生变化。首先我要告诉同学们我们把元素周期表的数列我们叫做主族,我们把同一行叫做同一周期.下面大家再看看这张表格。这是我们通过观察图片就能得到的信息。

从上面的表格中我们知道了，同一周期原子半径逐渐减小，化合价先增加后减小。同意主族元素从上到下半径逐渐增大。
［回答］它们的化合价有变化，它们的半径有变化。
[回答］它们的化合价有正负，而且从左边大多都是正价,右边大多都是负价，最后面的一竖列都是0价。

通过观察元素周期表获得一些元素周期变化的规律。
过渡
［讲述］同学们知道了元素周期表的一般规律，那么它们在性质上是否也呈周期性的变化呢？下面我们就来进行几个探究实验.大家首先请看课本第五页上面的信息提醒:元素的金属性和非金属性的强弱。在通常情况下，元素的金属性越强,它的单质越容易从水中或酸中置换氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氰化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。

［倾听、思考]

环节三：元素的性质和原子序数间的关系。
{探究实验一}探究钠、镁、铝单质金属性的强弱。同学们你们知道如何判断金属性的强弱吗？

请同学们在实验的同时仔细观察实验现象，填写实验记录表格，提醒大家一下实验一使我们上学期已经做过的实验，为了节省时间，同学们不再做这个实验,只要回忆以前实验现象填写实验记录表就可以了。实验前请同学们仔细阅读多PPT上面的实验步骤和注意事项,下面大家开始实验。

实验1：切取绿豆般大小的小块金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。
实验2：将已用砂纸打磨除去氧化膜的小镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，
实验3：在两支试管中,分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向各试管中加入2mol/L 的盐酸2mL,观察并记录实验现象。
［讲述]同学们现在实验也已经过做完了，实验记录表格也已经填写完毕,请A同学汇报一下实验结果。
［讲述］A同学回答的很好，请B同学再说说你看到的现象，看看你观察到的是否和A同学一样呢?
［讲述］同学们的看到的现象是否都和A、B同学相同呢?下面让老师来汇一下你们的实验现象
[讲述]下面让我们一起来总结一下实验现象

［讲述］从上面的反应现象你们得到了什么样的规律呢？请C同学根据信息提醒中的内容和实验现象说说钠、镁、铝三种单质的金属性强弱。

[总结] C同学回答的很正确，我们从元素周期表中可以知道钠、镁、铝都是同一周期元素,也就是说同一周期从左到右金属的氧化物对应的水化物碱性逐渐弱，则它们的金属性逐渐减弱。

[动手实验]

［观察记录实 验数据]
［学生A] 回答

［学生B］回答

[回答］相同

［C同学]金属性 钠> 镁〉 铝

［思考，倾听]

通过探究实验来说明元素的性质和原子序数间的关系，使学生更容易理解。
过渡
［提问]我们刚才探究了同一周期金属性的强弱，下面我们来探究一下非金属性的强弱看看它们的非金属性是否也有一样的周期性呢？

[倾听、思考]

环节四、非金属性质的变化规律

［探究活动二]阅读PPT探究活动二并分析表格根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和最高价氧化物形成的水化物的酸性强弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。

通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与
非金属性变化情况如何？

[总结］同学们回答的很正确,我们同样从元素周期表中可以发现这几种元素是同一周期的,也就是说同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强。

[回答］从左到用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，硅、磷、硫、氯非金属性逐渐增强.

通过对实验的探究使学生知道了元素周期表中非金属变化的规律，加深学生的印象.
过渡
［陈述]从上面的同一周期金属性和非金属性的的探究，它们都呈周期性变化，下面就让我们共同总结一下这些规律。

[倾听］

环节 （五）
分析周期表性质的规律

随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布、、元素半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性都呈周期性变化.我们把元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律.
同时元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。下面就让我们看看元素周期表总体的周期变化规律参看附图。（在这个图表中我会详细进行分析 ，加深同学们对元素周期律的理解和记忆)

［倾听、思考]

通过图表总结归纳，方便学生记忆
环节（六）:课堂小结
同学们刚才我们已经对元素周期表进行了全面的学习，那么今天你们都学到了什么?有谁愿意自告奋勇的给我说说你学到了什么?
［总结陈述］同学们回答的很好，看来你们今天收获不小，我现在进行一个系统的总结我们知道随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布、、元素半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性都呈周期性变化.我们把元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律.在同一周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同意主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。我们再来看看金属性与非金属性的强弱判断。在通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水中或酸中置换氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定,该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。(此时给同学们一个总结表如下）

同学们大家再来看看几个几个习题，对今天的学习的内容进行巩固。
[学生D]回答

［学生E]回答

[学生F］回答

［倾听，记录]

[回答］做题目

多个问题的提出培养学生善于思考，解决问题的能力。最后做出总的归纳小结贯通本节课的内容.

板书设计：
第二节  元素周期律 
一．

二．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。
三、