元素周期律 (2).doc

元素周期律复习学案【考纲要求】1掌握元素周期律的实质2. 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。3元素周期律在周期表中的具体体现【基础知识自主梳理】1.元素周期律元素的性质随着 的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素律，元素性质的周期性变化的本质原因是 。2.微粒半径大小的比较A、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。B、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。3核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为,最外层电子数。（K层为最外层不超过个）。次外层电子数，倒数第三层电子数。4元素性质原子核外电子排布的关系(1)稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素45.元素性质的周期性（1）元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性（2）第三周期元素性质变化规律NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与酸反应现象化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3 SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论总结第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同周期元素性质递变规律，同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。【自我检测】1元素性质呈周期性变化的原因是A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A 质子数cb B 离子的还原性Y2ZC 氢化物的稳定性H2YHZ D 原子半径XW3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是AF、Cl、Br、I BK、Mg、C、SCC、N、O、F DLi、Na、K、Rb4按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是A氧化性 B还原性 C熔点 D化合价5118号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是ACl BNa CO2 DS26118号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A氢 B铍 C铝 D氯7.金属元素A1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为 ，与左、右相邻元素比较，其原子半径比 大，金属性比 弱；A的氧化物化学式为 ，它是 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是 ，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为 。8.非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元素比较，R的氢化物比 稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。a.与水(或酸)反应的难易b.金属与盐溶液置换反应c.金属阳离子的氧化性强弱d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱a.非金属单质与氢气化合难易，及氢化物稳定性b.非金属的置换反应c.非金属阴离子还原性强弱d.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(除F外) (2)非金属性(1)金属性1元素的金属性和非金属性判断依据【要点精讲】2.微粒半径大小比较中的规律(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小(稀有气体元素除外) 如：NaMgAlSi；Na+Mg2+Al3+。 (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 如：LiNaK，OSSe，LiNa+K+，F-C1-F-Na+Mg2+Al3+，(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。 可归纳为：电子层排布相同的离子，（表中位置）阴离子在阳离子前一周期，（大小）序数大的半径小。 (4)核电荷数相同(即同种元素)形成的微粒半径大小为 阳离子中性原子阴离子，价态越高的微粒半径越小，如Fe3+Fe2+，H+HH-，C1C1-(5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。 如：比较Al3+与S2-的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S2-同一族元素的O2-比较，Al3+02-，且O2-S2-，故A13+S2-。 【针对训练】1.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b2.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ）A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的A族元素是金属元素 D.该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性3. 已知X、Y2、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A.原子半径：XYZWB.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZWD.金属性：XY，还原性：W2-Z-4. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ） A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素5. 金属元素A1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为 ，与左、右相邻元素比较，其原子半径比 大，金属性比 弱；A的氧化物化学式为 ，它是 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是 ，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为 。【能力提升】阅读以下材料，完成下面题：1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能离子轰击靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒又释放出一个粒子，形成另一种新元素C的一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用核轰击靶时得到的。1.人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为A ABC B CBA C BAC D CAB2人们发现的新元素A的原子序数为 A 112 B 114 C 116 D 1183在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有A 169 B 171 C 172 D 1754下列有关B元素性质的说法错误的是A B元素的单质是固体 B B元素是金属元素C B元素具有放射性 D B元素具有类似卤素的化学性质