含硫化合物的性质和应用.doc

含硫化合物的性质和应用1下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl22将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ACO2 BNH3 CCl2 DH2S3下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 澄清石灰水KMnO4酸性溶液氯水品红溶液A B C除以外 D全部4在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红5北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为 ACaSO4 BCaSO3 CCaS DSO36光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是 A该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H浓度是SO浓度的2倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液7下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A B C D8人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。关于SO2的叙述中，正确的是 ASO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害BSO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色9为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是 A甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能10在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛在两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是 A氯化钡有两性 B两支试管中的白色沉淀均为亚硫酸钡CSO2有还原性，是酸性氧化物 D溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，SO浓度增大11化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液12下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 A向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClOC在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OD碳酸钠溶液中通入过量SO2：2COSO2H2O=2HCOSO13在O2中灼烧0.44 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可被20 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为 A18% B36% C46% D53%14某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 15实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示。请回答：(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu片剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是_；在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入_(填写两种属于不同类别的物质)。(3)装置乙的作用是_。(4)下列说法正确的是_(填序号)。a装置甲使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b酸性KMnO4溶液用于尾气处理c把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红溶液不褪色，说明无NaHSO3产生d把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3e此装置换上其他药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气参考答案1、解析：选D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。2、解析：选A。SO2和X气体同时通入时，若通入的是CO2，不会产生沉淀；若通入的是NH3会生成BaSO3沉淀；若通入的是Cl2会生成BaSO4沉淀；若通入的是H2S会生成S沉淀。3、解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2。SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。4、解析：选D。浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化变黑。5、解析：选A。向煤中加入石灰后，CaOSO2=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，故选A。6、解析：选A。上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2OHOH，依据电荷守恒c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C错误；NaHSO3与NaOH不能共存，D错误。7、解析：选C。是SO2的漂白性，是H2SO3与NaOH的中和反应，二者均不是氧化还原反应；、中均是SO2被氧化成H2SO4，实质相同。8、解析：选A。SO2有毒，不能用它熏蒸食物，A正确；亚硫酸不稳定，B不正确；过量的SO2通入NaOH溶液中生成NaHSO3，C不正确；SO2不能使石蕊溶液褪色，D不正确。9、解析：选A。SO2能和品红溶液发生反应生成无色物质，而CO2不可，则甲烧瓶中试液变无色，由于甲瓶中气体量减少的多，甲瓶中的气球膨胀得比乙球大。二者均不与BaCl2溶液反应，故只有A项正确。10、解析：选C。第一支试管中SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是BaSO4，第二支试管中SO2与NaOH反应，生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。11、解析：选D。A项中HNO3会氧化SO生成SO，干扰SO的检验，B项中用盐酸酸化，KMnO4将被还原，C项中Fe2被HNO3氧化，处理不正确。12、解析：选C。A项中反应的离子配比不对；B项SO2具有还原性与NaClO应发生氧化还原反应。D项离子方程式为CO2SO2H2O=2HSO3CO2。13、解析：选B。根据硫原子守恒列出关系式SSO2H2SO42NaOH，n(S)n(NaOH)0.02 L0.50 mol/L5103mol，S%100%36%。14、解析：（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；（3）反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰； 白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为CaSO4； 溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。答案：（1）；（2）碱性、漂白性； （3）、检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰； 、白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）、CaSO4； 、。15、解析：(1)随着反应的进行，浓硫酸变稀后氧化性降低，不能再与铜反应，可加入具有氧化性的物质：如Fe3、NO等。(2)SO2在丙装置中和NaOH反应引起压强减小，装置乙就是防止装置丙中液体被倒吸进入装置甲。(3)甲装置中有分液漏斗，不是长颈漏斗，a错；KMnO4能氧化SO2，则能用于处理尾气，b对；当把品红溶液滴入锥形瓶中，若品红溶液不褪色，说明没有SO2，则SO2与NaOH反应可以生成Na2SO3，也可以是NaHSO3，c错；把品红溶液滴入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明有SO2，则SO2过量与NaOH反应生成NaHSO3，d对；制取氯气需要用到浓盐酸，氯气中常混有氯化氢。答案：(1)稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余NaNO3、Fe2O3(其他合理答案均可) (2)防止丙中液体倒吸入甲中 (3)bde7