2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：4-1含硫化合物的性质和应用.docx

第一单元　含硫化合物的性质和应用
(计时：45分钟　满分：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2022·兰州模拟)下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　)
A．冷的浓硝酸或冷的浓硫酸可以用铝制容器盛装
B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质
C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
解析　氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性而使品红溶液褪色，二氧化硫和有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质，二者的漂白原理不同。
答案　C
2．下列说法正确的是(　　)
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是由于发生了钝化现象
解析　硫粉在过量的纯氧中燃烧只能得到SO2，A项错误；B项错误，由于二者都消灭白色沉淀；C项正确，前者是由于SO2的漂白性，后者是由于SO2的还原性；D项错误，二者在常温下不能反应，在加热时才能反应。
答案　C
3．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)
途径①　SH2SO4
途径②　SSO2SO3H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的其次步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，由于途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高
解析　途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项错。
答案　A
4．下列离子方程式书写错误的是(　　)
A．在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．向硫酸铜溶液中通入H2S气体：
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中：
SO2＋2OH－===SO
D．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液：
SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O
解析　A项中“加入Ba(OH)2溶液至中性”，则化学方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，其离子方程式为SO＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A项正确；B项正确；C项离子方程式没有配平，反应生成的BaSO3沉淀应写化学式，正确的离子方程式为SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；＋4价的S和－2价的S在酸性条件下不能共存，会发生氧化还原反应，生成单质S，D项正确。
答案　C
5．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是(　　)

A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
解析　A项即为SO2与H2S的氧化还原反应；B项b点到c点pH减小说明酸性H2SO3>H2S；C项，应为0.1 mol/L；D项b点对应溶液中无溶质离子导电性最弱。
答案　A
6．(2022·合肥质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)
①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液　④Ba(ClO)2溶液
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
解析　SO2通入Ba(NO3)2和Ba(ClO)2溶液中，被氧化成SO，而生成BaSO4沉淀；SO2通入Ba(OH)2溶液先生成沉淀BaSO4，当SO2过量时，沉淀溶解生成Ba(HSO3)2；SO2和BaCl2溶液不反应。
答案　C
7．对下列事实的解释正确的是(　　)
A．氯气可以使潮湿的有色布条褪色，是由于氯气具有漂白性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是由于硫酸钡不溶于酸
C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
解析　Cl2不具有漂白作用，而是其与水反应生成的HClO的强氧化性使有色布条褪色，A项错误；C项，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，错误；D项，常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的连续进行；人的胃液中含有盐酸，硫酸钡不溶于盐酸等强酸，可作为X射线透视肠胃的内服药，B项正确。
答案　B
8．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)

选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4
溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH
溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红
后不褪色
SO2有酸性、
没有漂白性
解析　二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是二氧化硫具有强还原性，A项错误；二氧化硫与NaOH溶液反应时没有明显的现象，C项错误；SO2有漂白性，但不能使指示剂褪色，D项错误。
答案　B
9．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　　)
A．该试验表明FeCl3有还原性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该试验表明SO2有漂白性
D．反应后溶液酸性增加
解析　发生的反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋和SO＋Ba2＋===BaSO4↓，SO2表现还原性，只有D项正确。
答案　D
10．单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则生成物中X的化合价可能为(　　)
①＋1　②＋2　③＋3　④＋4
A．②④ B．③④
C．①② D．①③
解析　若X为金属，则反应可表示为：
X＋2H2SO4(浓)XSO4＋SO2↑＋2H2O，生成物XSO4中X为＋2价；
若X为非金属，则反应可表示为：
X＋2H2SO4(浓)XO2＋2SO2↑＋2H2O，生成物XO2中X为＋4价。
答案　A
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)(2022·北京朝阳一模)依据要求完成下列试验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________。
装置A中试剂是_____________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的试验现象是_________________
__________________________________________________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊消灭，化学方程式是
______________________________________________________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：___________。
解析　(1)Cu与浓H2SO4反应生成SO2，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，气体通过酸性KMnO4溶液，除去CO2中的SO2气体后，再通入Na2SiO3溶液，若产生白色沉淀，则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，即C的非金属性强于Si。
(2)利用反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O可说明SO2具有氧化性，SO2与BaCl2溶液不反应，滴入氯水后，SO2与氯水发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。故产生的沉淀为BaSO4；若滴加氨水，则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，SO与Ba2＋结合生成BaSO3沉淀。
答案　(1)①检验装置气密性
②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　酸性KMnO4溶液
③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中消灭白色沉淀
(2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
③
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
BaSO4
BaSO3
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
12．(12分)(2022·安徽)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某争辩小组设计了如下两种试验流程：

(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必需先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是_________________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：__________________
_________________________________________________________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是________________________________________________。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案试验测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”。)
(5)若取样品ω g，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L－1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含ω、V的代数式表示)。
解析　(1)由于用N2吹出SO2气体，所以A中除SO2外，还含有N2。煮沸时，可以加入碎瓷片(或沸石)防止暴沸；通入N2既可以防止空气中的O2氧化亚硫酸盐，又可以使SO2从溶液中全部逸出，有利于SO2被完全吸取。
(2)H2O2能将SO2氧化为H2SO4，离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO。
(3)装标准液之前首先用标准液润洗滴定管2～3次。
(4)滴定原理是I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，因此用盐酸代替稀硫酸对乙方案没有影响。
(5)设ω g样品中含SO2的物质的量为n(SO2)，则
　I2　　＋ 　　　SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4
　1 mol 1 mol
n(SO2)
n(SO2)＝0.010 00×V×10－3 mol
则1 kg样品中含SO2的质量是：
×1 000 g
＝g。
答案　(1)N2和SO2　碎瓷片(或沸石)　使产生的SO2全部逸出
(2)SO2＋H2O2===2H＋＋SO
(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次
(4)无影响
(5)
13．(13分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：
(1)A、C的化学式分别为A________，C________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)写出反应E＋H2O2―→F的化学方程式：_____________。
(4)若反应F＋D―→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。
解析　AB―→C，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由F―→C知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故F＋D―→E为2H2SO4(浓)＋S===3SO2↑＋2H2O，所以转移1 mol e－时，消耗S的质量为8 g。
答案　(1)Fe　Fe2(SO4)3
(2)C
(3)SO2＋H2O2===H2SO4
(4)8 g
14．(13分)某试验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下试验，试验装置如图所示。试验步骤：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是__________。
(3)试验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其缘由是__________________________。
(4)试验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当实行的操作是_____
_______________________________。
(5)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中消灭黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸取SO2气体________mol(不考虑溶解的SO2)。
解析　(1)A试管中发生的是Cu与浓硫酸生成SO2的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(2)利用SO2能使品红溶液褪色的性质来证明Cu与浓硫酸反应产生了SO2气体。
(3)导管E与大气相通，能使装置内的压强恒定，防止消灭倒吸现象。
(4)残留的有毒气体为SO2，只要利用空气将SO2缓慢赶入NaOH溶液中，使SO2被完全吸取即可。
(5)SO2与Na2S反应，首先是SO2与H2O反应生成H2SO3：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3与Na2S反应生成H2S：Na2S＋H2SO3===H2S↑＋Na2SO3，SO2与H2S反应生成S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，该过程可表示为3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，n mol Na2S吸取1.5n mol SO2，同时生成n mol Na2SO3，Na2SO3吸取SO2生成NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，该步反应又可吸取n mol SO2，故最多能吸取2.5n mol SO2。
答案　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)B试管中品红溶液褪色
(3)当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡
(4)从E试管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸取
(5)2.5n