高一化学 第一单元含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用.pdf

第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时 二氧化硫的性质和作用、/目标定位：1.了解so2的物理性质。2.掌握S()2的重要性质和用途。3.了解硫酸型酸附的形成及危害。4.了解S()2的回收及处理方法。3活动探究：对于S()2的性质实验等问题，要让学生主动参与，积 极探究，让学生提前查阅资料，收集材料，了解S()2 的性质及硫酸型酸雨的危害及防治。二氧化硫的性质和作用）（自主学习）1.物理性质二氧化硫是一种 有 气味的有毒气体，易密度比空气溶于水，常温、常压下1体积水大约能 溶解体积的二氧化硫。c2.实验探究实验操作演不装音实验现象实验结论用充有80 mL S()的包筒吸入 10 mL恭用水.用橡胶塞堵住针 筒的前端,振协观察制筒内气 体体积的变化然后用pH试纸 测定二氧化硫水溶液的pHs。2瑞广 60-80 010010 ml7 H2OU针筒活塞向上移动.气体体积逐渐.液 I,ll _7S()3易溶于 水；与水反 应使溶液呈向试管中加人5 niL的S()：的水 溶液滴加品红溶液.振荡然后 加热试管.观察加热前后溶液颜 色的变化)11品红溶液/75 mLsO?的 卡 产水溶液A，,振荡：_:加热时.S6具有 性；漂白 后的溶液具 有_性向试管中加入5 niL SO,的水溶 液.滴加BaCI,溶液,再滴/JI1 0.5 n】L3%的II()溶液振荡.放置片刻后滴加盐酸.观察现象!BaCh 一溶液了的水溶液，T HQ 乎溶液 3滴人BaCL溶液_内溶 11()溶液，出现，S()具有_ _性.与 H.O：反应.产生_加人盐酸后3,化学性质(1)酸性氧化物的通性与水反应:_与碱性氧化物(Na2。)的反应可碱(NaOH)反应：0与盐反应:(2)还原性与。2反应:与凡。2溶液反应:O(3)氧化性与H2s溶液反应:0(4)漂白性原理：SO2与某些有色物质发生化合反应,生成C(思考探究)1.请结介氧化还原的规律和S()2的价态.思考并交流讨论S()2的性质,S()2能不能使滨水、酸性KMnO溶液褪色,若能褪色，是不是它的漂白性所致？提示：S()2中硫元素的化合价为+4价,既可以升高至+6价,也可以降至0价或 2价。所以S(%既具有氧 化性g也具有还原性。SO2具有还原性当遇到强氧 化性物质(如淡水、酸性KMnOj溶液)时,就会被氧化,使两种溶液褪色。但这个褪色不是漂白所致。2.S()2和C1,二者都具有漂白性g若同时将等量的两种气 体通人品红试液中，其漂白效果是不是更好？提示：由于SO2和02分别具有还原性和氧化性，通入 水中二者易发生反应Cl2+SO2+2H2O2HC1+FbS。导致漂白效果消失。典例导悟）电.温馨提示.如果您在观看本课件可 编辑部分的过程中出现压字 现象，请关闭所有幻灯片，重复打开可正常观看，若有;不便，敬请谅解！_ _ _ _【典例1】某一混合气体可能由SO2、。2混合 而成，如下装置二者的存在，写出下列号所示的器中加入的名称及其作用A中加入的是_B中加入的是，作用是_作用是_B中可以加入的是_C中加入的是作用是_D中加入的是作用是【思路点】解答本 注意以下两点：(1)明确 目的，利用co2和so2的性 差异行(2)要注意先后 序，先 SO2,再除SO2,最后 co2【自主解答】SO2、。2混合气体，要注意先 后 序，CC)2有的性，SC)2也一 有，而SC)2有的 性，CO?不一定有，所以在 两气体要先利用SC2能漂白的特性出SC2，并利用SC2的原性除掉SC12，再 CC2气体答案：品溶液 明混合气体中有SC2量的水足量的酸性KMnC14溶液 除掉SC2气体 足F题2亚硫酸的性质及酸雨的形成、危害和防治）C（自主学习）1.亚硫酸的性质（1）弱酸性：电离方程式为：0（2）不稳定性：受热易分解,化学方程式为：(3)还原性能被。2、。2、1小2。2等氧化。化学方程式分别为:(4)氧化性：能被H2s还原，方程式为:2.酸雨的形成、危害及防治(1)SO2的来源化石燃料如 等的燃烧；的冶炼；硫酸厂的 O（2）酸雨的形成过程光照,烟尘催化含硫物质（化石燃料、含硫矿石的冶炼等）燃烧。八 雨水A S03-S02-h2o.”SQ；谭rH2SO4相关反应的化学方.程式为：(3)酸雨的危害酸化湖泊.危害水生生物的生长和繁殖。酸化土壤.降低土壤的肥力，影响农作物的生长。腐蚀桥梁、雕塑等建筑物.致使千年古迹被破坏。(4)酸雨的防治消除污染源，研究开发新能源C如太阳能、核能、氢能、风能等)。对含硫燃料进行 处理。对含SO2的废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SQ的反应方程式为:_提高全民环保意识,加强国际间的合作，全人类共同 努力，以减少硫酸型酸雨的产生。思考探究)1.回顾氧化还原的知识，结合S()2、H2s(%的化合价.思考并 分析SO2,H2 SO3的性质,讨论并预测Na2 SO3的性质,尝 试写出有关的化学方程式。提示：S()2、H2S()3中S元素的价态都是十4价，既可以升 高被氧化也可以降低被还原.所以既表现出还原性.也可以表现出氧化性。而N&SC%中S的价态也是+4价.也可表现氧化性和还原性。：2Na2SO$+O2=2Na2SO4.Na.S(+2Na2S+3H2S()l=3 Na2soi+3S(+3H2O疑更新加2.结合前面所学知识.思考并讨论，如果将收集的酸雨敞n 放置一段时间.溶液的酸性将如何变化？变化的原因是 什么？提示：收集到的酸雨中主要含有H 2 s O 3,是一种弱酸,由于 H2S()3中S的价态是+4价.具有较强的还原性,在空气 中露置一段时间,会与空气中的()2发生反应：2H2 s()3+。22H2SC)4,成为强酸，导致溶液的酸性增强。无需频C（典例导悟）【典例2】空气是人生存所必需的重要源 了 改善空气量而后的“天工程”得到了全民的支 持在国家又提出了“低碳生活”以改善我 的 生活境，减慢全球暖的象。下列法与上述两 提不符的是用天然气代替煤做民用燃料 提高能利用率 使用CS2萃取煤炭中的硫 加大石油、推广燃煤脱硫技，防治SO?的 染 尽量太阳能、核能、能等新型能源 把烟囱建高将）瞧粉碎，提高其燃效率A.B.C.D.【思路点】低碳生活既威少煤炭、石油等高碳能 源的燃，又取少温室气体的排放【自主解答 C。中的CS2也是一有毒物，而且在煤中的硫也不是硫 的形式，不能被C32 萃取；中会造成境染和全球暖；把烟囱建 得再高，也感少不了向大气中排放的有害物：籽 状煤粉碎，提高其燃 效率，但 空没的 染 有减少。所以以上几条都与干中的提不相符O知点一：二氧化硫的性和作用1.下列物的水溶液能吸收SC2气体，同既无沉 淀又无气体生的是()A.硫酸 B.NaHCS溶液C.Na2SO3 溶液D.Ba(OH)2溶液【解析】c。由意可知，硫酸与SC2反，会 有硫沉淀生成，NaHCC3溶液中通入$。2会生成 气体，Ba(OH)2溶液也会与SO?反 生成沉淀SeguftW 礴D 2.于SO2的叙述，正确的是（）A.它可使石蕊液褪色B.它与水作用生成H2SO4C.它能与Bad2溶液反 生成BaSC）3沉淀D.SC2能使酸性高酸溶液褪色【解析】D SO?具有漂白性，但不能使指示褪色；与水反生成的是硫酸，而不是硫酸；SO2 与BaC）溶液不反；SO2具有 原性，与具有氧化性的酸性高性生氧整费叼*3,籽等物的量的SO2气体和Cl2同作用于湿的色布条，布条的色（A.白色C.先褪色后又原B.无色D.不色【解析】D Cl?和SO?都具有漂白性，由于SO2和C12又分具有原性和氧化性，当同通入水中，二者能生氧化原反，化学方程式C12+SO2+2H2O=2HC1+H2so 其漂白效 果减弱甚至消失当两物的物的量相等，按 上述方程式恰好完全反，漂白能力消失，所以不 褪色。O知点二：硫酸的性及酸雨的形成、危害和防治4.（2010 海南高考）下列物中，可形成酸雨的是A.二氧化硫C.二氧化碳B.氟代D.甲【解析】A。二氧化硫是形成酸雨的主要物；*一氟器能破少大气贵色同，5.有以下几措施：燃煤 生的尾气行脱硫 理 少用原煤作燃料 燃煤鼓入足量的空气 新能源。其中能减少酸雨 生的措施是)A.4 解提示：燃、更充分A:IKSeaw 题B.D.物燃，加大空气的量，会使Tr【斛析】C酸雨形成的原因是SC)2的大量排放,减少酸雨生就是减少SO2的排放，中燃煤 鼓入空气，只能提高煤的利用率，不能减少so。的排放知能巩固提升妃金ISc&础巩（本包括5个小，每小4分，共20分）1.下列物能使品溶液褪色，且褪色原理基本相同D.活性炭氧化A.C水 二氧化硫双氧水B.的是（）旦”出3砸画【解析】c。由前面的知可知，漂白的原理有三：氧化、加合、吸附,中所几物中都是因氧化而使品褪色，所以答案C2.下列能明SO?存在的是()能使澄清的石灰水 能使湿的色石蕊 能使品 溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,沉淀能溶于酸 通入水中能使水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成【解析】D。使澄清石灰水 的气体有CO2;使湿的色石蕊 的气体有很多如CC2 等；通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，沉淀能溶于 酸的气体 有CO2;通入 水中能使 水褪色，再加Ba(NC3)2溶独具举一反三如果用品红怎样证明有S02存在？提示：可利用S(%能使品红褪色这一现象.然后再结合S()2能 使澄清石灰水或Ba(OH)2溶液出现浑浊(或加热又恢复为原 来的红色),即可证明。3.（2010 三峡高一）有两瓶溶液，新制和水和硫酸，下列方法或（必要可加）能用于它的是（察色；石蕊；品溶液A.C.只有B.只有D.只有rz【解析】A。新制和水的色浅黄色，而 硫酸是无色的；新制和水会使石蕊褪色，而硫 酸不能使指示褪色；新制和水会使品褪色，且再加 不回色，而 硫酸使品 褪色后再加 会 恢原色4.SC)2中是否含有。2气体，可采用的方法是(A.通品溶液B.先通NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.通澄清石灰水D.先通酸性高酸溶液，再通澄清石灰水【解析】D A 明SO2的性，无法确定是否 含有CO2；B,二者都与NaOH溶液反；C,港都能与澄清石灰水生沉淀y，京 J独具 类题拓展 鉴别SO2和C()2的方法(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SC)2(2)用酸性KMnO,溶液，使KMnOj溶液褪色的是S()2(3)用漠水，使澳水褪色的是SC%(4)用氢硫酸，能变浑浊的是SO2注意不能用澄清石灰水和紫色石蕊试液。5.（2010 玉溪高一）香烟烟 中往往含有CO 和sc2气体，下列 于 两 旗使 法正 的是（）A.两者都易溶于水B.两者都是形成酸雨的主要原因C.两者都能使品溶液褪色D.两者都【解析】形成酸雨,染境，危害健康D 0 co是 溶于水的气体，而CO不会也不能使品褪色，但代白彳榔有毒-“境二械害人触/T M惮照酗音网独臬举一反三如果将C()换成C()2,两种气体会有什么共同 之处呢？提示：两种气体都是酸性气体,都能溶于水.都能使澄清石灰 水变浑浊又变澄清等。二、非（本包括1个小，共10分）6.（2010 温州高一）已知1 X、Y、Z都是 中学化学中常的三气体，X黄色，向X的水 溶液中滴入品 液，品 褪色，将溶液加 后，溶 液 色无明 化；向Y的水溶液中滴入品 液，品褪色，将溶液加后，溶液又呈色；向Z的水溶 液中滴入 色石蕊 液，溶液呈 色据此回答下列*（1）写出下列物的化学式：Y_、Z(2)籽X通入Y的水溶液中生反的化学方程 式是(3)往Z水溶液中通入少量丫，生反 的化学 方程式是答案：(1)SO2 NH3(2)C12+SO2+2H2O=(3)2NH3+SO2+H2O=2HC1+H2SO4=(NH4)2SO3C（能力提升组）1.（4分）耳本身淡黄色，某地出一雪耳，色 白如雪。其制作 程如下：将 耳堆放在密封状良好的塑料棚内，在棚的一端支一口，内放入 硫磺，加使硫磺熔化并燃，两天左右雪耳就制成了，雪耳炖不，且人有害。制作雪耳利用的是（A.硫的原性B.SO2的漂白性,C.硫的漂白性由胶理一.TD.SO%的原性【解析】B。由意可知，硫加并燃后，生 SO?，使耳由淡黄色雪白色，明是由SO?具有漂白性所致2.（16分）室常采用下列方法制取气体A、B,Na2sO3与H2sO4反 生气体A；气体A具有刺激性气味且可以使品褪色，加又；MnOz与酸加条件下生气体B；回答下列(3)把气体A和B按物 的量比1:1通入水中 生成两强酸，写出反的化学方程式：-，其中_是原；_是氧化(4)气体A和潮湿的气体B皆可作漂白，若用 两者(体比1 1)同漂白一物，漂白效果会【解析】由意可得，是一个由气体性和制 合 在一起的小，在理要仔，真分析，Na2s。3与HzSQ反 生气体A,可得A是SO?,MnC)2与 酸加 条件下 生气体B,可得BC1。从与8以物的量比1 1反的方程式Cl+SO?+2H2O=2HC1+H2SC4,其中 SC2 作 乙 乙 乙原，作氧化，由于反生成了两强酸，会 使漂白效果感弱WWW.答案：(1)SO2 ci2(2)Na2sO3+H2so4(一 Na2SO4+H2O+SOH=MnO2+4HCl()MnCL+CL t+2H2O(3)SO.+CL+2H.O=：乙 乙 乙SO2 Cl2=H2SO4+2HC1