第一单元-含硫化合物的性质和应用单元练习答案.doc

第一单元 含硫化合物的性质和应用 单元练习班级_ 姓名_ 学号_1(06年高考四川卷)下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 （ B ） A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO2（04年江苏理综）酸雨有很大的危害下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是（ D ） ANH3 BCOCCO2 DSO2 3（06高考江苏）空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 （ D ）A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量4不能用来干燥SO2气体的是 （ B ）A浓硫酸 B碱石灰 C无水氯化钙 DP2O55区别SO2气体和CO2气体的方法是 （B ） A通入澄清石灰水 B用品红溶液 C用湿润的蓝色石蕊试纸 D根据有无毒性6检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是 （ C ） A通过澄清石灰水 B通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水 C通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水 D通过小苏打悬浊液再通过石灰水7下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ C）BaCl2溶液8下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也无沉淀生成的是 （ D ） A消石灰 BBaCl2 CNa2CO3 DNa2SO3 9接触法制硫酸中没有涉及的设备是 （ B ）A沸腾炉 B合成塔 C吸收塔 D接触室10（1999年上海高考题）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见左图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 （ C）A. SO2 B. SO3，O2 C. SO2， O2 D.SO2，SO311（04年江苏考）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ D ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化*12在铜和浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量是（ B ）A0.4mol B0.2mol C2mol D4mol13含硫48的硫铁矿煅烧时FeS2损失率为2，则下列说法不正确的是 （ A ） A该硫铁矿含FeS2也是48 B硫损失也是2 C铁损失也是2 D该硫铁矿含铁42二、填空14SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是 。SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是 、 。抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：c(Na+)= 2.310-5molL，c(Cl-)= 2.310-5molL，c(NH4+)= 2.310-5molL，c(SO42-)= 2.310-5molL，则该酸雨中的c(H+) = 。15为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为 _; _16用一定量的废铜制取胆矾有下两种方法：取铜与浓硫酸直接反应，有关化学方程式是： 另一种是先将铜在空气中加热使之生成氧化铜，再与稀硫酸反应。有关的化学方程式是： _其中第 种方法好，原因是 17为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。提示：酸性高锰酸钾溶液或溴水都会氧化SO2气体无水硫酸铜品红试液I品红试液II酸性KMnO4澄清石灰水回答下列问题：(1) 根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2： _。(2)酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液? 。(填“能”或“不能”)计算18（04年江苏理综）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)试计算： (1)反应后生成硫酸铜的物质的量 (2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少? 第一单元 含硫化合物的性质和应用 单元练习答案1-5 B D D B B 6-10 C C D B C 11-13 D B A14煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼；SOz+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；2310-5molL15 CaO+SO2=CaSO3；2 CaSO3+O2= 2CaSO416Cu2H2SO4（浓） CuSO42H2OSO22Cu+O22CuO CuO2H2SO4= CuSO42H2O二；第二种方法使用稀硫酸，节约硫酸，而且防止生成SO2污染环境17 (1)无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；品红试液I褪色，证明有SO2；品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2 (2)去除SO2；能。 18 （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 1mol 22.4Ln(CuSO4) 22.4L1moln(CuSO4)=22.4L2.24L n(CuSO4)=0.1mol （2）c(CuSO4)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L