第一单元-含硫化合物的性质和应用单元练习答案.doc

第一单元 含硫化合物的性质和应用 单元练习
班级________________ 姓名________________ 学号_______________
1．(06年高考四川卷)下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 （ B ）
  A.N2    B.SO2    C.CO2    D.CO
2．（04年江苏理综）酸雨有很大的危害．下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是 （ D ）
A．NH3 B．CO C．CO2 D．SO2
3．（06高考江苏）空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 （ D ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
4．不能用来干燥SO2气体的是 （ B ）
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．P2O5
5．区别SO2气体和CO2气体的方法是 （B ）
A．通入澄清石灰水 B．用品红溶液
C．用湿润的蓝色石蕊试纸 D．根据有无毒性
6．检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是 （ C ）
A．通过澄清石灰水 B．通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水
C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水 D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水
7．下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ C）
BaCl2溶液

8．下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也无沉淀生成的是 （ D ）
A．消石灰 B．BaCl2 C．Na2CO3 D．Na2SO3

9．接触法制硫酸中没有涉及的设备是 （ B ）
A．沸腾炉 B．合成塔 C．吸收塔 D．接触室

10．（1999年上海高考题）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见左图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为
（ C）
A. SO2 B. SO3，O2
C. SO2， O2 D.SO2，SO3

11．（04年江苏考）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ D ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
*12．在铜和浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量是（ B ）
A．0.4mol B．0.2mol C．2mol D．4mol
13．含硫48％的硫铁矿煅烧时FeS2损失率为2％，则下列说法不正确的是 （ A ）
A．该硫铁矿含FeS2也是48％ B．硫损失也是2％
C．铁损失也是2％ D．该硫铁矿含铁42％
二、填空
14．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是 。SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是 、 。
抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：c(Na+)= 2.3×10-5mol／L，c(Cl-)= 2.3×10-5mol／L，c(NH4+)= 2.3×10-5mol／L，c(SO42-)= 2.3×10-5mol／L，则该酸雨中的c(H+) = 。
15．为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为
_______________________; __________________________________
16．用一定量的废铜制取胆矾有下两种方法：
⑴取铜与浓硫酸直接反应，有关化学方程式是：
⑵另一种是先将铜在空气中加热使之生成氧化铜，再与稀硫酸反应。
有关的化学方程式是：
_______________________________________________
其中第 种方法好，原因是

17．为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。
提示：酸性高锰酸钾溶液或溴水都会氧化SO2气体
无水硫酸铜
品红试液I
品红试液II
酸性KMnO4
澄清石灰水

回答下列问题：
(1) 根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：

__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?
。(填“能”或“不能”)
计算
18．（04年江苏理综）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：
(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．
(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

第一单元 含硫化合物的性质和应用 单元练习答案
1-5 B D D B B 6-10 C C D B C 11-13 D B A
14．煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼；SOz+H2O===H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；
2．3×10-5mol／L
15． CaO+SO2===CaSO3；2 CaSO3+O2==== 2CaSO4
16．⑴Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋2H2O＋SO2↑
⑵2Cu+O22CuO CuO＋2H2SO4=== CuSO4＋2H2O
二；第二种方法使用稀硫酸，节约硫酸，而且防止生成SO2污染环境
17． (1)无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；品红试液I褪色，证明有SO2；品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2 (2)去除SO2；能。
△

18． （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol 22.4L
n(CuSO4) 22.4L
1mol︰n(CuSO4)=22.4L︰2.24L
n(CuSO4)=0.1mol
（2）c(CuSO4)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L