2022年高一化学必修一(34)《含硫化合物的性质和应用单元练习》学案苏教版.docx

含硫化合物的性质和应用 单元练习
可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S：32
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕

A.自然界硫化物分解 B.火山喷发
C.汽车排出的废气 D.大量含硫燃料燃烧
2．以下情况可能引起大气污染的是( )
①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A.只有①② B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④
3．以下气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是( )
A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2
4．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 ( )
A.澄清石灰水 B.品红溶液
C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
5．(2022年江苏高考题)以下关于浓硫酸的表达正确的选项是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
6．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是〔〕
A．红、白、蓝 B．黑、白、蓝
C．白、白、蓝 D．黑、红、蓝
7.在某溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2液，产生白色沉淀，该溶液中〔〕
A、一定含有SO42- B、一定含有Ag+
C、一定含有SO32— D、可能会有SO42—-或Ag+或SO32—
8．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是( )
A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀盐酸
C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸
9．〔2022年上海高考题〕CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是〔〕
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
10．向50mL 18.0 mol/L H2SO4中参加足量的铜片加热，被复原的H2SO4的物质的量为〔〕
A、等于0.9mol B、等于0.45mol C、小于0.45mol D、介于0.45mol~0.9mol之间
二、选择题〔每题只有一个或两个选项符合题意〕
11．以下实验用来证明SO2的存在，其中正确的选项是〔〕
A．能使品红褪色，加热后又出现红色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
12．在检验SO42-的过程中，以下操作中正确的选项是〔　　　〕
A．先参加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先参加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先参加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先参加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
13.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸枯燥的一组气体是〔　　〕
A．SO2 .H2S、O2B．CO、H2、Cl2 
C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3
三、填空题
14．在以下用途或反响中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：〔1〕实验室制取氢气________________；〔2〕枯燥氢气________________；
〔3〕浓硫酸溶解金属铜________________；〔4〕浓硫酸可用钢瓶贮运_____；
〔5〕硫酸使蔗糖变黑_______________；
15．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
〔1〕使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
〔2〕在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反响，化学方程式为，
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为。
16. 某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图4－1所示的方案：在废水排出管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，氯气和亚硫酸钠溶液的反响如下：
Cl2＋Na2SO3＋H2ONa2SO4＋2HCl
图4—1
试写出：〔1〕A、B处应参加的物质的化学式依次为______________________。
〔2〕A、B处发生的反响的离子方程式是：______________________________。
17．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、
SO42－、CO32－、NO3－、Cl－、I－，取该溶液进行如下实验：
⑴用pH试纸检验，说明溶液呈强酸性；
⑵取局部溶液，参加少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
⑶取局部溶液，逐滴参加稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
⑷取局部上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并答复：在溶液中肯定存在的上述离子有，肯定不存在的上述离子有，还不能确定是否存在的上述离子有。
四、计算题
18．接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。〔以下气体体积均换算成标准状况〕
〔1〕某硫酸厂每天排放的1.12×104 m3尾气中含0.2％〔体积分数〕的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少石膏
〔CaSO4•2H2O〕
〔2〕如果将上述尾气560L通入100mL 2mol·L-1的氢氧化钠溶液中使其充分反响。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。