《含硫化合物的性质和应用》同步练习7(苏教版必修1).docx

含硫化合物的性质和应用
一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)
1．(2022·泰安模拟)以下溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)
①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4酸性溶液
④氯水　⑤品红溶液
A．①②③B．②③④
C．除①以外 D．全部
解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2.SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有复原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色．而CO2没有这些性质．所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2.
答案：C
2．以下说法正确的选项是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析：A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有复原性，能使品红褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反响：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力．
答案：B
3．浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它
们的质量和放置天数的关系如下列图，分析a、b曲
线变化的原因是(　　)
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
解析：浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性．吸水性是指吸收空气中或物质中的水份，吸水后质量增加．稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水份的挥发而使质量减少．观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水份的挥发；b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性．
答案：B
4．(2022·石家庄模拟)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时假设滴入BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被复原的是(　　)
A．SO2B．NO
C．Fe3＋D．Fe2＋
解析：在酸性环境中，Fe3＋被SO2复原为Fe2＋从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2＋马上又被HNO3氧化为Fe3＋，溶液又变为黄色．参加BaCl2溶液，SO与Ba2＋反响生成BaSO4白色沉淀．由此可见，最终被复原的是NO.
答案：B
5．如下列图，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)．那么以下有关说法正确的选项是(　　)
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
解析：选项A，Na2SO3与浓H2SO4反响生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色；选项B，KMnO4具有强氧化性，SO2与之反响而使其褪色，能证明SO2具有复原性；选项C，品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性；选项D，SO2能与NaOH溶液反响，表达了SO2的酸性．
答案：C
6．(2022·福建三校联考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，假设同时通入，有沉淀生成，那么X气体不可能是(　　)
A．CO2 B．NH3
C．Cl2 D．H2S
解析：NH3和SO2同时通入，可能有BaSO3沉淀生成；Cl2和SO2同时通入，有BaSO4沉淀生成；H2S和SO2同时通入，有单质S生成．
答案：A
7．以下实验报告记录的实验现象正确的选项是(　　)
实验

记
录
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
解析：SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色；SO2使品红褪色；SO2先与水反响生成H2SO3，此时体系中存在HNO3，能氧化SO，从而生成BaSO4沉淀；NaOH与SO2反响生成Na2SO3，再与BaCl2生成BaSO3沉淀．
答案：B
8.(2022·南通九校联考)A～D是含同一元素的四种物质，相
互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物．那么A可能是(　　)
A．S B．Cl2
C．Fe D．Si
解析：根据框图采用代入法，只有A是S时符合题意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，浓硫酸与铜反响又可生成SO2.
答案：A
9．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理的措施正确的选项是(　　)
A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
解析：A项中HNO3会氧化SO生成SO，干扰SO的检验，B项中用盐酸酸化，KMnO4将被复原，C项中Fe2＋被HNO3氧化，处理不正确．
答案：D
10．(2022·扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)．将反响后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，那么以下表达中错误的选项是(　　)
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．反响中共消耗Zn 97.5 g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
D．反响中共转移3 mol电子
解析：反响后溶液体积为1 L，c(H＋)＝0.1 mol/L，那么n(H＋)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，故反响后溶液中剩余硫酸为0.05 mol.
由于浓硫酸在与Zn反响过程中浓度逐渐变小，故反响中有SO2、H2两种气体产生．
设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有
Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
x　　2xx
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
yyy
解得
，所以V(SO2)∶V(H2)＝1∶4.
反响中消耗n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝1.5 mol.
m(Zn)＝65 g/mol×1.5 mol＝97.5 g.
n(e－)＝2n(Zn)＝3 mol.
答案：C
二、非选择题(此题包括4小题，共50分)
11．(14分)(2022·娄底联考)某同学用如下列图装置探究SO2的性
质及其有关实验．
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反响制备SO2气体，写出该反响的化学方程式______________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)分别将SO2气体通入以下C溶液中，请答复以下问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反响的离子方程式为_____________________________________________________________________．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
________________________.
④假设C为双氧水，那么通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，假设该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．
解析：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，溶液呈酸性，使石蕊显红色．
②SO2通入紫色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被复原为Mn2＋，所以颜色逐渐变淡或紫色消失．
③SO2通入澄清石灰水中SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，过量时SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2.
④SO2具有复原性，H2O2具有氧化性，两者反响SO2被氧化＋6价硫的化合物，应为H2SO4；假设SO2气体中混有CO2，那么产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐．
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)①变红　不褪色或不明显
②颜色逐渐变淡或紫色消失
5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
③先变浑浊，后又变澄清
④H2SO4　碳酸盐或碳酸氢盐
12．(9分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求答复以下问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反响，写出其中可能发生的两个氧化复原反响的化学方程式__________________________、__________________________.
(2)在尾气与氨水反响所得到的高浓度溶液中，按一定比例参加氨水或碳酸氢铵，此
时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．①导致溶液温度降低的原因可能是__________________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．该结晶水合物的相对分子质量为134，那么其化学式为______________．
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是__________．(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液
解析：(1)因尾气含有SO2所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3，从而被O2氧化．
(2)①温度自行降低，联想到反响吸收了热量所致．②结合SO2与氨水可能的产物与结晶水合物的相对分子质量为134，可知为(NH4)2SO3·H2O.
(3)尾气中含SO3和酸雾，可消耗NaOH溶液和氨水，从而影响测定SO2，而对KMnO4溶液和碘水没有影响．
答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4
2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4
2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4(任填两个)
(2)①反响吸热　②(NH4)2SO3·H2O　(3)BC
13．(12分)(2022·成都模拟)A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据以下实验现象填空：
　(1)推断A→F各是什么物质(写化学式)
A__________、B__________、C___________、D__________、E__________、F__________.
(2)写出A、B跟水反响的离子方程式__________________________________________
____________________________________.
解析：此题的突破口很多，关键是对Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl的反响比较熟悉．结合框图，B能与Ba(OH)2反响生成沉淀E，那么B为SO2，A为Cl2；溶液D与AgNO3溶液反响生成白色沉淀G，那么说明D为盐酸，沉淀F那么为BaSO4.
答案：(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
14．(15分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反响时，有SO2和H2生成．
某校化学研究性学习小组对此进行研究．
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反响较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．
试答复：
(1)装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)从甲、乙中选择适宜的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________
______________________________________________________________________；
反响较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________
________________________________________________________________________.
(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)可根据浓H2SO4的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性，稀释时放热等．
(2)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，那么B处需接一平安装置．
(3)浓H2SO4的强氧化性表现在＋6价硫元素被复原，生成SO2.反响开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着H2SO4浓度的减小，反响速率逐渐减慢，反响较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反响生成H2，气泡量又会增加．
(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反响生成Ca(HSO3)2.
答案：(1)用火柴梗蘸取少量H2SO4，火柴梗假设立即变黑，证明是浓H2SO4；用滴管吸取少量H2SO4，滴加在盛少量水的试管中，假设试管发热，那么证明是浓H2SO4
(2)3或4　4或3　1　2　防倒吸
(3)C中品红溶液褪色　浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反响放出H2
(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO