《含硫化合物的性质和应用》同步练习7(苏教版必修1).docx

含硫化合物的性质和应用 一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1(2022泰安模拟)以下溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液氯水品红溶液ABC除以外 D全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2.SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有复原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色而CO2没有这些性质所以可以用来区别SO2和CO2.答案：C2以下说法正确的选项是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有复原性，能使品红褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反响：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力答案：B3浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置它们的质量和放置天数的关系如下列图，分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水解析：浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性吸水性是指吸收空气中或物质中的水份，吸水后质量增加稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水份的挥发而使质量减少观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水份的挥发；b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性答案：B4(2022石家庄模拟)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时假设滴入BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被复原的是()ASO2BNOCFe3DFe2解析：在酸性环境中，Fe3被SO2复原为Fe2从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2马上又被HNO3氧化为Fe3，溶液又变为黄色参加BaCl2溶液，SO与Ba2反响生成BaSO4白色沉淀由此可见，最终被复原的是NO.答案：B5如下列图，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)那么以下有关说法正确的选项是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性解析：选项A，Na2SO3与浓H2SO4反响生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色；选项B，KMnO4具有强氧化性，SO2与之反响而使其褪色，能证明SO2具有复原性；选项C，品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性；选项D，SO2能与NaOH溶液反响，表达了SO2的酸性答案：C6(2022福建三校联考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，假设同时通入，有沉淀生成，那么X气体不可能是()ACO2 BNH3CCl2 DH2S解析：NH3和SO2同时通入，可能有BaSO3沉淀生成；Cl2和SO2同时通入，有BaSO4沉淀生成；H2S和SO2同时通入，有单质S生成答案：A7以下实验报告记录的实验现象正确的选项是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液解析：SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色；SO2使品红褪色；SO2先与水反响生成H2SO3，此时体系中存在HNO3，能氧化SO，从而生成BaSO4沉淀；NaOH与SO2反响生成Na2SO3，再与BaCl2生成BaSO3沉淀答案：B8.(2022南通九校联考)AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物那么A可能是()AS BCl2CFe DSi解析：根据框图采用代入法，只有A是S时符合题意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，浓硫酸与铜反响又可生成SO2.答案：A9化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理的措施正确的选项是()A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液解析：A项中HNO3会氧化SO生成SO，干扰SO的检验，B项中用盐酸酸化，KMnO4将被复原，C项中Fe2被HNO3氧化，处理不正确答案：D10(2022扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)将反响后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，那么以下表达中错误的选项是()A气体A为SO2和H2的混合物B反响中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反响中共转移3 mol电子解析：反响后溶液体积为1 L，c(H)0.1 mol/L，那么n(H)1 L0.1 mol/L0.1 mol，故反响后溶液中剩余硫酸为0.05 mol.由于浓硫酸在与Zn反响过程中浓度逐渐变小，故反响中有SO2、H2两种气体产生设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2Ox2xxZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2yyy解得，所以V(SO2)V(H2)14.反响中消耗n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol.m(Zn)65 g/mol1.5 mol97.5 g.n(e)2n(Zn)3 mol.答案：C二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(14分)(2022娄底联考)某同学用如下列图装置探究SO2的性质及其有关实验(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反响制备SO2气体，写出该反响的化学方程式_.(2)分别将SO2气体通入以下C溶液中，请答复以下问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量SO2气体，现象是_SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是_，其反响的离子方程式为_过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象_.假设C为双氧水，那么通入SO2后，请大胆判断所得溶液是_(填溶质的化学式)，假设该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_解析：(2)SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3HHSO，HSOHSO，溶液呈酸性，使石蕊显红色SO2通入紫色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被复原为Mn2，所以颜色逐渐变淡或紫色消失SO2通入澄清石灰水中SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，过量时SO2CaSO3H2O=Ca(HSO3)2.SO2具有复原性，H2O2具有氧化性，两者反响SO2被氧化6价硫的化合物，应为H2SO4；假设SO2气体中混有CO2，那么产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)变红不褪色或不明显颜色逐渐变淡或紫色消失5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H先变浑浊，后又变澄清H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐12(9分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品请按要求答复以下问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反响，写出其中可能发生的两个氧化复原反响的化学方程式_、_.(2)在尾气与氨水反响所得到的高浓度溶液中，按一定比例参加氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体导致溶液温度降低的原因可能是_；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产该结晶水合物的相对分子质量为134，那么其化学式为_(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_(填字母)ANaOH溶液、酚酞试液BKMnO4溶液、稀H2SO4C碘水、淀粉溶液D氨水、酚酞试液解析：(1)因尾气含有SO2所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3，从而被O2氧化(2)温度自行降低，联想到反响吸收了热量所致结合SO2与氨水可能的产物与结晶水合物的相对分子质量为134，可知为(NH4)2SO3H2O.(3)尾气中含SO3和酸雾，可消耗NaOH溶液和氨水，从而影响测定SO2，而对KMnO4溶液和碘水没有影响答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO42(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO42NH4HSO3O2=2NH4HSO4(任填两个)(2)反响吸热(NH4)2SO3H2O(3)BC13(12分)(2022成都模拟)A、B是两种有刺激性气味的气体试根据以下实验现象填空：(1)推断AF各是什么物质(写化学式)A_、B_、C_、D_、E_、F_.(2)写出A、B跟水反响的离子方程式_.解析：此题的突破口很多，关键是对Cl2SO22H2O=H2SO42HCl的反响比较熟悉结合框图，B能与Ba(OH)2反响生成沉淀E，那么B为SO2，A为Cl2；溶液D与AgNO3溶液反响生成白色沉淀G，那么说明D为盐酸，沉淀F那么为BaSO4.答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl14(15分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反响时，有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组对此进行研究按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反响较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加试答复：(1)装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：_.(2)从甲、乙中选择适宜的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反响较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_.(4)D中浑浊消失的离子方程式为_.解析：(1)可根据浓H2SO4的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性，稀释时放热等(2)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，那么B处需接一平安装置(3)浓H2SO4的强氧化性表现在6价硫元素被复原，生成SO2.反响开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着H2SO4浓度的减小，反响速率逐渐减慢，反响较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反响生成H2，气泡量又会增加(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反响生成Ca(HSO3)2.答案：(1)用火柴梗蘸取少量H2SO4，火柴梗假设立即变黑，证明是浓H2SO4；用滴管吸取少量H2SO4，滴加在盛少量水的试管中，假设试管发热，那么证明是浓H2SO4(2)3或44或312防倒吸(3)C中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反响放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO