第四章电化学(20周).doc

第四章：电化学练习
1．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）
A．KNO3 B．MgSO4 C．CuSO4 D．Na2SO4
2．下列叙述正确的是（　　）
A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀
C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）
A．NaOH　　　　　 B．HC1　　　　 　 C．NaCl　　　　D．CuSO4
4．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：
Zn + 2 MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2 NH3 + H2O
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
A．MnO2和NH4+ B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒
5．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A． a电极是负极
B．b电极的电极反应为：
4OH-－4e- ＝2H2O＋Ｏ2­
C． 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：
Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e- ＝Mn2O3(s)＋2OH- (aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
7．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
8．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（　　）
A．8g B．16g　　　　　 Ｃ．32g D．64g
9．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（　　）
A．HCl B． H2SO4 C．NaCl D．Na2SO4
10．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
11．用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（　　）
A．10m n B．10m C．10n D．40mn
12.理论上不能用于设计成原电池的反应是( )
A.HCl（aq）+NaOH（aq）==== NaCl（aq）+H2O（l） ΔH<0
B.2CH3OH(l)+3O2(g) ==== 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) ==== 4Fe(OH)3(s) ΔH<0
D.2H2（g）+O2（g）==== 2H2O(l) ΔH<0
13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
A．AgNO3 [Ag2O]　　 B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸]　　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]
14．将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（ ）
A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变
B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液
C．因为Ca2++CO32-==CaCO3↓很容易发生，所以不存在CaCO3(s)==Ca2+(aq)+CO32- (aq)的反应
D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性
15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( 　)
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-
D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ® 8CO2＋10H2O
16．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（ ）
A．精炼时粗铜接电源负极 B．精炼时纯铜做阳极
C．杂质都将以单质形式沉淀到池底 D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08mol
17．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）

18．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是( )
A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极
B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体
19.向5 ml NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl<AgI<Ag2S C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S
20．已知：25 ℃时，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11。下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 m L 0.01 m ol·L－1氨水中的Ksp比在20 m L 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
21．能用电解原理说明的问题是（ ）
①电解是把电能转化成化学能 ②电解是化学能转化成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A.①②③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤

22．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　）

　a极板　　　b极板　　　X电极　　　Z溶液
A．银　　　　 铁　　　　　正极　　　　AgNO3
B．石墨　　　 石墨　　　　负极　　　　NaOH
C．锌　　　　 石墨　　　　负极　　　　CuSO4
D．铜　　　　 石墨　　　　负极　　　　CuCl2
23．如果在铁器上镀镍，则镍片应与电源的______极相连，铁器件应和电源的______极相连，电解液可用硫酸镍溶液（NiSO4），电极反应式为：

阴极______ ，阳极______ ，在电镀过程中硫酸镍溶液的浓度______ （增大，减小，不变）
24．按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫 。电极反

应式：锌板： ；铜板： 。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式，a极：
b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
25.（12分）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
（1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀＿＿＿。
（第(3)问的图）
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如上图：
①A电极对应的金属是＿＿（写元素名称），B电极的电极反应式是＿＿＿＿＿＿＿。
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为＿＿mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因＿＿＿＿。
26．根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼胶-饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_____________；
电解质溶液Y是___________________；
（2）银电极为电池的_____极，写出两电极的电极反应式：

银电极：__________________________；

X电极：___________________________。
（3）外电路中的电子是从____电极流向___电极。
（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_____（填序号）。
A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42-

第四章：电化学练习答案：
1C 2C 3A 4A 5B 6C 7D 8B 9CA 10B 11A 12A 13A 14B 15D 16D 17C 18D 19C 20B 21D 22C
23．正极，负极，阴极：Ni2＋＋2e－＝Ni ， 阳极：Ni－2e－ ＝Ni2＋ ，不变
24．联接画线略。（1）原电池 ，锌板：Zn-2e- =Zn2＋ 铜板：2H2＋ ＋2e-＝H2↑
（2）O2，电解池，a极：Cu2＋＋2e- =Cu，b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，降低，CuO
25：（1）2FeCl3+Fe == 3FeCl2 （2）B、D
（3）①铜 Cu2++2e- == Cu ②0.08
③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀（其他答案合理也可）
26：（1）Cu AgNO3（2）正 2Ag++2e-==2Ag Cu-2e-==Cu2+ （3）Cu Ag （4）B

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