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氧气的性质 （教学设计）
教学目标：
一、知识与技能目标
1、知道氧气的主要性质。
2、通过氧气的性质实验，认识氧气跟许多物质反应的现象，会写反应的文字表达式。
3、学会探究气体性质的方法。
二、过程与方法目标
1、初步学会用观察归纳的方法学习气体的物理性质。
2、用对比实验等方法探究氧气的化学性质。
3、学会用分类的观点研究物质性质。
三、情感态度和价值观目标
1、培养学生归纳思维能力，“观察现象—分析现象—得出结论”的科学思维方法；
2、培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
重点  、难点：
重点：氧气的化学性质。
难点：通过实验来探究气体性质的方法。
教学思路：
氧气是学生系统地认识具体物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学习的关键，因此在教学过程中根据人的正常感观习惯，指导学生先按色、嗅、味、状态的顺序去认识氧气的物理性质，再通过教师提供的资料总结归纳出氧气的溶解性和密度等物理性质，培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的正确习惯顺序。对氧气的化学性质，通过实验木碳、铁、石蜡与氧气的反应，引导学生进行有目的的思维观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。
教学方法：
本节课的学习就是采用演示试验、引导探索法的学习方法，组织学生观察、描述记录实验现象。
教学用具：
仪器：酒精灯（1）、集气瓶（4）、盖玻片（4）、坩埚钳（1）、燃烧匙（1）。
药品：木炭、铁丝、蜡烛、石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程设计：
一、氧气的物理性质
设计意图：通过猜谜语，激发学生的学习兴趣,并通过实验展示培养学生观察、探究能力。
[引言]上课之前先请同学们猜一个谜语： 看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质（氧气）。
[学生回答]氧气
[教师活动]这一节课我们就来学习氧气的性质。并板书：氧气的性质
[过渡] 化学上学习和研究一种物质，一般要从物理性质、化学性质两个方面进行研究。
[板书]一、氧气的物理性质:
[设问]：什么是物质的物理性质？研究物理性质通常从那几个方面出发？然后展示一瓶氧气让学生进行观察。
[学生活动] 学生观察氧气，得出氧气物理性质中的颜色、状态和气味。
[教师活动] 提供资料：已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？
[学生活动] 学生讨论得出氧气的密度比空气略大。
[提问] 鱼儿在水中能自由生活，它呼吸的氧气来自那里？市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？
[学生讨论分析] 学生讨论、探究氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
[提问]如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？
[学生活动]学生进行思考，分析、讨论。
[板书]
（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。
(5）熔点-218°C
[学生活动]看书、划重点（或记笔记）
[问题]课本P87活动天地
二、氧气的化学性质
设计意图：这部分内容既是本节重点又是难点，是学生达标的关键。因此我主要采用探究性实验学习的模式进行教学。由于学生刚开始学习物质的性质，所以，讲课时注意引导学生想到（或观察到），这些物质在空气（或纯氧）中点燃前并不跟氧气发生反应；点燃后再观察它在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而观察它们在纯氧中燃烧现象，最后才是对生成物的检验。以上这一系列有目的的思维性观察，是培养学生观察能力、训练学生科学态度、科学方法的有效之路。在教学中注意启发，并有程序地教给学生操作实验的技巧、注意事项、燃烧现象的语言描述及文字表达式。
[问题讨论]氧气有哪些化学性质呢？
[提问]什么叫化学性质？
[回答]物质在化学变化中表现出来的性质。
[教师]根据物质的元素种类，我们把纯净物分成了单质和化合物。现在我们从这两类物质中选取木炭、铁丝、石蜡，看看他们会与氧气发生怎样的反应。
[演示实验一]木炭与氧气的反应
[观察与思考]
1、用坩埚钳.取一小块木炭，伸进盛有氧气的集气瓶，观察木炭是否燃烧。
2.再把木炭在酒精灯上加热到燃烧，先观察它在空气中燃烧的情况，然后将木炭伸进盛有氧气的集气瓶里，观察现象。
3.待燃烧停止后，立即向瓶中加入少量澄清的石灰水，并加以振荡，再观察石灰水发生什么变化。
[学生活动]：问题讨论
1.木炭在氧气里燃烧和在空气里燃烧有什么不同？为什么？
2.木炭在氧气里燃烧有什么物质产生？用什么实验可以验证？
认真观察实验现象。
[总结板书]：1.木炭在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
结论：碳 ＋ 氧气 → 二氧化碳
C ＋ O2 → CO2
[问题探究]木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？（请同学们结合课本88页，思考回答）
[师生讨论归纳] 空气中含量较多的是氮气分子，氧气分子含量相对较少，物质与氧气分子碰撞的机会较少，而在纯氧中则大大增加了这样的机会。
[演示实验二]铁与氧气的反应
[设问]
铁丝也能燃烧吗？在什么条件下才能燃烧？铁丝燃烧是什么样的？
[观察与思考]
1、把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，观察现象。
2、把红热的铁丝伸进盛有氧气的集气瓶里，观察发生的现象（集气瓶内应预先装少量水或在瓶底铺上一薄层湿的细砂）。
[问题讨论]
1.细铁丝在氧气瓶里燃烧时，火星四射，生成的黑色固态物质（四氧化三铁）熔化而溅落瓶底，这些现象说明了什么？
2.本实验为什么要在集气瓶里预先装少量水或在瓶底先铺一薄层湿的细砂？
3.推测镁条在氧气里燃烧将会有什么现象（回忆过去镁条在空气里燃烧的实验）？带着问题观察实验。
[学生活动]：认真观察实验现象。
[总结板书]：2、铁在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。
铁在氧气中燃烧的反应可用文字式表示如下：
结论：铁 ＋ 氧气 → 四氧化三铁
Fe ＋ O2 → Fe3O4
[小结]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。
[演示实验三] 石蜡与氧气的反应
氧气除了和碳、铁等单质反应外，还可以和哪些物质反应呢？把燃烧匙里点燃着的一小段蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，观察现象。待燃烧停止并冷却后，仔细观察瓶壁上有什么现象？
[学生活动]：认真观察实验现象。
[总结板书]：3.蜡烛在氧气中燃烧
现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，
水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。
结论：石蜡 ＋ 氧气 → 二氧化碳 ＋ 水
[问题探究]你如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？
[小结]师生共同归纳氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热条件下能与许多单质或化合物发生反应。
[随堂检测]
1、下列关于氧气的叙述，不正确的是（ ）
A、氧气不易溶于水 B、液态氧是无色的
C、氧气的密度比空气略大 D、通常状况下，氧气是无色无味气体
2、下列关于氧气的叙述，正确的是（ ）
A、氧气可以做燃料 B、氧气可以使木条复燃
C、铁丝可以在氧气中燃烧 D、氧气极易溶于水
[再试身手]欲除去密闭容器里空气中的氧气，且不产生其他气体，应选用的物质是（ ） A、红磷 B、蜡烛 C、铁丝 D、木炭
[请求援助]
我有两瓶失去标签的气体，只知道一瓶是氧气，一瓶是二氧化碳，谁能帮助我把它区分开？
现在我又遇到一个难题，我将三瓶气体弄混了，只知道是空气、氧气和二氧化碳，谁能再帮助我把他们区分开？
[ 课堂小结]
通过学生起来谈收获，总结本节课重难点
[ 作业设计]
就今天所做的三个实验，根据自己的实践体会，写出操作时应注意的事项或提出改进的建议。