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1．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后所得溶液呈碱性
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
解析：钠与水反应时，钠浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠的熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，反应后的溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，可以证明①②③④四点性质。
答案：D
2．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是( )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生
B．只有气体产生
C．只有沉淀产生
D．既有沉淀产生，又有气体产生
答案：D
3．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是( )
A．铝是还原剂
B．该反应是氧化还原反应
C．该反应说明所有金属都能与碱反应
D．H2为还原产物
答案：C
4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )
A．硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．水 D．盐酸
解析：常温下，硫酸、盐酸与镁、铝都能发生反应，水与镁、铝都不发生反应，铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液可以除去镁粉中的少量铝粉，B项正确。
答案：B
5．某同学欲在实验室中完成铁与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。
对比两装置，回答下列问题：
(1)如何检查乙装置的气密性？___________________________
____________________________________________________。
(2)乙装置中湿沙子的作用是_________________________。
(3)B处发生反应的化学方程式为________________________。
(4)该同学认为在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是_________________________________。
(5)对比甲、乙装置的B和K，B的优点是________________
___________________________________________________。
答案：(1)向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他答案合理即可)
(2)提供水蒸气 (3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(4)干燥氢气，降低氢气中水蒸气的含量
(5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行
(时间：40分钟)
1．将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔化成闪亮的小球
B．钠在液面上四处游动
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
解析：钠与水反应放出大量的热，使钠熔成小球，故A正确；钠的密度小于水的密度，故一定小于饱和石灰水的密度，所以会浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动，故B正确；钙的活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，故C错误；因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和溶液中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，故D正确。
答案：C
2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
解析：A项，电荷不守恒；B项，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；D项，铁与稀H2SO4反应，生成Fe2＋。
答案：C
3．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液
C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
解析：A项NaOH溶液只能与铝反应；B项H2SO4溶液能与镁、铝都反应生成氢气；C、D项与镁、铝都不反应。
答案：B
4．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列分析结果正确的是( )
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多
答案：A
5．对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是( )
A．铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼
B．等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2
C．二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备
D．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
解析：铝的活泼性比铁强，但铁很容易生锈，铝比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化，故A错误；等物质的量的Al、Fe分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是n mol，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为3∶2，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生H2的质量之比为3∶2，故B错误；氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过相应氧化物化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，但也不能通过氧化物化合反应直接制备，故C正确；铁与强碱溶液不反应，铝与强碱溶液反应放出氢气，故D错误。
答案：C
6．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为( )
A．无法确定 B．1.12 L
C．大于1.12 L D．小于1.12 L
解析：首先发生的反应是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，标准状况下0.1 mol Na与水反应产生的H2的体积为1.12 L，然后发生的反应是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，此反应又能产生部分H2，故最后放出的H2的体积大于1.12 L。
答案：C
7．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙表示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述不正确的是________(填字母)。
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色
D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
(2)若按图甲所示的方法将一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有氯化铜溶液的烧杯中，实验完毕时，常发现所生成的沉淀中混有少量黑色固体，你估计该黑色固体是(填化学式)：________；理由是(填化学方程式)：_____________________________________________
____________________________________________________。
(3)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→___________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。
(4)某位同学用镊子夹住一小块钠按图乙所示方法来收集产生的气体，钠很快脱落，实验没有成功。原因是__________________。正确的操作方法为
____________________________________________________。
(5)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g。
解析：(1)未加指示剂，溶液不会变红，只有C项不正确；(2)首先分析一定有Cu(OH)2蓝色沉淀生成，再结合反应放热，会使刚生成的Cu(OH)2分解，有黑色CuO生成；(3)按照规范操作，注意“吸”“切”“回”；(4)钠反应剧烈，软且形成小球，不易控制；(5)n(H2)＝×10－3mol＝7.5×10－4mol，n(Na)＝1.5×10－3mol，m(Na)＝1.5×10－3mol×23 g·mol－1＝0.034 5 g。
答案：(1)C (2)CuO CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2CuO＋H2O
(3)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中 (4)钠在水中会熔化成小球，用镊子不易控制 用带有一些小孔的铝箔将钠包好，再用镊子夹住放入水中
(5)0.034 5
8．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式：
A________；B________；C________。
(2)写出化学方程式。
①A在空气中燃烧：__________________________________；
②C与水蒸气反应：__________________________________；
③A与水反应：_____________________________________。
解析：根据现象可推断：A为钠，B为镁，C为铁，淡黄色固体为过氧化钠，黑色固体为四氧化三铁。
答案：(1)Na Mg Fe
(2)①2Na＋O2Na2O2
②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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