有关化学式的计算专题测试.doc

有关化学式的计算专题测试
可能用到的相对原子质量：
H 1　　C 12　　N 14　 O 16 Si 28 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Fe 56 Al 27 Br 80 S 32
Fe 56  Cu 64  Zn 65   Ag 108   Ba 137  Na 23
Mn 55 Mg 24 P 31
一．选择题（可能有1—2个答案）
1．某FeSO4与Fe2(SO4)3的混合物，测得其中含硫为a％，则含铁为（  ）（
A.1－a%    B.1－2a%  C.1－3a%   D.无法计算
2．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为（ ）
A．20% B.25% C.30% D.35%
3．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a%，则O元素的质量分数为（ ）
（A）1.75a%    (B)1－1.75a%  (C)1.25a%   (D)无法计算
4．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为“18K”的首饰中黄金的质量分数是（ ）
A．25% B.75% C.85% D.95%
5．四种化合物：CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质量相同时，则氢元素的质量比是（ ）
A．4：3：2：1 B.4：6：2：4
C．4：3：1：2 D.不可比
6．若CO2和CO两物质中含氧元素的质量比是14：11时，CO2和CO的质量关系是（ ）
A．相等 B.CO的质量大于CO2的质量
C．CO2的质量大于CO的质量 D.不能确定
7．在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比是5：12，则混合气体中CO和CO2的分子个数比是（ ）
A．1：4 B.2：3 C.3：2 D.4：1
8．向密闭容器中通入CO和O2的混合气体，其中含a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下使其反应后，容器内碳原子和氧原子数目之比为（ ）
A． a/(a+2b) B.a/2b C.a/2(a+b) D.a/b
9．已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21：8。现在有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比也为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比为（ ）
A．8：21：29 B.9：20：29
C．9：20：1 D.9：10：20
10．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是（ ）
A．（M－16y）/y B. （M－16y）/x
C．（M－16y） D.（16x－M）/x
11．已知一个SO2分子的质量为nKg，一个SO3分子的质量为mKg，若以一个氧原子质量的1/16为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A．16m/（m－n） B. 16n/（m－n）
C．16n/（n－m） D. 32n/（m－n）
12．甲元素原子与乙元素原子的质量比是a：b，而乙元素原子与碳－12原子的质量比为c：d，则甲元素相对原子质量为（ ）
A．bc/12ad B.12ac/bd C.12bd/ac D.ad/12bc
13．氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比7：20，则该氧化物的化学式是（ ）
A．NO B.N2O3 C.N2O4 D.N2O5
14．由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比是3：1，已知A与B的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中，能够表示化合物化学式的是（ ）
A．AB4 B.AB3 C.AB D.A2B
15．R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是（ ）
A．RX2 B.R2X3 C.R2X D.R2X5
16．下列化合物中，N与H的质量比为7：2，且含氮量为21.2%的是（ ）
A．NH4HSO3 B.（NH4）2S C.NH4HSO4 D.（NH4）2SO4
17．元素X和Y可以组成H2X和H2Y，两者的相对分子质量之比为1.89：1，又知X在XY2化合物中的质量分数为50%，则X、Y元素是（ ）
A．碳和氧 B.碳和硫 C.硫和氧 D.氮和氧
18．10gA元素与适量氧气可形成34g氧化物甲或66g氧化物乙，则甲、乙的化学式分别为（ ）
A．A2O、A2O3 B.AO、AO2 C.A2O3、A2O7 D.A2O3、A2O5
19．某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38.5%，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（ ）
A．氧化镁 B.铁粉
C.二氧化硅（SiO2） D.氧化铜（CuO）
20．由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（ ）
A．CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
二．填空题
1．求下列物质的相对分子质量：
铜绿[Cu2（OH）2CO3]______________，
胆矾[CuSO4·5H2O]_______________，
明矾[KAl（SO4）2·12H2O]____________。
2．某种蛋白质分子中只含2个硫原子，经测定其中硫元素的质量分数为0.64%，这种蛋白质的相对分子质量为_________，某种氮氧化合物的相对分子质量为92，它的化学式为_____________。
3．X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%，则这种化合物的化学式为___________。
4．已知（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中含氮元素为21.2%，则混合物中含氧约为_______________。
5．用氢气还原铁的氧化物mg，(铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4)得到铁粉0.75mg，则该物质中一定有________,可能有_____________和_____________。
6．有4g镁、铁、锌混合物，与适量的稀盐酸恰好完全反应，蒸发掉全部水后得到11.1g固体，则反应过程中放出的氢气的质量为____________g。
7．某有机物中,有关元素的质量分数如下：碳71.58%,氢6.67%,氮4.91%，其余为氧。若该有机物分子中只含1个氮原子,则它的相对分子质量为_______ 化学式是 ________。
8．已知在化学反应中元素种类和其质量都是不改变的。现加热3.40g某银盐使它完全分解，得到2.16gAg，0.92gNO2，0.32gO2，该银盐中银、氮、氧三种元素的质量比为______________, 氧元素的质量分数为________。
三．计算题
1．化肥中最常见的是尿素[CO（NH2）2]和碳铵[NH4HCO3]。试计算：
（1）.尿素中氮元素的质量分数；
（2）.120Kg尿素的含氮量相当于多少Kg的碳铵。

2．减弱“温室效应”的有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数），H8.3%，N6.3%，Mg2.7%，其余为O，试确定叶绿素的化学式。

有关化学式的计算专题测试答题卡
一．选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
B
B
C
A
A
A
B、C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
D
A
C
D
C
C
A、C
C

二．填空题
1.222_____, ________250__________, ___________474___________
2.______10000_______, _______N2O4___________
3.________X2Y3_____________
4._______48.5%__________
5._____FeO______, ______Fe2O3_________, ______Fe3O4________
6.________0.2__________
7.______285________, ___C17H19O3N_______________
8.54：7：24_________________, __28.2%__________________
三．计算题
1．（1）.46.7%

（2）.316Kg

2．C55H74O5N4Mg