周练12.16.doc

高二化学周练（12.16）
一、选择题
1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：
A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S2
2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：
A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束；
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；
C、化学性质非常不活泼；
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是：
A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性
C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水
4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：
A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P6
5、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：
A、Fe B、 Mg C、 P D 、La
6、 x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A、x的原子半径大于y的原子半径。
B、x的电负性小于y的电负性。
C、x 的氧化性大于y的氧化性。
D、x的第一电离能大于y 的第一电离能。
7、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）
A、一个小黑点表示一个电子 B、黑点的多少表示电子个数的多少
C、表示电子运动的轨迹 D、电子在核外空间出现机会的多少
8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3
B、第一电离能：Na< Mg <Al
C、电负性：Na> Mg >Al
D、还原性：Na> Mg >Al
9、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：
A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3
10、下列关于能层与能级的说法中正确的是：
A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。
11、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）
A、15 B、 33 C、 35 D、 51
12、各周期包含的元素为（ ）
A、2、8、18、32、72、98 B、 2、8、8、18、18、32
C、2、8、8、18、32、32 D、 2、8、18、32、32、72
13、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）
A、0 B、1 C、 2 D、3
14、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（ ）
A、8 B、18 C、 8～18 D、 8～32
15、下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）
A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)
C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)
16、第三能层含有的轨道数为（ ）
A、3 B、 5 C、 7 D、 9
17、对σ键的认识不正确的是（ ）
A、σ键不属于共价键，是另一种化学键
B、S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同
C、分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D、含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
18、下列说法中正确的是
A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
B、双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
C、双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D、同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
19、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是
A、HCl　　　　　　B、HF　　　　　C、HBr　　　　　　D、HI
20、下列粒子属于等电子体的是
A、CH4和NH4+ B、NO和O2 C、NH2-和H3O+ D、HCl和H2O
二、填空
21.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。
（1）写出下列元素的符号：A ， D ，E 。
（2）B的单质在F的单质中反应的现象是
化学方程式是 。
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
22.第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：
（1）写出元素名称：A 、B 、C 、D 。
（2）D的简单离子是 。
（3）元素的氢氧化物碱性最强的是 。
（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为 。
（5）写出A、B的电离能顺序 。
（6）写出C基态原子的电子排布式 。
23.在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。
（1）写出上述四种元素的名称：A 、B 、C 、D 。
（2）写出C2+离子的电子排布式
（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型
（4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B2A、A与C形成化合物CA的过程。
；
24.一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们是离子化合物还是共价化合物。
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
①Na ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
共价化合物 ；离子化合物
25. 有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C、D的元素名称分别为 、 、 、 。
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为 （选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为 ，B2C2的电子式为 ，属 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
26.某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
键
H－H
Br－Br
I－I
Cl－Cl
H－Cl
H－I
H－Br
键能
436
193
151
247
431
299
356
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） 能量。
（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 。

高二化学周练（12.16）答题卡
一、选择题
1--5 6--10
11--15 16--20
二、填空题
21.（1）A ， D ，E 。
（2） ，
。
（3）
22.（1）A 、B 、C 、D 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
（6） 。
23.（1）A 、B 、C 、D 。
（2）
（3）
（4） ；
24. ；
25. （1） 、 、 、 。
（2）
（3） ， ，
26.（1） 、
（2）
（3） ， ， ， 。

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