九年级化学氧气的性质.doc

课题2 氧气
学习目标：
知识与技能：1．认识氧气的主要物理性质；
2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；
4．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作
过程与方法：1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
2．能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；
情感态度与价值观：1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识；
2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风；
学习重点与难点：
氧气的性质与用途
教学方法：
1．物理性质主要有学生自行归纳总结；
2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳
3．氧气的用途主要是知识性的介绍
探究内容：
燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？
教具准备：
实验用品：集气瓶 药匙 镊子 纸槽 燃烧匙 坩埚钳 酒精灯 火柴
实验药品：硫粉 镁条 细铁丝 木炭
教学内容：
【导入】上节课，雍老师给大家讲了本单元的第一个课题《空气》,现在我们回顾一下。
【提问】空气是混合物还是纯净物？它是由什么组成的呢？
【提问】按成分计这些成分都占百分之多少呢？
【讲述】对，氧气占21%，氮气占78%，二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%，其他的占0.03.为了探究氧气在空气中的体积，我们用的是红磷在氧气中燃烧的实验。
【提问】丁赛，你说一下反应文字表达式吧。
【讲述】很好，请坐。这节课我们继续来学习氧气。
【板书】课题2 氧气
【提问】氧气是我们大家都非常熟悉的物质，人和动物呼吸需要它，你们可以观察到它的哪些性质呢？
【讲述】很好，大家都说的非常全面，现在我们总结一下它的物理性质。
【板书】一、认识氧气的性质
1．物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，再继续降温，氧气就呈淡蓝色雪花状固体。
【提问】大家想想，有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
【回答】水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
【讲述】我们刚才总结的都是氧气的物理性质，我们继续来学习它的化学性质吧，
【板书】2．化学性质：
【讲述】这是我收集好的气体，我们来验证一下这是什么气体。我将带火星的木条伸进这瓶盛有气体的集气瓶中，大家仔细观察，看看会有什么现象。
【提问】大家看到了什么？
【讲解】对，带火星的木条复燃了。说明这瓶气体是氧气。因为氧气能够支持燃烧。通常，我们也用这种方法来检验氧气的存在。
【讲述】大家看书上34页的讨论，让大家说出木炭在氧气中的燃烧的实验现象。我们现在就来演示这个实验。大家看看，这就是木炭，它是黑色固体。
【演示实验】木炭在氧气中的燃烧
【板书】（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）
【过渡】这就是木炭在氧气当中的燃烧。大家在生活中有没有见过铁丝燃烧啊，没有吧。我们今天就给大家演示一下铁丝的燃烧。这是打磨好的细铁丝。我将它绕成螺旋状，下端系上火柴梗。现在酒精灯上点燃，待火柴燃尽时，伸进盛有氧气的集气瓶中，大家仔细观察，总结实验现象。
【演示实验】铁丝在氧气中的燃烧
【板书】（2）铁丝在氧气中燃烧
实验现象：在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
【注意】大家有没有注意到，和木炭不同的是这个瓶子底部有少量的水，有谁知道为什么吗？【回答】集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，是防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
【讲述】我们继续下一个实验，镁条的燃烧。由于镁条在空气当中的燃烧就已经很剧烈了，因此我们只做在空气中的实验，不做氧气中的。我现在就演示，你们来总结实验现象。
【演示实验】镁条的燃烧
【板书】（3）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2） 氧化镁（MgO）
【过渡】除了以上的实验，我们还有一个实验，硫粉在氧气中的燃烧。大家现在可以看看，这就是硫粉，它是淡黄色粉末。
【演示实验】硫粉在氧气中的燃烧。
【板书】（4）硫粉在氧气中的燃烧（淡黄色粉末）
实验现象：在空气中：硫粉燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出刺激性气味。
在氧气中：硫粉燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，并有刺激性气味的气体生成。
文字表达式：：硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2）
【讲述】火焰颜色的不同，是它在空气和氧气中燃烧的主要区别，大家一定要记清楚。
【过渡】除了以上的反应，氧气它还能与其他物质发生反应，如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。都属于氧化反应。
【板书】（7）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
【总结】现在我们总结一下
【板书】结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应（金属，非金属，有机物等）。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
【讲述】学习了氧气的性质，了解了氧气，我们就应该学习一下它的用途，方便我们的生活。【板书】二、氧气的用途
【讲述】氧气的第一个性质就是供给呼吸。一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；
【板书】1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
【讲述】除了供给呼吸，氧气还能支持燃烧。这个在刚才的实验中大家已经深有体会了。
【板书】2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
【讲述】大家有没有听过“人造空气”？ 用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
【作业】好，今天的课就上到这里。今天的作业时课后第4,5题。下课。
板书设计：
一、认识氧气的性质
1．物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，再继续降温，氧气就呈淡蓝色雪花状固体。
2．化学性质：
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）
（2）铁丝在氧气中燃烧
实验现象：在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
（3）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2） 氧化镁（MgO）
（4）硫粉在氧气中的燃烧（淡黄色粉末）
实验现象：在空气中：硫粉燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出刺激性气味。
在氧气中：硫粉燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，并有刺激性气味的气体生成。
文字表达式：：硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2）
（7）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应（金属，非金属，有机物等）。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
二、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂