九年级化学氧气的性质.doc

课题2 氧气学习目标：知识与技能：1认识氧气的主要物理性质；2观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；4了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作过程与方法：1观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；2能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；情感态度与价值观：1了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识；2养成细致的观察习惯和严谨的工作作风；学习重点与难点：氧气的性质与用途教学方法：1物理性质主要有学生自行归纳总结；2化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳3氧气的用途主要是知识性的介绍探究内容：燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？教具准备：实验用品：集气瓶 药匙 镊子 纸槽 燃烧匙 坩埚钳 酒精灯 火柴实验药品：硫粉 镁条 细铁丝 木炭教学内容：【导入】上节课，雍老师给大家讲了本单元的第一个课题空气,现在我们回顾一下。【提问】空气是混合物还是纯净物？它是由什么组成的呢？【提问】按成分计这些成分都占百分之多少呢？【讲述】对，氧气占21%，氮气占78%，二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%，其他的占0.03.为了探究氧气在空气中的体积，我们用的是红磷在氧气中燃烧的实验。【提问】丁赛，你说一下反应文字表达式吧。【讲述】很好，请坐。这节课我们继续来学习氧气。【板书】课题2 氧气【提问】氧气是我们大家都非常熟悉的物质，人和动物呼吸需要它，你们可以观察到它的哪些性质呢？【讲述】很好，大家都说的非常全面，现在我们总结一下它的物理性质。【板书】一、认识氧气的性质1物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；P.S.：通常情况下，是指20，1.01105Pa；标准状况下，是指0，1.01105Pa；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，再继续降温，氧气就呈淡蓝色雪花状固体。【提问】大家想想，有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？【回答】水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。【讲述】我们刚才总结的都是氧气的物理性质，我们继续来学习它的化学性质吧，【板书】2化学性质：【讲述】这是我收集好的气体，我们来验证一下这是什么气体。我将带火星的木条伸进这瓶盛有气体的集气瓶中，大家仔细观察，看看会有什么现象。【提问】大家看到了什么？【讲解】对，带火星的木条复燃了。说明这瓶气体是氧气。因为氧气能够支持燃烧。通常，我们也用这种方法来检验氧气的存在。【讲述】大家看书上34页的讨论，让大家说出木炭在氧气中的燃烧的实验现象。我们现在就来演示这个实验。大家看看，这就是木炭，它是黑色固体。【演示实验】木炭在氧气中的燃烧【板书】（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）【过渡】这就是木炭在氧气当中的燃烧。大家在生活中有没有见过铁丝燃烧啊，没有吧。我们今天就给大家演示一下铁丝的燃烧。这是打磨好的细铁丝。我将它绕成螺旋状，下端系上火柴梗。现在酒精灯上点燃，待火柴燃尽时，伸进盛有氧气的集气瓶中，大家仔细观察，总结实验现象。【演示实验】铁丝在氧气中的燃烧【板书】（2）铁丝在氧气中燃烧实验现象：在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）【注意】大家有没有注意到，和木炭不同的是这个瓶子底部有少量的水，有谁知道为什么吗？【回答】集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，是防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。【讲述】我们继续下一个实验，镁条的燃烧。由于镁条在空气当中的燃烧就已经很剧烈了，因此我们只做在空气中的实验，不做氧气中的。我现在就演示，你们来总结实验现象。【演示实验】镁条的燃烧【板书】（3）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2） 氧化镁（MgO）【过渡】除了以上的实验，我们还有一个实验，硫粉在氧气中的燃烧。大家现在可以看看，这就是硫粉，它是淡黄色粉末。【演示实验】硫粉在氧气中的燃烧。【板书】（4）硫粉在氧气中的燃烧（淡黄色粉末）实验现象：在空气中：硫粉燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出刺激性气味。在氧气中：硫粉燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，并有刺激性气味的气体生成。文字表达式：硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2）【讲述】火焰颜色的不同，是它在空气和氧气中燃烧的主要区别，大家一定要记清楚。【过渡】除了以上的反应，氧气它还能与其他物质发生反应，如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。都属于氧化反应。【板书】（7）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。【总结】现在我们总结一下【板书】结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应（金属，非金属，有机物等）。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。【讲述】学习了氧气的性质，了解了氧气，我们就应该学习一下它的用途，方便我们的生活。【板书】二、氧气的用途【讲述】氧气的第一个性质就是供给呼吸。一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；【板书】1供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；【讲述】除了供给呼吸，氧气还能支持燃烧。这个在刚才的实验中大家已经深有体会了。【板书】2支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂【讲述】大家有没有听过“人造空气”？ 用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。【作业】好，今天的课就上到这里。今天的作业时课后第4,5题。下课。板书设计：一、认识氧气的性质1物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；P.S.：通常情况下，是指20，1.01105Pa；标准状况下，是指0，1.01105Pa；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，再继续降温，氧气就呈淡蓝色雪花状固体。2化学性质：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）（2）铁丝在氧气中燃烧实验现象：在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）（3）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2） 氧化镁（MgO）（4）硫粉在氧气中的燃烧（淡黄色粉末）实验现象：在空气中：硫粉燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出刺激性气味。在氧气中：硫粉燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，并有刺激性气味的气体生成。文字表达式：硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2）（7）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应（金属，非金属，有机物等）。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。二、氧气的用途1供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；2支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂