酸碱中和滴定法-(3).doc

酸碱中和滴定1酸与碱完全中和时（ ） A酸与碱的物质的量一定相等 B酸所能提供的H+与碱所能提供的OH的物质的量相等 C酸与碱的质量相等 D溶液呈中性2现用0.1 molL1 HCl滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（ ） A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL3准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A50 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管4室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钡溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液DpH=4的盐酸和pH=10的氨水5右图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂6下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（ ）A盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水B滴定前标准液在零刻度以上C滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）。 7某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是（ ）A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量8下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH3.2D用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL 9已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）A、石蕊，由蓝变红 B、甲基橙，由橙变黄C、酚酞，红色褪去 D、甲基橙，由黄变橙二、填空题1（1）图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为_mL。 （2）图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_mL。A是a mL B是(50-a) mL C一定大于a mL D一定大于(50-a) mL2某学生做中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管；用蒸馏水洗净；加入待测的NaOH溶液；记录液面刻度读数；用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；加放适量蒸馏水；加入酚酞试液2滴；滴定时，边滴边摇动；边注视滴定管内液面的变化；当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；记录液面刻度读数；根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处_（用编号表示）。3充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种。2.500 molL1 0.25 molL1 0.025 molL1（3）配制Na2CO3标准溶液的主要操作步骤为：计算称量溶解_洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。4简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下垫放一张白纸的作用是_（2）用酚酞做指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是_5下列实验操作能引起误差，对中和滴定结果的影响为：来自滴定管操作产生的误差：（1）滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗_ （2）滴定管未用待测液润洗 _ 来自锥形瓶操作产生的误差：（1）锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗_ （2）锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质_ 读数带来的误差：（1）用滴定管量取待测液 先俯视后仰视_ 先仰视后俯视_ （2）标准液 先俯视后仰视_ 先仰视后俯视_ 来自配制标准产生的误差（1）NaOH已部分潮解_ （2）NaOH中含有杂质：杂质不与盐酸反应_ 【答案与解析】1B 【解析】弱酸或弱碱随反应的进行，最终H+OHH2O。2C 【解析】未润洗相当于稀释溶液。3C【解析】量筒只估读到0.1 mL，滴定管能估读到0.01 mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。4BD 【解析】本题主要考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确；等物质的量的HCl与Ba(OH)2混合，碱过量，溶液pH7，B正确。由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应；由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量，故D选项中pH7。5B 【解析】pH=1的盐酸对应的物质的量浓度为0.1 mol/L，A项错；盐酸和NaOH溶液完全反应时形成NaCl溶液，呈中性，B项正确；曲线a是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，b是用盐酸滴定NaOH溶液的曲线，通常用酚酞作指示剂，C、D两项错。6A【解析】盛装待测液的锥形瓶内有少量蒸馏水，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而测定结果无影响。由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V（标）的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比读出V（标）大， 所以这样操作使测得的待测溶液浓度偏小。滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V（标）变大，导致待测溶液浓度偏高。滴定管滴定前读数正确，滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使待测溶液偏低。7C 【解析】白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取，A项错；容量瓶是一种量具，不能用作反应或溶解的容器，B项错；白醋显酸性，不能使无色酚酞变色，CH3COONa呈弱碱性，能使酚酞呈浅红色，C项正确；在中和滴定过程中，眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化，不应注意滴定管内溶液的液面变化，D项错。8D【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。9. D【解析】甲基橙的变色范围在pH=3.14.4，与该滴定后溶液的pH=3.9接近，应选择甲基橙作指示剂，因滴定时溶液pH由大到小，故甲基橙由黄变橙，正确答案为：D。二、填空题1（1）3.2 （2）D【解析】（1）量筒的刻度是由下到上按从小到大的顺序排列。“0”刻度应在最下方，未标出，当刻度A为4时，B为3。因此体积为3.2 mL；（2）滴定管的刻度是由上到下按从小到大的顺序排列。“0”刻度在最上端，且最大刻度到尖嘴部分之间无刻度，当读数为a mL时，滴定管中液体的体积应大于(50.00a )mL。2 【解析】应用待测NaOH溶液润洗滴定管后，再装液体。滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化以及滴定的速度。滴定终点时溶液变成粉红色且半分钟内不褪色。体积的读数应读到小数点后两位如22.00 mL。3（1）碱 红 橙 （2） （3）转移 定容 摇匀 【解析】第（2）问中充满HCl烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为：与之相匹配的为（误差小）； 4（1）便于观察颜色的变化，减少滴定误差 （2）由无色变为浅红色并在半分钟内红色不褪5. 解析：以一元强酸和一元强碱为例，若C1：标准液浓度；V1：标准液体积，V2：待测液体积，则其计算公式为C2=。误差分析时，关键是看所分析因素使哪个值发生了何种变化。如滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，肯定使C1减小，但计算时仍带入的原值，所以使测定结果偏高。（1）滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 偏高（2）滴定管未用待测定液润洗 偏低来自锥形瓶操作产生的误差：（1）锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗。 偏高（2）锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质。 偏低读数带来的误差：（1）用滴定管量取待测液 先俯视后仰视 偏低 先仰视后俯视 偏高（2）标准液 先俯视后仰视 偏高 先仰视后俯视 偏低来自配制标准产生的误差（1）NaOH已部分潮解 偏高（2）NaOH中含有杂质：杂质不与盐酸反应 偏高