酸碱中和滴定法.doc

中和热测定导学案
版本：人教版选修四《化学反应原理》
一 学习目标
1. 掌握中和热的概念
2. 了解中和热的测定方法
二 自主学习
（一）复习内容
1.中和反应的概念：
2.强酸强碱反应生成可溶性盐的中和反应离子方程式
（二）预习内容
一、中和热的定义
1.中和热概念：
2.对中和热的理解：（1）酸碱为稀溶液，浓度小于或等于1.0mol/L
（2）生成1mol水
（3）ΔH 0时，为放热反应
三 理解应用
1 .书写表示中和热热化学方程式注意事项：
（1） 符合热化学方程式书写原则
（2） 以生成物水1mol为标准配平方程
例如：已知强酸强碱反应的中和热：△H= -57.3kJ/mol；请写出下列反应的热化学方程式。
盐酸和氢氧化钠的反应
硫酸和氢氧化钠的反应
2. 表示中和热热化学方程式的意义
意义： 如HCl(aq) + NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2O(aq) △H= -57.3kJ/mol。
表示 和 反应生成 时释放 的热量为 。
3. 中和热的实质：
离子式表示强酸和强碱中和热热化学方程式：

弱酸与弱碱的中和热数值：小于57.3kJ
原因：以乙酸和氢氧化钠反应为例讲解。
二、中和热的测定实验
1、实验原理：Q=mcΔt
Q:中和反应放出的热量。
m：反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
2．实验的主要玻璃仪器有：温度计、 　　　　　　　 、大小烧杯、量筒。 用到的试剂是： 0.5mol/L 的盐酸和 　 　 　 　 　 　 NaOH 溶液。
3． 中和反应反应热测定过程：
① 绝热装置的准备；
② 量取反应物，测反应前溶液 　 　 　 　 ；
③ 混合反应物，测反应后溶液 　　　　 ；
④ 重复实验步骤 2～3次；
⑤ 计算反应热。
4、思考：
（1）.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？
（2）.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？
（3）.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
（4）.实验中所用NaOH为什么过量？若用HCl过量行吗？
［讨论］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。

练习：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热_________（填“相等”“不
相等”），简述理由_____________________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）