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第三章测试题一、 选择题125 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是() A B C D2下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是() pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液 A1101001 000 B011211 C14131211 D1413233将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是() Ac(H) BKa(HF) C. D.425 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是() A溶液中OH的物质的量浓度 B溶液的导电能力 C溶液中的 DCH3COOH的电离程度5现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH) C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1 V26室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是() A溶液的体积10V甲V乙 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙 C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙 D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲乙7室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变 C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH78相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )9pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则() Ax为弱酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy10 25 时，有下列四种溶液：0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸下列说法中正确的是() A稀释到原来的100倍后，pH与相同 B等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性 C中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小 D稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的pH大11374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水 () A显中性，pH等于7 B表现出非极性溶剂的特性 C显酸性，pH小于7 D表现出极性溶剂的特性12下列有关中和滴定的叙述正确的是() A滴定时，标准液的浓度一定越小越好 B用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好 C滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差 D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化13常温下，下列叙述不正确的是() Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性 BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110 D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同14用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为()。A量筒 B容量瓶 C滴定管 D. 以上均不对二、非选择题15常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度()c(NH3H2O) (molL1)电离常数电离度(%)c(OH) (molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。 a电离常数 b电离度 cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_ (填字母，下同)。 A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小 Cc(OH)减小 Dc(NH)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl)比值变大的是_。 A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢 C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠16.在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。 (1)该温度下水的离子积常数Kw_。 (2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。 若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。17某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为：A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_(2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同)。开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，滴定结果会 。碱式滴定管未用待测溶液润洗 。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_(5)配平氧化还原反应方程式：C2OMnOH=CO2Mn2H2O称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。18在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。 (4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。 (5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_ _。 (6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。4