化学：优生辅导之一.doc

阳光家教网 高中（高考）化学复习资料
优生辅导之一
1、北京奥运会“渊源共生，和谐共融”的“祥云”火炬燃料为丙烷，燃烧后只有二氧化碳和水，没有其它物质，不会对环境造成污染，以下关于火炬燃烧的反应正确的是（ ）
①氧化还原反应 ②非氧化还原反应 ③离子反应 ④非离子反应 ⑤吸热反应 ⑥非吸热反应 ⑦分解反应 ⑧化合反应 ⑨可逆反应 ⑩非可逆反应
A、①④⑥⑩ B、②③⑤⑧⑨ C、①③⑤⑦⑨ D、②④⑥⑩
2、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）
A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C、只要功夫深，铁杵磨成针 D、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
3、下表是“康师傅”矿物质的饮用水的标签说明

下列说法正确的是（ ）
A、该矿物质饮用水中只含有K＋、Cl-、Mg2＋、SO42—四种离子
B、该矿物质饮用水中，当钾离子（K＋）为10mg·L-1时，氯离子（Cl-）一定为10mg·L-1。
C、该矿物质饮用水中，钾离子与镁离子的浓度之和一定等于氯离子和硫酸根例子的浓度之和
D、该矿物质饮用水经蒸馏后得到的残留液滴入NaOH溶液或BaCl2溶液中均有浑浊现象出现
4、下列说法中正确的是（ ）
　　A、某物质溶于水后发生电离，其阳离子总数一定等于阴离子总数
　　B、某物质溶于水后，电离的离子在通电前作无规则运动
　　C、有阳离子和阴离子存在的化合物都属于盐类
　　D、电离时有金属阳离子产生的一定是盐类
5、目前，牙齿漂白正成为一种时尚，整个漂白过程简单，每晚只需要把牙齿漂白剂放在定做好的托盘内漂白牙齿1个小时，1个月后，牙齿会变的非常洁白。下列物质中溶于水后所得的溶液可以作为牙齿漂白剂的是（ ）
A、Cl2 B、SO2 C、Na2O2 D、H2O2
6、下列说法没有科学性错误的是 ( )
A、“白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
B、液态氯化氢是100%的盐酸，其H＋浓度极大
C、氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面
D、氯元素有毒，禁止放入口中
7、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案
①，②
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（ ）
A、①多 B、②多 C、相等 D、无法判断
8、有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
A、加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B、加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32—存在
C、用某溶液做焰色反应实验时，火焰为黄色，则该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
D、分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A、71g氯气与过量的FeCl2溶液完全反应转移的电子数为2NA
B、1 mol甲基（－14CH3）所含中子数为9 NA
C、在标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1NA
D、2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含离子总数是0.2NA
10、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A、NaCl是非电解质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B、NaCl溶液是电解质
C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D、NaCl溶液中水电离出大量的离子
11、今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI = 2 FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入的试剂是 （ ）
A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl
12、我们目前广泛使用的弹子锁，是美国人小尼鲁斯·耶鲁于1860年发明的，而钥匙的发明比锁要晚些，而钥匙多数是利用铝合金制作，这是利用铝合金的（ ）
A、熔点低，易成型 B、不易腐蚀 C、硬度大 D、密度大
13、生产和生活中使用的某些合金，是不同种金属在熔化状态下熔合而得到的，下表所列出的几种金属中，难以与其他金属形成合金的是（ ）

A
B
C
D
金属
铁
铜
金
钨
熔点/℃
1535
1083
1064
3410
沸点/℃
2750
2595
2707
5617
14、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（ ）

15、由于反应不一定能进行完全，我们重新考虑和探究下面的试题 “等物质的量的SO2和Cl2通入水中，则漂白性”应该是（ ）
A、增强 B、减弱 C、没有 D、无法确定
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、实验题（本题包括2小题，共21分）
16、（11分）实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两组测定该样品（已称得其质量为M g）中CuO质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实 验 方 法
实验过程中所发生反应的化学方程式
实验所用仪器（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）

实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平；②启普发生器；③硬质玻璃管；④泥三角；⑤烧杯；⑥坩埚；⑦酒精灯；⑧玻璃棒；⑨漏斗；⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a：锌粒；b：稀硫酸；c：氯化铜溶液；d：浓硫酸
17、（10分）同学们学习了金属及其化合物的知识后，对金属元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：____________________________________________________________
II实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略
IV 实验数据：
实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算到标况)
1
0.60
－
－
－
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
V 实验讨论：
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是_______。
VI 实验结论：_____________________________________________________________
三、填空题（本题包括3小题，共28分）
18、（5分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
(1) 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
___________________________，____________________________________。
(2) 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
19、（14分）化工生产中常常用到"三酸两碱"，"三 酸"指硝酸、硫酸和盐酸、"两碱"指烧碱和纯碱。
( 1 )从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。
(2)"三酸"与"两碱"之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时) ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 (酸过量时)。 ， 。
(3)"三酸"常用于溶解金属和金属氧化物。 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 （ ） Ag B. Cu C. Al D. Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2 ，当含O. 1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后将溶液低温蒸干，得到固体的可能有四种情况分别是：
① ② Na2CO3 ③ ④ NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______________g。
20、下图五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种话情何物仅含两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E的结构模型为；C、D均为原子晶体，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，电子总数之比为3:2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为 ，D的化学式是 。
(2)A、B、E中均含有的一种元素符号为 。
（3）C与纯碱反应的化学方程式为 。
(4) B与E反应可生成一种单质G和一种常见液体H,其反应的化学方程式为
。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
21、（6分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写：
（1）该溶液中含水 g
（2）该溶液的密度约为 g/mL。
（3）该溶液的物质的量浓度为 。

基本能力综合测试
1.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（化学计量数均为正整数）
请你用已掌握的知识研究出下列规律。
（1）c、g、h的关系式是______________________________。
（2）b、c、d、f的关系式是_________________________________________。
（3）d、f、g、h的关系式是__________________________________________。
（4）若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_______________________。c的取值范围是____________________ __。
2．在过氧化物中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚之故。CrO5的结构式如图所示。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）在CrO5中氧元素的化合价为________。
（2）写出这一反应的离子方程式__________________________。
（3）这个反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应，其理由是________。
3．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1。现用氯氧化法处理。发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是_______________________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯____________g。
4．（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）
①O3：__________________________。②Na2O2_______________________________。
③Na2O_______________________。
（2）指出氧在下列各物质中的化合价：
O3___________；Na2O2___________；Na2O_________。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。
（4）人体内O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
（ ）O2-+（ ）H2O—（ ）H2O2+（ ）O2+（ ）
5．据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
（1）下列有关O4的说法正确的是：
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22—的电子式：
（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________________。
6.在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（ ）。
（A）最高价氧化物对应的水化物酸性最强
（B）单质与冷水反应最剧烈
（C）单质固态时为分子晶体，熔沸点较低
（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定
7.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为 ；
（4）当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅 C．脱脂棉上蓝色褪去
装置D的作用为 。
8.已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。请回答下列问题：
⑴多硫化物溶于水的电离方程式为 ；
⑵在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同） ， ；
⑶在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是 。
9.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种物质。例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是_______（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________（填化学式）。
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
（）Na2Cr2O7+（）KI+（）HCl → （）CrCl3+（）NaCl+（）KCl+（）I2+（）______
10．下图中A~L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。
填写下列空白：
（1）E是_______________；J是__________________。（写化学式）
（2）写出D+X→F+G的离子方程式：________________________________________。
（3）写出A+B→C+E的化学方程式：_________________________________________ 。
11.碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷（SiH4)。甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙（SiO2）与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg2Si）和白色的氧化镁后冷却到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。
（1）写出以上叙述中涉及的化学方程式：①________，②_________，③__________，④___________。
（2）加入稀盐酸之前应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是______________。
（3）为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：①将甲硅烷通入少量的高锰酸钾溶液中，发现有二氧化锰生成，同时还生成了所有气体中最轻的气体，后经测定知所得溶液为无色的硅酸钾溶液，该反应的化学方程式为________________________________________。②将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中混有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生的反应的化学方程式为________________________。
12．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖。若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。由此判断砖块中的成分错误的是
A  砖块中的主要成分是硅酸盐
B  青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在
C  红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在
D  青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在
13．地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：
O3+NO=NO2+O2， NO2+O=NO+O2
这两个反应反复循环，其总反应式为                            ，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了                               的作用。
14．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。
（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是       ；
（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫           ，主要化学成分是            。
（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因                                                          。
15．铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9％纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。
（1）在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用            较好，原因是              
（2）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式                 
 16．把6.9gNa和4.2gSi同时投入足量水中，充分反应后，测得溶液体积为500mL，计算产生的H2在标准状况下体积多少升？所得溶液的物质的量浓度是多少？
17.氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。
（1）写出滴定反应方程式：
。
选用的指示剂是 。
（2）滴定消耗NaOH物质的量为 mmol。
（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为 mmol。
（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为 。
18．往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是
A．白色沉淀X可能是CuI2，Y可能是I2
B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO42-
D．上述实验条件下，物质的还原性：SO2 >I->Cu+
19．乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
名 称
分子式
颜色、状态
溶解性
熔点（℃）
密度（g/cm3）
乙二酸
H2C2O4
———
8.6（20℃）
189.5
1.900
乙二酸晶体
H2C2O4·2H2O
无色晶体
———
175℃
101.5
1.650
又知草酸钙不溶于水，草酸分解的化学方程式为：H2C2O4 ==== CO↑+CO2↑+H2O；
某人为了验证草酸受热分解的产物，用如图所示的实验装置进行实验，你认为 (填“是”或“否”)合理。
如不合理，请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出用该装置进行实验可能存在的不合理的主要原因：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
20．NO是空气污染物之一。近年来发现许多生物组织存在有少量NO，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：
（1）若使NO转化为无毒气体，根据氧化还原反应原理，可选用某物质消除NO对环境造成的污染。该反应的化学方程式为 ；
（2）在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 ；
（3）在常温下，把NO气体压缩到1.01×107Pa。再加热到一定温度，发现气体压力迅速下降。压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变。已知其中一产物为N2O，则上述变化的化学方程式为： 。
（4）气体的相对分子质量为，的取值范围应是 。
21．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解：在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2++Cu，根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 （填氧化剂或还原剂）。
（2）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

参考答案：
1、【答案】A
【解析】起点高落点低，考查的是有机物丙烷的燃烧，是氧化还原、非离子反应、放热反应和非可逆反应。
2、【答案】C。
【解析】因化学变化与物理变化的本质区别是变化后是否有新物质生成。A中的“野火烧不尽”、B中的“蜡炬成灰泪始干”都牵扯到物质的燃烧，都有“CO2”这种新物质生成；D中的“爆竹声中一岁除”牵扯到火药的爆炸，当然也有新物质生成；只有C中的“铁杵磨成针”只是物质由粗到细，由大到小的过程，没有新物质生成，属于物理变化。
3、【答案】D
【解析】此题选材为“康师傅”矿物质饮用水的标签说明，考查了中学重要的离子浓度、离子反应及电荷守恒等重要知识，让人觉得新而不怪。
4、【答案】B
【解析】物质溶于水后，电离出的离子在通电后作定向移动，通电前做无规则运动。
5、【答案】D
【解析】此题由网上新闻消息引入，对于几种常见具有漂白性物质要求选出对人体无害的漂白剂。
6、【答案】C
【解析】漂白粉不能漂白元素固有的颜色，如铁、铜离子的颜色；液态氯化氢是分子，没有H＋；氯气有毒，氯元素有毒说法欠妥，如我们每天都食用的食盐就有氯元素。
7、【答案】B
【解析】方案不同，得到产物的质量不同，同时对环境的污染程度也不同，在实验中要充分给与考虑。
8、【答案】C
【解析】A项，原溶液中也可能含有Fe2＋而不含Fe3＋因为硝酸具有氧化性，能将Fe2＋而不含Fe3＋；B项中可能含有HCO3—等离子；C项要透过蓝色鈷玻璃确定钾元素；根据颜色可以鉴别开来。
9、【答案】A
【解析】氯气是双原子分子，71g为1mol，反应中由0价变为-1价，完全反应转移的电子数为2NA 。
10、【答案】C
【解析】考查电解质的概念，在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。抓住概念的实质可以选择出正确的答案。
11、【答案】C
【解析】根据三个反应可以判断出氧化剂的氧化能力依次是KMnO4 >Cl2 > FeCl3考虑要求要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－，只能选择弱的氧化剂FeCl3。
12、【答案】B
【解析】钥匙的主要作用是开锁，必需具有一定的硬度和强度，才能将锁顺利打开。
13、【答案】D
【解析】由于合金，是不同种金属在熔化状态下熔合而得到的，所给金属中钨的熔点最高，不易熔化，所以难与其他金属形成合金。
14、【答案】A
【解析】依据不同的标准，化学反应有多种不同的分类方法。它们之间并不是孤立的，而是有一定联系的。复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，如：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，有的属于非氧化还原反应，如：Ag+＋Cl－＝AgCl↓。
15、【答案】B
【解析】这种类型的考查非常多，主要是基于反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，理论上说，产物都不具有漂白性，所以答案是C。而实际上，通过多次实验，二者按照等物质的量（我们采用的是用同体积的集气瓶同时收集SO2和Cl2多次进行该实验的探究）混合。取得到的溶液用品红检验，仍然褪色，且加热也不重新变红，也就是说混合后得到的溶液具有漂白性， Cl2氧化了部分SO2。理论和实际还是有差别的，我们应该尊重事实。
16、【答案】
实 验 方 法
实验过程中所发生反应的化学方程式
实验所用仪器（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1
H2SO4＋Zn=ZnSO4+H2↑
H2＋CuOCu＋H2O
①②③⑦
实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2
H2SO4＋CuO=CuSO4＋H2O
①⑤⑧⑨
过滤后剩余固体的质量
3
2Cu＋O22CuO
①④⑥⑦⑧
实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量
【解析】要测出样品中某种组分的含量，应该根据被测样品中某种组分与其它组分在性质上的不同点，选择适当的试剂让不同组分有不同的反应结果，从而根据测得的数据算出含量来。本题可根据CuO具有碱性氧化物的性质且易被氢气还原，而Cu是不活泼金属但能和O2与热的浓H2SO4反应等性质上的不同，确定出如下比较合理的方案。
17. 【答案】（每空1分）
I课题名称：探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。 其他合理也给分
大试管、酒精灯、计时器(或秒表)；
V(1)普通漏斗；烧杯 (2)40.8 (3)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应
VI 实验结论：氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分
18、【答案】（5分，每个方程式2分）(1) SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；(2) 最高
19、【答案】（每空2分）(1)纯碱 （2）H+ + OH- = H2O , CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
(3) AB (4)NaOH和Na2CO3 ； Na2CO3 和NaHCO3 5.85g
20. 【答案】(9分)(1)H2O2=HO2—+H＋ Si3N4 （方程式2分，化学式1分）
(2)H （2分）
(3)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3＋CO2↑ （2分）
(4)2 H2O2+N2H4=N2↑+4H2O （2分）
【解析】此题以奥运五环为题材，紧扣当前热点进行创新，前三问考查中学常见的知识点，后一问以信息提示的形式考查氧化还原反应的配平，整题不做作，做到了新而不偏，新而不难。
21、【答案】（每空2分 ） (1)250 (2)1 (3)0.278mol/L
基本能力解析或答案
1.[解析]（1）这是考查反应前后H、O原子守恒关系。若只从“c H+g NO+h N2O”去分析，似乎H+跟NO、N2O之间没有什么联系，思路不容易展开。只要抓住“反应中H+全部转化为H2O”、“NO和N2O全是由NO3-转变而来”，必有“NO3-NO+2H2O”和“2NO3-N2O+5H2O”，进而总结出“c= 4g+10h”。
（2）这是考查离子电荷守恒关系。离子反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷数必定相等。b、c、d、f 恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数，因此根据“b NO3-+c H+d Fe2++f Fe3+”就可计算出“c-b=2d+3f”。
（3）这是是考查电子守恒关系。d、f、g、h恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数，其中“d Fe2++f Fe3+”决定失电子总数，“g NO+h N2O”决定得电子总数，所以有“2d+3f=3g+8h”。
（4）可以用极限思维方法来解决。这里要注意三个前提：一是a =12；二是铁和硝酸恰好完全反应；三是每种物质的化学计量数均为正整数（即产物中既要有Fe2+、又要有 Fe3+，既要有NO、又要有N2O）。有12molFe完全反应时，只有当“FeFe2+、NO3-N2O”时消耗的NO3-最少（计算可得需6mol），只有当“FeFe3+、NO3-NO”时消耗的NO3-最多（计算可得需12mol），所以有“6<b<12”。从分析问题（1）的基础上可得出，有12molFe完全反应时，只有当“FeFe2+、NO3-N2O”时消耗的H+最少（计算可得需30mol），只有当“FeFe3+、NO3-NO”时消耗的H+最多（计算可得需48mol），所以有“30<c<48”。
2．（1）1个氧原子显-2价，4个氧原子显-1价。
（2）Cr2O72- +4H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2O
（3）不是。该反应