原子结构第一节第一课时.doc

第一章 原子结构与性质
第一节原子结构的学案
（第一课时）
一 学习目标
1了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布.。
2 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
二 学习重点：根据构造原理写出常见元素（1～36号）原子核外电子的排布式
学习难点：元素原子核外电子的排布表示
三 学习方法 ：复习和延伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
【课前预习】
1. 原子的诞生
大爆炸后诞生了大量的____，少量的____和极少量的___，然后它们合成了其他元素。
2．原子核：
质子（Z个）
原子核
原子 中子（A—Z）个
核外电子（Z个）
3．电子层：根据电子能量的高低和离核的远近把核外电子运动的不同区域划分成不同的电子层，电子层的划分如下：
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
……
…..
4. 能级
能 层
K
L
M
N
O
……
能级
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p……

最多电子数
2
2 6
2 6 10
2 6 10 14
2 6

5．构造原理 在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先排布在能量较低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上。
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【课堂讲练】
一 原子的诞生
1. 开天辟地——原子的诞生
宇宙大爆炸
2h后
诞生
大量的氢
大量的氦
极少量的锂
原子核的熔合反应
合成
其他元素

宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？ 地球年龄有多大？
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2. 人类认识原子的过程
【学生活动】展示收集资料：人类在不同的阶段对原子结构的认识。

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二 能层与能级
1 能层（即电子层） 在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
……
…..
2 能级 同一能层上的电子的能量也可能不同，按能量的差异分为不同能级，用符号s p d f…表示
能 层
K
L
M
N
O
……
能级
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p……

最多电子数
2
2 6
2 6 10
2 6 10 14
2 6

【探究】1.什么是能层？原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在什么样的关系？
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2.什么是能级？每个能级能容纳的最多电子数是多少
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3不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n)间存在什么关系？
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3.不同能层中英文字母相同的同能级中所容纳的最多电子数是否相同？
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三 构造原理与电子排布式
1 构造原理（见书P6）
电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……
2电子排布式：
H 1s1 He 1s2 Li 1s22s1
【学生活动】写出下列元素原子的核外电子排布
12 Mg ______________________________________________________
13 Al ______________________________________________________
14 Si ______________________________________________________
15 P ______________________________________________________
16 S ______________________________________________________
17 Cl ______________________________________________________
18 Ar ______________________________________________________
19 K ______________________________________________________
20 Ca ______________________________________________________
25 Mn ______________________________________________________
26 Fe ______________________________________________________
注意：1.在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写
2.原子的电子排布式还可以简写,例 铁的核外电子排布 【Ar】3d64s2 (方括号里的符号的意义是该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构)
练习 写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式
8 O ______________________________________________________
26 Fe ______________________________________________________
14 Si ______________________________________________________
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【课后练习】
⒈下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（　）
A.8　　　　B.14　　　　C.16　　　　D.20
2.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
3.写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1） N （2）Ne
（3） S （4）Ca
4.已知某元素原子核外电子数是26
(1)该元素的核外电子排布?
(2)该元素哪一主族？哪一周期？
(3)该元素是金属还是非金属？
(4)该元素的最高化合价是多少？