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课题1 生活中常见的盐(3)学案复分解反应发生的判断1.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。(1)硫酸和硝酸钾溶液(2)氢氧化钾溶液和盐酸(3)氯化钠溶液和硝酸银溶液(4)碳酸钾溶液和盐酸(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液(6)氯化银和硝酸钠溶液反应2在盐酸、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸、石灰水之间两两混合时一共可以发生几个复分解反应？其中几个属于中和反应？写出相关反应的化学方程式。3(08中考)下表是部分物质的溶解性表（20），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子阳离子OHNO3ClSO42Na溶溶溶溶K溶溶溶溶Ba2溶溶溶不溶（1）NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。有关氢氧化钠变质的练习1请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因，写出化学方程式_ 2检验氢氧化钠溶液是否变质的方法: （1）取少量样品于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠变质，若无气泡，证明没有变质。（2）取少量样品于试管中，加入氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），若有白色沉淀生成，证明氢氧化钠变质。（3）取少量样品于试管中，加入氯化钙溶液（或硝酸钙或氯化钡溶液或硝酸钡溶液），若有白色沉淀生成，证明氢氧化钠变质。3除去部分变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂是( )A氯化钙溶液 B氢氧化钙溶液 C盐酸 （注意：除杂质不能引进新的杂质）4已知碳酸钠可以与氯化钙发生复分解反应，且氯化钙溶液呈中性判断氢氧化钠部分变质的方法是： 取少量样品放在试管中，加水充分溶解后，再加入过量CaCl2溶液，静置，取少量上层清液滴入酚酞溶液。若有白色沉淀生成，且上层清液变红，证明该氢氧化钠部分变质5(2010年)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。练一练：1.氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠在空气中不仅_,还能_。2.在学习的性质时，老师将通入盛有溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。和发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。（1）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量溶液后，他可观察到小气球有什么变化？产生这种现象的原因是什么？并写出反应的化学方程式 （2）另一位同学认为这个方案还不足以证明和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？3.（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 练习题1.下列化学方程式书写不正确的是（ ）A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O = H2CO3B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OC.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3高温 CaO +CO2D.证明铁是金属活动性顺序表中氢前的金属：2Fe + 6HCl =2 FeCl3 + 3H22.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的（ ）A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少（ ）A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠固体与稀硫酸C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和稀盐酸4下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物 （ ）A食盐、食醋 B生铁、氢气 C空气纯碱 D冰水共存物烧碱5. 下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是（ ）A. 干冰用于人工降雨 B. 用熟石灰中和土壤的酸性C. 液氧用作火箭的助燃剂 D. 氢氧化钠可用于制肥皂6. 下列做法可以达到预期目的的是（ ）A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释1000倍，使溶液的pH7B. 加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水C. 公路上的积雪用氯化钠来消融D. 做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷7. 化学知识中有很多的“相等”，请你判断下列说法中不正确的是（ ）A. 溶液稀释前后，溶质的质量相等B. 化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等C. 50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mLD. 氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，所得溶液的质量与反应前溶液的总质量相等