福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应原理》专题三练习卷6-鲁科版.doc

福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学化学反应原理专题三练习卷（六）（鲁科版）1 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)2下列关系的表述中，不正确的是()A0.1 molL1 NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)BpH为2的盐酸中：c(H)c(Cl)c(OH)CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等DpH为2的盐酸与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) c(CH3COO) 3 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)4常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是() A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)5常温下实验测得 0.lmolL某一元酸 HA溶液的 pH值1，0.lmolL某一元碱 BOH溶液里 c( H+)c( OH- )1012。将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是（ ）Ac(A)c(B+)c(H+)c( OH- ) Bc(B+)c(A)c(H+)c( OH- )Cc(A)=c(B+)c(H+)=c( OH- ) Dc(B+)+ c(H+)=c(A)+c( OH- )6 25 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如下图所示。下列有关叙述不正确的是()ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COO)c(OH)7. 在Na2S溶液中存在下列关系不正确的是()Ac(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)Bc(Na)c(H)c(OH)c(HS)c(S2)Cc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)Dc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)8 ()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1 pHa乙0.120.1pH7丙0.2 0.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_.(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1.()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHBHB2回答下列问题：(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)5D6.A解析 本题考查溶液中离子浓度之间的关系。A项，随着pH的增大，碱性增强，c(CH3COO)增大，c(CH3COOH)减小，当pH5.5时，从图中可判断出，c(CH3COO)c(CH3COOH)，错；B项，W点存在的电荷守恒式有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，从图中看，W处c(CH3COO)c(CH3COOH)，代入电荷守恒式得：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)，正确；C项，由电荷守恒式知：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，而c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，所以c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1，正确；D项，W处的1 L溶液中，CH3COOH和CH3COONa均为0.05 mol，通入0.05 mol HCl，刚好与CH3COONa完全反应生成CH3COOH，即混合溶液为CH3COOH和NaCl，根据CH3COOH溶液的质子守恒方程式有：c(H)c(CH3COO)c(OH)，。7.答案：B详解：溶液中存在两个守恒关系，电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)；物料守恒：即n(Na)n(S2)21，c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，A正确；将两式相减得：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，C正确。解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010.(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC - 4 -