福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应原理》专题三练习卷6-鲁科版.doc

福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学《化学反应原理》专题三练习卷（六）（鲁科版）
1． 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
2．下列关系的表述中，不正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．pH为2的盐酸中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等
D．pH为2的盐酸与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－) >c(CH3COO－)
3． 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是(　　)
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
C．当V＝20时，溶液中：c(F－)<c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)
4．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
5．常温下实验测得 0.lmol／L某一元酸 HA溶液的 pH值≠1，0.lmol／L某一元碱 BOH溶液里 c( H+)／c( OH- )＝10－12。将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是（ ）
A．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c( OH- ) B．c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c( OH- )
C．c(A－)=c(B+)＞c(H+)=c( OH- ) D．c(B+)+ c(H+)=c(A－)+c( OH- )
6． 25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)
A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
7. 在Na2S溶液中存在下列关系不正确的是(　　)
A．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D．c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)
8． (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验编号
HA的物质的量浓度(mol·L－1)
NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_________________________
________________________________________________________________________.
(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________．
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1.
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－　HB－H＋＋B2－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________．
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

5．D
6.A　[解析] 本题考查溶液中离子浓度之间的关系。A项，随着pH的增大，碱性增强，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)减小，当pH＝5.5时，从图中可判断出，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，错；B项，W点存在的电荷守恒式有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，从图中看，W处c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，代入电荷守恒式得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)，正确；C项，由电荷守恒式知：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)，而c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，正确；D项，W处的1 L溶液中，CH3COOH和CH3COONa均为0.05 mol，通入0.05 mol HCl，刚好与CH3COONa完全反应生成CH3COOH，即混合溶液为CH3COOH和NaCl，根据CH3COOH溶液的质子守恒方程式有：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，。

7.
答案：B
详解：溶液中存在两个守恒关系，①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)；②物料守恒：即n(Na＋)∶n(S2－)＝2∶1，c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，A正确；将①②两式相减得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，C正确。
解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a＞7时为弱酸．
(2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)．
(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)．
(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10.
(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离．判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒．
答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
(2)C　(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)10－4－10－10
(5)AC

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