河北省元氏一中高二化学《解化学平衡图像题的技巧》练习.doc

河北省元氏一中高二化学解化学平衡图像题的技巧练习1、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。3、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。 ( 例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v=c/ t；反之，c= vt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是(C)A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象先拐先平衡V大T高P大例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（B ）(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有np+q练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ A A、加入催化剂 B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（C ）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C“定一议二”例4、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（ B ）三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象例5：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知(A )。 A、P1P2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 例6：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 （ 小 ） ，平衡向（ 正 ） 方向移动，则正反应是（ 吸 ） 热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变（大 ），平衡向 （ 逆 ）方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是（b(c+d)）。Y的体积分数压强T1T2例7：如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g) H。在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_0。 练习1如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ C ）2、mA(s)+nB(g) qC(g) H0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( BC )A、m+nq C、X点时的状态，V正V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢3、图中的曲线是表示其他条件一定时, 2NOO2 2NO2 (H0)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是(C ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点4、化学反应2()2() 2() H0 ,达到平衡状态时，图212中各曲线符合平衡移动原理的是( AC ) 5.反应A(g)+B(g)C(g) H0已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（C） 6.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xA()B() C()，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3molL1，则下列叙述正确的是( BC ) A.平衡向正反应方向移动 B.x +yz C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高 5用心 爱心 专心