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高三化学周末练习（5）
一、单项选择题(本题包括6个小题)
1．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(　　)
A．H2O的热稳定性强于H2S
B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C．H2O是液体，H2S常温下是气体
D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
2．(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)
单质氧化物酸或碱盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
3． 2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是(　　)
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药化肥提高粮食产量
4．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　)

A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
5．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)
A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH
6．关于SO2的叙述中，正确的是(　　)
A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3
D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
7．下列说法中错误的是（双选）(　　)
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
8．实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气
C．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子
D．配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
9．硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为(　　)
A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B．SeO2的氧化性比SO2弱
C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D．浓H2SeO4的氧化性比HNO3强
10．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（双选）(　　)
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
11．下列叙述正确的是（双选）(　　)
A．氯水通入SO2后溶液的酸性增强
B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
12．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中(　　)
A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4
C．一定有Na2CO3，可能有NaCl D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4
三、非选择题(本题包括4个小题)
13．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
。
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“ 偏高”、“偏低”或“无影响”)。
乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

(4)写出步骤②中反应的化学方程式
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是
。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为 (用含有V、m的代数式表示)。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：
。
14．过氧化氢(H2O2)常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。
(1)水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离，同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为 。
(2)由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式： 。
(3)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出
性。
若用HO2的双氧水与KMnO4(H＋)反应，18O将存在 生成物里。
(4)长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择 (填字母序号)。
A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．HNO3溶液
(5)将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH－而使红色褪去；乙同学则认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？

。
15．(8分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 。
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学式)
产生该白色沉淀的离子方程式是
16．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是 。
(4)A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
B中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
E中加入的试剂可能是 ，作用是 。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中： ，D中： 。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是 。
高考集训
题组一　SO2的性质与环境保护
1．(2010·海南，1)下列物质中，可形成酸雨的是(　　)
A．二氧化硫 B．氟氯代烃 C．二氧化碳 D．甲烷
2．(2010·海南，20－Ⅰ改编)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有(　　)
①CaO　②Na2CO3　③NH4NO3　④P2O5
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
3．(2010·海南，6)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： SO2＋xH2OSO2·xH2OH＋＋HSO＋(x－1)H2O

　　　　　　　　　　 H＋＋SO
据此，下列判断中正确的是 (　　)
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和 NaOH的混合溶液
4．(2010·江苏，17)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4

(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO转化为SO
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是
(用离子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要发生了下列反应：
2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g)　ΔH＝8.0 kJ·mol－1
　2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝90.4 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为________(填化学式)。

题组二 硫酸的性质及硫酸根的检验
6.正误判断
(1)将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 ( ) (2010·全国理综Ⅰ－7C)
(2)1 L 1 mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1 mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 ( ) (2010·上海－14D)
(3)检验溶液中是否含有SO时，应取少量该溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 ( ) (2010·山东理综－14D)
7. (2009·全国理综Ⅰ，27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4(浓)＋C===== CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器
(填字母)
加入的试剂
作用

题组三 含硫化合物与无机框图转化结合题
8. (2008·海南，13)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：________________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：________________________________
(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式：___________________________________________________
②反应后溶液的pH________7，理由是________________________________________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是

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