高中化学-有机化学基础知识知识局部归纳素材-人教版第三册.doc

有机基础知识局部归纳
一　几组重要的数字
1 有机物与氢气在催化剂存在下按物质的量之比为1：1加成时，有机分子中含有1个碳的双键，若比值为1：2时，有机分子含有2个碳的双键或1个碳碳叁键
2 在苯酚的稀溶液中加入浓溴水，二者的物质的量之比为1：3且生成产物为三溴苯酚　
3 有机物分子与溴分子发生加成或取代反应时，其物质的量之比为1：n，n为整数，即溴的物质的量为有机物的物质量的整数倍
4 一个醛基与银氨溶液或新制的氢氧化铜反应，其物质的量之比为1：2，若为甲醛，则其物质的量之比为1：4
5 氧化反应中，一个羟基（需）半个氧分子，一个醛基（需）半个氧分子，
6 酯化或酰胺化反应中，一个羧基需一个羟基或氨基，
7 乙烯的实验室制法中，乙醇和浓硫酸的体积之比为1：3，
8 脱水反应中，一个羟基（或羧基）生成一个水分子
二、实验知识归类
1　使用温度计的实验（控制温度的实验，除了100℃外）　
　　如实验室制乙烯、苯的硝化反应、石油的分馏、乙酸乙酯的水解（注意水银球的位置：分别是液体中、水中、支管口、水中）
2 使用冷凝回流装置的实验（使易挥发的反应物冷凝回流到反应装置中，提高原料的利用率）
如：制溴苯、硝基苯等
3 需要冷凝装置的实验（将呈气态的产物冷却为液体）
如制乙酸乙酯、石油的分馏、石油的催化裂化、煤的干馏
4 要防止倒吸的实验（气态产物极易溶于水或其它液体）
如制溴苯（溴化氢极易溶于水）、制乙酸乙酯、氨气、氯化氢等
5 要水浴的实验（均匀加热，防止温度升高过快，降低反应物的利用率或不能得到正确的实验现象）
制硝基苯、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解、银镜反应、测定物质的溶解度
6 要防止暴沸的实验（将烧瓶中多量的液体加热到较高温度，会引起剧烈的沸腾）
制乙烯、石油的分馏
7 只能在碱性条件下发生的反应
如卤代烃的水解和消去、银镜反应、用新制的氢氧化铜检验醛基
8 在酸性或碱性条件均能发生的反应
如酯的水解、蛋白质的水解、含弱酸根的铵盐、弱酸的酸式根离子
9 能发生银镜反应的物质（含醛基的分子或离子）
如醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖
10 能与溴水反应而使溴水褪色或变色的有机物
不饱和烃（含碳碳双键、叁键的烃或烃的衍生物油酸），醛、石油的裂化气，苯酚，
11 能使酸性KMｎO4溶液褪色的有机物
不饱和烃（含碳碳双键、叁键的烃或烃的衍生物），苯的同系物（如甲苯），醛、油酸、石油的裂化气，苯酚，还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）
12 能发生水解反应的有机物
如卤代烃、酯、钠盐（乙酸钠、苯酚钠、乙酸钠、高级脂肪酸钠）、二糖或多糖、蛋白质、含酰胺键的分子
13　能发生显色反应的物质
　　如苯酚与FeCl3溶液反应显紫色、含苯环的蛋白质与浓硝酸反应显黄色、碘水与淀粉反应显蓝色
14　能与金属钠反应放出氢气
如羟基化合物（醇、酚、羧酸等）
15 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的有机物
① 含醛基的化合物，如醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯等在加热条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀；
② 甲酸、乙酸等羧酸能与Cu(OH)2发生中和反应使固体溶解。
16 用到硫酸的有机实验　
硫酸
实验
硫酸的作用
浓硫酸
制乙烯
催化剂、脱水剂、吸水剂
生成乙醚
催化剂、脱水剂、吸水剂
苯的硝化
催化剂、吸水剂
酯化反应
催化剂、吸水剂
纤维素的水解
催化剂
稀硫酸
酯的水解
催化剂
淀粉的水解
催化剂
三　一些基本实验的操作要点
1 制取乙烯时应使液体温度迅速上升到170℃，并维持此温度，温度过高或过低都会发生副反应。
2 制取乙酸乙酯时须小心均匀加热，液体加热至沸腾后，应改用小火加热，温度过高液体会剧烈沸腾，乙酸、乙醇会挥发而损失，且易发生碳化、消去等副反应。
3 检验卤代烃中的卤素原子，卤代烃水解后，应先加稀硝酸酸化，后加入硝酸银溶液，否则产生的Ag2O沉淀，将干扰对实验结果的观察。
4 检验蔗糖、淀粉、纤维素水解产物具有还原性时，应先加入NaOH溶液中和过量的H2SO4，使水解液略显碱性，因为葡萄糖在碱性条件下易被弱氧化剂氧化。
5 验证乙醛还原性的两个实验中应注意：制取Cu(OH)2悬浊液时，NaOH必须过量。乙醛与新制的Cu(OH)2的反应必须加热至沸腾时才有明显的红色沉淀。　配制银氨溶液时，要防止氨水过量。
6 乙醛被氧化为乙醛的实验中，乙醇的用量要少，若乙酸用量过多，生成的乙醛溶于乙醇中，不易闻到乙醛的气味。
7 苯酚稀溶液与浓溴水作用时，溴水应过量。溴水少量时，生成的三溴苯酚溶于苯酚中难以观察到白色沉淀。