高三化学周练（葛琴）.doc

江苏省海安高级中学2013~2014学年度第一学期 ★高三化学周练试卷（11）·命题人 葛琴
2014届高三化学周练试卷（11）2013/12/22
注意：1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟；请将选择题答案填写在第2页的表格中。
2．相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pb207
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．利用粮食酿酒经过了“淀粉→葡萄糖→乙醇”的化学变化过程
B．皂化反应指酯类物质发生碱性水解
C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D．合成纤维、人造纤维及光导纤维都属于有机高分子材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．NaH与重水反应的化学方程式：NaH＋D2O=NaOH＋D2↑
B．三氟化氮的电子式：
C．硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na+＋HSO4－
D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：
3．比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA
B．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA
D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
5．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：可收集二氧化碳或氨气
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．热的纯碱溶液去除油污效果更好的原因：CO32－＋ H2O CO2↑＋2OH－
B．往5mL浓氨水中滴加5滴0.1mol·L－1的氯化铝溶液：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

7．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图所示。则甲和X是（要求甲和X互换后也能符合要求） ①Na2CO3溶液和稀盐酸 ②Cl2和Fe ③C和O2 ④SO2和NaOH溶液 ⑤AlCl3溶液和NaOH溶液
A．①②③④ B．①③④⑤
C．①②③⑤ D．②③④⑤
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的透明溶液：K+、Cu2+、Br－、SO
B．使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、NO、ClO－
C．含有0.1mol/L I－的溶液：NH、Fe3+、SO、Cl－
D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Na+、Al3+、NO、HCO3－
9．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z＞R＞W B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－=CaCl2
B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
C．放电过程中，Li＋向负极移动
D．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。
11．央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间，市场哗然。瘦肉精的结构简式如右图，下列有关说法错误的是
A．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O
B．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰
C．该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应
D．该有机物极易溶于水，且水溶液具有酸性
12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，调至pH在4左右
13．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是

A．图A表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．图B表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．图D表示向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
14．室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是
A．a点由水电离出的c(OH－)＝1.0×10mol·L－1
B．b点溶液中c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＝20.00 mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
15．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
a
0.81
0.80
0.80
A．若反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.015 mol·L－1·s－1，则a＝0.85
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)
班级 姓名 学号 得分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案

第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
16．（14分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 （选填字母）。
A．Mg2＋　　　 B．Fe2＋　　　 C．Al3＋　　　 D．Cu2＋
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作II所包含的两项主要基本操作是 ；上述流程中，Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为 。
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：
。
（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
实验步骤如下：
a. 称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c. 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均值为20.00mL。
请完成下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 （夹持部分略去，填字母序号）。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
17．（14分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：①
② （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A 的结构简式 。
（2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称 。
（3）化合物H（C7H8O）是A的同系物，其苯环上的一氯代物只有两种，H的结构简式 。
（4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式 。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A、HCHO和无水乙醚为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
CH2－CHCl

18.（12分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ.制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1∶1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30 min并静置4～6 h。反应原理为：
H2O2＋CH3COOH CH3O－OH（过氧乙酸）＋H2O
Ⅱ.含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol· L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是　 　。
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有　 　、　 　。
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为　 　。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。

19．（16分）重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如下图所示：

已知：①K2Cr2O7有强氧化性；②NaFeO2遇水强烈水解；③Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+。
请回答：
（1）煅烧铬铁矿的化学方程式是　　　　　 。
（2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式）　　　　　 ；生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是　　　　 　 。
（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是　　　 　　 。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7晶体，其实验过程是：加热浓缩 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是　 ；洗涤时应选用 （选填字母）。
A．蒸馏水 B．酒精 C．稀硫酸 D．饱和K2SO4溶液
（5）工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72— 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为 ，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料，已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4＋Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池充电时的阳极反应式 。
20．（12分）合成氨这种人工固氮技术，不仅为解决人类的温饱问题作出了重要的贡献，而且也是近代化学工业发展的基础，氨可用于制造氮肥、硝酸等。阅读下列材料，回答下列问题：
I.合成氨工业中，在不同条件下反应达平衡时平衡混合物中NH3的体积分数(%)如下表：（反应开始时V(N2)∶V(H2)＝1∶3）
P/MPa
T/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
II.我国目前的合成氨工业生产流程如右图。
（1）图中Z的组成为 （填化学式）。
（2）合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下：
①C(s)＋H2O(g)== CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.4 kJ ·mol—1
②C(s)＋2H2O(g)== CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋90.2 kJ ·mol—1
③CO(g)＋H2O(g)== CO2(g)＋H2(g) ΔH3
则△H3＝ 。
（3）合成氨反应的平衡常数表达式为K＝ 。
（4）图中条件选定的主要原因是（选填字母序号） 。
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B．铁触媒在该温度时活性最大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
（5）合成氨反应中，断裂1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
。
（6）500℃、30MPa时，合成塔中合成氨反应第一次达平衡时N2的转化率＝ 。
21.（12分）【物质结构与性质】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3401
则4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 。
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu2+原子的简化的核外电子排布式 ；金属铜采用下列 （填字母代号）面心立方最密堆积方式。

A B C D
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） 。
③写出一种与SO互为等电子体的分子的化学式 。
④水的分解温度远高于其沸点的原因是
。
2014届高三化学周练试卷（11）2013/12/22
单项选择题：每题2 分，共计20 分。
1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．C 7．B 8．A 9．D 10．B
不定项选择题：每题4 分，共计20 分。
11．BD 12．D 13．C 14．CD 15．AD
16．（14分，每空2分）
（1）BC
（2）①过滤 、洗涤（各1分） 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
②4FeCl2＋4H2O＋O2 2Fe2O3＋8HCl
（3）①250mL容量瓶 ②b ③97.5%
17．（14分，每空2分）
（1）
（2）羟基、酯基
（3）
（4）
（5）（6分）

18．（12分）
（1）温度过高，H2O2（过氧乙酸）会发生分解。（2分）
（2）玻璃棒、胶头滴管（各1分）
（3）CH3COOOH＋2H+＋2I－= I2＋CH3COOH＋H2O（2分）
（4）（6分）

19．（16分，每空2分）
（1）4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O
（2）NaAlO2、Na2SiO3 FeO2－＋2H2O=OH－＋Fe(OH)3↓
（3）（稀）硫酸
（4）同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7，冷却时会结晶析出 A
（5）6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+ = 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
LiFePO4－e－=FePO4＋Li+
20．（12分，每空2分）
（1）N2、H2 、NH3
（2）－41.2 kJ ·mol－1
（3）
（4）BC
（5）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol
（6）42％
21．（12分，每空2分）
（1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
（2）①［Ar］3d9 C
②略
③CCl4、SiF4等
④水分解需要破坏分子内部的化学键，水的气化只需破坏分子间的范德华力与氢键，而化学键远比分子间的范德华力与氢键强得多。
5