1、有机基础知识局部归纳一几组重要的数字1 有机物与氢气在催化剂存在下按物质的量之比为1：1加成时，有机分子中含有1个碳的双键，若比值为1：2时，有机分子含有2个碳的双键或1个碳碳叁键2 在苯酚的稀溶液中加入浓溴水，二者的物质的量之比为1：3且生成产物为三溴苯酚3 有机物分子与溴分子发生加成或取代反应时，其物质的量之比为1：n，n为整数，即溴的物质的量为有机物的物质量的整数倍4 一个醛基与银氨溶液或新制的氢氧化铜反应，其物质的量之比为1：2，若为甲醛，则其物质的量之比为1：45 氧化反应中，一个羟基（需）半个氧分子，一个醛基（需）半个氧分子，6 酯化或酰胺化反应中，一个羧基需一个羟基或氨基，7 乙
2、烯的实验室制法中，乙醇和浓硫酸的体积之比为1：3，8 脱水反应中，一个羟基（或羧基）生成一个水分子二、实验知识归类1使用温度计的实验（控制温度的实验，除了100外）如实验室制乙烯、苯的硝化反应、石油的分馏、乙酸乙酯的水解（注意水银球的位置：分别是液体中、水中、支管口、水中）2 使用冷凝回流装置的实验（使易挥发的反应物冷凝回流到反应装置中，提高原料的利用率）如：制溴苯、硝基苯等3 需要冷凝装置的实验（将呈气态的产物冷却为液体）如制乙酸乙酯、石油的分馏、石油的催化裂化、煤的干馏4 要防止倒吸的实验（气态产物极易溶于水或其它液体）如制溴苯（溴化氢极易溶于水）、制乙酸乙酯、氨气、氯化氢等5 要水浴的实
3、验（均匀加热，防止温度升高过快，降低反应物的利用率或不能得到正确的实验现象）制硝基苯、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解、银镜反应、测定物质的溶解度6 要防止暴沸的实验（将烧瓶中多量的液体加热到较高温度，会引起剧烈的沸腾）制乙烯、石油的分馏7 只能在碱性条件下发生的反应如卤代烃的水解和消去、银镜反应、用新制的氢氧化铜检验醛基8 在酸性或碱性条件均能发生的反应如酯的水解、蛋白质的水解、含弱酸根的铵盐、弱酸的酸式根离子9 能发生银镜反应的物质（含醛基的分子或离子）如醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖10 能与溴水反应而使溴水褪色或变色的有机物不饱和烃（含碳碳双键、叁键的烃或烃的衍生物油酸），醛、石油的裂化气
4、，苯酚，11 能使酸性KMO4溶液褪色的有机物不饱和烃（含碳碳双键、叁键的烃或烃的衍生物），苯的同系物（如甲苯），醛、油酸、石油的裂化气，苯酚，还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）12 能发生水解反应的有机物如卤代烃、酯、钠盐（乙酸钠、苯酚钠、乙酸钠、高级脂肪酸钠）、二糖或多糖、蛋白质、含酰胺键的分子13能发生显色反应的物质如苯酚与FeCl3溶液反应显紫色、含苯环的蛋白质与浓硝酸反应显黄色、碘水与淀粉反应显蓝色14能与金属钠反应放出氢气如羟基化合物（醇、酚、羧酸等）15 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的有机物 含醛基的化合物，如醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯等在加热条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成
5、红色沉淀； 甲酸、乙酸等羧酸能与Cu(OH)2发生中和反应使固体溶解。16 用到硫酸的有机实验硫酸实验硫酸的作用浓硫酸制乙烯催化剂、脱水剂、吸水剂生成乙醚催化剂、脱水剂、吸水剂苯的硝化催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂纤维素的水解催化剂稀硫酸酯的水解催化剂淀粉的水解催化剂三一些基本实验的操作要点1 制取乙烯时应使液体温度迅速上升到170，并维持此温度，温度过高或过低都会发生副反应。2 制取乙酸乙酯时须小心均匀加热，液体加热至沸腾后，应改用小火加热，温度过高液体会剧烈沸腾，乙酸、乙醇会挥发而损失，且易发生碳化、消去等副反应。3 检验卤代烃中的卤素原子，卤代烃水解后，应先加稀硝酸酸化，后加入硝酸银溶液，否则产生的Ag2O沉淀，将干扰对实验结果的观察。4 检验蔗糖、淀粉、纤维素水解产物具有还原性时，应先加入NaOH溶液中和过量的H2SO4，使水解液略显碱性，因为葡萄糖在碱性条件下易被弱氧化剂氧化。5 验证乙醛还原性的两个实验中应注意：制取Cu(OH)2悬浊液时，NaOH必须过量。乙醛与新制的Cu(OH)2的反应必须加热至沸腾时才有明显的红色沉淀。配制银氨溶液时，要防止氨水过量。6 乙醛被氧化为乙醛的实验中，乙醇的用量要少，若乙酸用量过多，生成的乙醛溶于乙醇中，不易闻到乙醛的气味。7 苯酚稀溶液与浓溴水作用时，溴水应过量。溴水少量时，生成的三溴苯酚溶于苯酚中难以观察到白色沉淀。
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