高一化学周测(碱金属).doc

高一化学周测 (11.17)
班别：_______号数：_________姓名：_________成绩：__________
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题5分，共50分)
　　1．下列关于钾、钠、铷、铯的叙述中不正确的是(　 )
　　A．其氢氧化物中碱性最强的是CsOH
　　B．氧化能力最强的是钠原子
　　C．原子半径随电荷数的增大而增大
　　D．单质的密度均小于1g/cm3
　　2．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是(　 )
　　A．它们相差一个电子层
　　B．它们的化学性质相近
　　C．钠原子的半径比钠离子大
　　D．钠原子和钠离子均为同一元素
　　3．向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末震荡，可观察到的现象是(　 )
　　A．溶液仍为紫色
　　B．溶液最终变为蓝色
　　C．最终溶液褪色，而无其他现象
　　D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
　　4．将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为(　 )
　　A．32％　 B．44％
　　C．56％ D．88％
　　5．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是(　 )
　　A．干冰　 B．盐酸
　　C．碳酸氢钙 　D．氢氧化钙
　　6．在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水。向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约为(　 )
　　A．4.52g 　B．5.12g
　　C．5.54g D．6.22g
　　7．质量分数相等的碳酸钠和碳酸氢钠混合物xg，加热一段时间后质量变为yg，当y为何值时表明碳酸氢钠完全分解(　 )
　　A．53x/168 　B．137x/168
　　C．53x/84 D．159x/190
　　8．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（ ）
A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+　　
C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ 　 D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－
　　9．下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，可以用加热的方法除去的是(　 )
　　A．CaCO3(CaO)
　　B．Cu(CuO)
　　C．Na2CO3(NaHCO3)
　　D．NaHCO3(Na2CO3)
　10．下列关于碱金属的叙述，正确的是(　 )
　　A．金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火
　　B．碱金属单质都可以保存在煤油中
　　C．钠离子半径比钠原子半径小
　　D．碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯
　　二、填空题(每空3分，共42分)
　　27．(5分)下列物质中：①钠　 ②过氧化钠　 ③碳酸钠　 ④碳酸氢钠
　　(1)可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是____________。
　　(2)可用于电光源上的是____________。
　　(3)制糕点时所用发酵粉的主要成分是____________。
　　(4)广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是____________。
　　(5)医疗上用于治疗胃酸过多的药剂是____________。

　　28．(12分)A，B，C，D，E，F六种物质，都易溶于水，水溶液除去F外都能使石蕊试液变蓝色，六种物质火焰都呈黄色。A，B与水反应时，都有气体产生，A放出的气体具有还原性，B放出的气体具有氧化性，A，B溶于水时都产生C。C与适量的二氧化碳反应生成D，C与过量二氧化碳反应生成E，而固体E加热时产生D。F的水溶液能使石蕊试液变红色，在F的溶液中加人氯化钡溶液产生白色沉淀，F与D反应产生二氧化碳。推断六种物质分别是：
　　A____________B____________C____________D____________E____________F____________。

　　29．(9分)在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保证飞行坐舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入坐舱。有关反应的化学方程式是①________________________；②________________________；将处理后的气体充入坐舱时，应注意采取的一项措施是：________________________________________________。
　　三．计算题（8分）
　　32．（6分）由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g，放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。

碱金属单元测试参考答案

　　一、二、选择题
　　1．A　 　2．BD 　 3．B　 　 4．B　　5．B　 　6．D　　　7．A 　 8．D　 　9．D　 10．D
　　11．BD　 12．C　　13．BC　　14．A　 15．C 　 16．AD　 17．B　 18．B　　19．B　 20．D
　　21．C 　 22．CD　 23．C　 　24．A　 25．C 　 26．AC
　　部分试题分析和提示：
　　1．
　　金属的还原性顺序为Li，所以它们的阳离子得电子顺序为Li+>Na+>K+>Cs+。
　　2．
　　在钠、钾、铷、铯4种盐中，铯的金属性最强，所以氢氧化铯的碱性最强，A选项正确；钠原子只有还原性，只能失去电子不能得到电子，B选项错误；核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，C选项正确；从钠到铯，碱金属的密度逐渐增大，钾、钠的密度小于1g/cm3，但铷、铯的密度大于1g/cm3，D选项错误。
　　3．
　　根据热稳定性顺序，正盐>酸式盐，且正一价金属阳离子的盐>正二价金属阳离子的盐。A，C，D选项受热都可以分解，纯碱受热最难分解。
　　6．
　　Na2O属氧化物不能拆，HCO3—是弱酸的酸式盐的酸根，不能拆。
　　7．
　　此题利用差量法进行计算。因为该金属为正二价，所以该金属元素的氧化物为RO，氯化物为RCl2。
　　设金属元素R的相对原子质量为x。
　　RO　 —　 RCl2　 质量差
　　x+16　　 x+71 　 71—16＝55
　　14g 　　 27.8g　 27.8—14=13.8
　　x+16/14＝55/13.8　 x≈40
　　8．
　　2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，因为有氧气生成，所以可见溶液中有气泡产生，又Na2O2有漂白性，故溶液最终变为无色。
　　9．
　　由于CO2与Na2O2反应，使干燥管质量增加，可用差量法计算，求出CO2的质量。
　　2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2　 质量增加
　　88　 　　　　　　　　　　　　　56
　　m（CO2）　　　　　　　　　　　5.6g
　　m(CO2)＝5.6g×88/56=8.8g
　　CO2的质量分数：8.8/10＝88％
　　10．
　　因为题干中说明在密闭容器中加热充分反应，所以容器中最后不可能残留NaHCO3，因而A，B不合题意。依据NaHCO3与Na2O2的个数之比为3：1，可知Na：C：H=5：3：3， 因为Na：C＝5：3，假设产物只有Na2CO3，而Na2CO3中 Na：C＝2：1(5：2.5)，则碳元素必定以CO2气体的形式释放出去，则必定有CO2产生，因为题干中说明是充分反应，所以产物中不可能有NaOH存在，所以C也不合理。
　　13．
　　碱金属与Cl2反应生成的氯化物化学式为MCl，因为m g碱金属与3.55gCl2恰好反应，所以m g碱金属为0.1mol。
　　碱金属与氧反应有三种情况：
　　(1)
　　4R　 +　 O2 ＝2R2O
　　4mol　 　32g
　　0.1mol　 x　
　　x=0.8g
　　化合物的质量为(m+0.8)g
　　(2)
　　2R　 +　 O2 ＝ R2O2
　　2mol 　　32g
　　0.1mol　 y
　　y=1.6g
　　化合物的质量为(m+1.6)g
　　⑶
　　R　 +　 O2　 ＝　 RO2
　　1 mol　 32g
　　0.1mol　 z
　　z=3.2 g
　　14．
　　由于反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，即除去了Na2CO3杂质又没有增加其他杂质。加入盐酸、碳酸氢钙、氢氧化钙均会引入杂质。
　　15．
　　为保持天平仍旧平衡，需使天平左右两边的增量相同，左盘中加入钠，其净增量等于钠的质量减去H2的质量。右盘中放Na2O2，其净增质量等于Na2O2的质量减去O2的质量。本题可采用差量法进行计算。
　　2Na——H2　 △m　 　2Na2O2——O2　 △m
　　46　　 2　 　44　 　78×2　　 32 　124
　　4.6g　　　　4.4g　　　x　　　　　　4.4g
　　所以右盘净增量是4.4g　 x＝5.54g
　　16．
　　B项中的烧碱溶液不足量，所以离子方程式是：HCO3—+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O
　　C项中是石灰水过量，离子方程式也是：HCO3—+OH—+Ca2+＝CaCO3↓+H2O
　　17．
　　因反应后固体质量减少是由于碳酸氢钠受热分解造成的，用差量法可求。由题意知碳酸氢钠为x/2g

　　168　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　62
　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　x—y
　　当62×x/2＝168(x—y)时完全分解　 解得：y=137x/168
　　18．
　　金属钾与水反应生成氢氧化钾放出氢气，溶液增重量为参加反应的钾与生成氢气的质量之差，通过差量法求解。
　　设：参加反应的水、生成的KOH的质量分别为x、y
　　2K+2H2O＝2KOH+H2↑　 溶液增重
　　　　36 　 112　　　 78—2＝76
　　　 x=36　 y=112　 　312—236=76
　　则溶解度为112/(236—36)×100＝56(g)
　　19．
　　A·nH2O＝ A　 十nH2O
　　m+18n　　 m
　　a　　　　 b
　　(m+18n)：a＝m：b
　　n＝m(a—b)/18b
　　20．
　　依据元素化合物知识完成化学方程式，再据化合价的变化判断：A为非氧化还原反应；B中K是还原剂H2O是氧化剂；C中F2是氧化剂H2O是还原剂；D中Na2O2即是还原剂又是氧化剂，H2O即不是还原剂也不是氧化剂。
　　21．
　　A中：CO2溶于水是弱酸，不与氯化钙反应；
　　B中：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O　 CaCO3+H2O+CO2＝2Ca(HCO3)2　石灰水先变浑浊后变澄清；
　　C中：NaCO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，因此会析出；
　　D中：CO2不与H2SO4反应。
　　22．
　　溶液质量增加或减少主要由参加反应的金属钠的质量以及钠与水反应放出气体的质量和生成沉淀的质量来决定。HCl，Na2SO4与钠作用生成的气体比参加反应的金属钠少，因此溶液的质量增加；FeCl3，CuSO4与钠作用后生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀大于参加反应的金属钠的质量，所以溶液的质量减少。
　　24．
　　依化学方程式：

　　2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑
　　2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
　　得到关系式：2NaHCO3　 ～　 Na2O2。本题易只考虑二氧化碳不考虑水而错选B。
　　25.
　　A：金属钠着火时，生成了过氧化钠，泡沫灭火剂灭火主要是靠产生的二氧化碳和水使火熄灭，过氧化钠与二氧化碳和水反应均生成氧气，使金属钠燃烧更旺，因此金属钠着火时，不可以用水或泡沫灭火剂灭火。
　　B：碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可以。而锂的密度小于煤油，所以不可。锂一般保存在石蜡油中，其他少量碱金属可以保存在煤油中。
　　D：碱金属的密度由钠到铯依次增大，熔沸点依次减小，铯的熔沸点最低。
　　26.
　　解：由下列关系式：
　　NaOH——OH—　 LiOH——OH—
　　40　 　　17　　　24　　 17
　　1/2Ba(OH)2—OH—　 1/2Ca(OH)2—OH—　 KOH—OH—
　　171×1/2 　　17　　 74×1/2 　　17　　 56　 17
　　等质量的NaOH，LiOH，Ca(OH)2中，LiOH，Ca(OH)2提供的OH—质量比NaOH提供得多，即中和一定量的某强酸时碱过量，溶液使酚酞变红。
　　三、填空题
　　27．
　　(1)②　 (2)①　 (3)④　 (4)③　 (5)④
　　28．
　　A．钠；B．过氧化钠；C．氢氧化钠；D．碳酸钠；E．碳酸氢钠；F，硫酸氢钠。
　　提示：
　　六种物质均含有钠元素，A与水反应时，放出的气体具有还原性，A为钠；B与水反应放出的气体具有氧化性，B为过氧化钠；则C为氢氧化钠；由C与过量二氧化碳反应生成E，而固体E加热时刻产生D，推知D为碳酸钠；E为碳酸氢钠；F的水溶液能使石蕊试液变红色且与D反应产生二氧化碳，F水溶液为强酸性，在F的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，F为硫酸氢钠。
　　29．
　　①2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2　 ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；补充适量的水蒸气。
　　四、推断题
　　30．
　　(1)A易溶于水。
　　(2)A为钾盐。
　　(3)A中不含SO42-，Cl—，Br—，I—等离子。
　　(4)A中不含SO42—，SO32—，CO32—，PO43—，Ag+等离子。
　　(5)B中含酸式根离子。
　　(6)C可能为碳酸钡沉淀。
　　(7)E为CO2气体。可以断定C为碳酸钡，所以A中含有HCO3—离子。
　　结论：白色粉末为KHCO3。
　　分析和提示：
　　(1)由步骤1未知物加水得溶液，可知A易溶于水。
　　(2)由步骤2用铂丝蘸取溶液A，放在火焰上灼烧，火焰呈紫色可知A为钾盐。
　　(3)由步骤3溶液A加稀硝酸成酸性，加硝酸银溶液无沉淀可知A中不含SO42-，Cl—，Br—，I—等离子。
　　(4)由步骤4溶液A加氯化钡溶液无反应，得混合液为B可知A中不含SO42—，SO32—，CO32—，PO43—，Ag+等离子。
　　(5)步骤5中向溶液B中加入适量氢氧化钠溶液，若原溶液中含有HCO3—，HSO3—等离子，加入NaOH溶液会生成CO32—，SO32—，因上一步引入了Ba2+离子，因此产生BaCO3，BaSO4等白色沉淀。
　　(6)由步骤6加入盐酸放出无色无味气体E，且E在步骤7中可使石灰水变浑浊，可知气体E为CO2气体。从而断定A中含有HCO3—离子。
　　(7)所以白色粉末为KHCO3。
　　五、计算题
　　31．8.1％
　　分析和提示：
　　发生的反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑其中：溶质为NaOH，溶液的质量为：过氧化钠的质量+水的质量—氧气的质量
　　解：
　　设7.8gNa2O2与水生成NaOH的质量为x，生成O2的质量为y。依题意水过量，故按Na2O2进行计算。
　　2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
　　2×78g　　　　　　4×40g　32g
　　7.8g　　　　　 　　x　　 　y
　　解得：x＝8g　 y＝1.6g
　　溶液溶质的质量分数为：
　　答：略

　　32．54.3％
　　提示；
　　混合物加热时反应的化学方程式为：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
　　（1）
　　若混合物中NaHCO3和NaOH的物质的量之比为1：1，则发生的反应为：

　　设18.4g混合物加热时二者恰好反应，失重为x：

　　x=2.67g

　　（2）
　　若混合物中NaHCO3与NaOH的物质的量之比小于1：1，则加热时失重小于2.67g。现混合物失重18.4g—16.6g=1.8g，小于2.67g，所以NaOH过量。
　　设混合物中NaHCO3的质量为y：

　　y=8.4g
　　NaOH的质量分数为：