高中化学-第三章-水溶液中的离子平衡教案-新人教版选修4.doc

化学公开课教方案
课 题
第三章 水溶液中的离子平衡
授课班级
高二B（7）班
授课人
肖 文 盛
授课时间
2011年12月27日
教学目标
知识目标
1、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素，了解电离常数和酸碱电离理论
2、知道水的离子积常数和溶液的pH值与溶液酸碱性的关系，能进行有关溶液pH的计算
3、理解盐类的水解原理，正确书写盐类水解反应的方程式，掌握盐类水解在生产、生活中的应用
4、能利用溶解平衡原理解释沉淀的生成、转化和溶解过程，用离子积和溶度积分析沉淀的生成与转化，并能进行简单计算
5、通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观。
能力目标
情感目标
教学
重点
理解盐类的水解原理，正确书写盐类水解反应的方程式，掌握盐类水解在生产、生活中的应用。
教学
难点
知识运用和学生能力的培养
教学方法
思考 探究
课型
复习
教 学 过 程
教 师 活 动
学生活动
[常规]： 完成下列离子方程式:
1.泡沫灭火器的作用原理:___________________.
2.NaHCO3溶液的显碱性:_________________.
3.浓度均为0.1mol/L的FeCl3(酸性)与Na2S等体积混合:___________.
4.浓度均为1mol/L的CuCl2与Na2S等体积混合:__.
5.1mol/LNH4Cl溶液中加入少量的Mg:______.
提问【问题1】水是一种极弱电解质，水中含有哪些微观粒子?
相互间有何关系?存在何种平衡？ Kw有何含义？
【引导分析问题】
【问题2】要使水的电离平衡逆向、正向移动，各有哪些方法？
当c(H+)水=10-13mol/L，pH可能是多少？
c(H+)水和c(OH-)水有无变化？
教 师 活 动

学生默写

学生回忆课本思考知识点

【问题3】(1)将醋酸溶入水，醋酸能否完全电离？为什么？
（2）影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？如何影响？
【问题4】
(1) Na2CO3溶液中存在哪些离子?
(2) 存在哪些平衡? 为什么Na2CO3溶液显碱性？
【问题5】
（1）Na2CO3溶液中离子浓度之间存在的大小关系如何？
（2） Na2CO3溶液中微观粒子浓度之间存在哪些等量关系？
【问题6】
（1）盐类的水解其实质是什么？
（2）要增大Na2CO3溶液的水解程度，有哪些方法？
(3)影响盐类水解的因素有哪些？如何影响？
【变式训练2】.
【问题7】
(1)如何证明Na2CO3溶液显碱性，是因CO32-水解使c(OH- ) >c(H+)？
(2) 如何证明25 ℃时 ，0.1 mol/LNa2CO3溶液中CO32-水解转化率不超过10%？
【问题8】
(1)用哪些方法可使 BaCO3沉淀溶解？
(2) BaCO3与FeCl3溶液能否发生反应？为什么？
【问题9】
(1 ) 在常温下，已知Ksp (BaCO3)＝8.1×10-9
则BaCO3饱和溶液中c(CO32-)为多少？

*(2) 已知25 ℃时 0.5 mol/LNaHCO3溶液中c(CO32-) =4.3×10-3 mol/L，试分析要鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液能否选用BaCl2溶液？

课堂练习讲评

思考回答

思考回答

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变式训练

思考回答

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思考回答

思考回答

思考回答

课堂练习

板书设计：
第三章 水溶液中的离子平衡

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