2019_2020学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末复习课后提能层级练新人教版选修4.doc

第三章水溶液中的离子平衡章末提能 拔高练1(2019青岛一中高二检测)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A常温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClDCH3COOH属于共价化合物解析：选D常温下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，A正确；常温下0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，B正确；根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，C正确；强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，D错误。2在下列条件下，能大量共存的微粒组是()化学式HClOH2CO3电离常数(25 )K13.0108Ka14.3107Ka25.61011A.c(H)11014 molL1的溶液：K、Na、AlO、S2OB根据表中提供的数据判断：HClO、HCO、ClO、COC能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2、NO、ID中性溶液中：CO、Na、SO、AlO解析：选A由c(H)11014 molL1可知溶液呈碱性，四种离子可以在碱性条件下大量共存，A正确；由表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3HClOHCO，因此HClOCO=ClOHCO，所以HClO与CO不能大量共存，B错误；能与Al反应生成H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，当溶液为酸性溶液时，NO具有氧化性，能与I发生氧化还原反应，不能大量存在，且Al与HNO3反应不生成H2，而当溶液为碱性溶液时，NH与OH形成弱电解质NH3H2O，不能大量存在，C错误；CO、AlO水解使溶液显碱性，不能在中性溶液中存在，D错误。3在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为()AABBA104BCB104 A DAB解析：选BNaOH抑制水的电离、CH3COONa促进水的电离。NaOH溶于水电离产生OH离子浓度为105 mol/L，水电离产生c(H)c(OH)109 mol/L；CH3COONa溶于水，CH3COO结合水电离产生H，使溶液显碱性，水电离产生 c(H)c(OH)105 mol/L。4将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是()2 mol/L H3PO42 mol/L CH3COOH2 mol/L的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固体2 mol/L的盐酸A BC D解析：选B反应速率的大小取决于溶液中c(H)的大小。、相比较，由于中加入了CH3COONa固体，从而抑制了CH3COOH的电离，故中c(H)要比中c(H)略小。5氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：选DCl2H2OHClHClO；H2OHOH。A项中由于氯气溶于水已达到平衡，故c(H)/c(ClO)不变，故A项错；B项中由于发生反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，溶液漂白性减弱，故B项错；C项中根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，由于c(H)不一定等于c(OH)，故C项错；D项中因为HCl、HClO对水的电离平衡有抑制作用，加水后，经稀释的氯水对水的电离抑制作用减弱，使水的电离平衡向正反应方向移动，故D项正确。6室温时，下列溶液与1.0105 molL1的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH6的盐酸稀释1 000倍B把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等体积混合D把pH8的NaOH溶液稀释10倍解析：选B1.0105 molL1的NaOH溶液的pH9。把pH6的盐酸稀释1 000倍，pH无限接近于7；把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍后，pH9；把pH8和pH10的NaOH溶液等体积混合后，pH9.7；把pH8的NaOH溶液稀释10倍，pH无限接近于7，但比7大。7pH5和pH3的两种盐酸以12的体积比混合，该混合溶液的pH为()A3.2 B4.0C4.2 D5.0解析：选A设取pH5的盐酸V L，取pH3的盐酸2V L，pH5的盐酸中的c(H)105 mol/L，pH3的盐酸中的c(H)103 mol/L，c(H)混6.7104 mol/L，pHlg c(H)混lg(6.7104)40.83.2。8(双选)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水解析：选BD等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH7，而与Ba(OH)2反应时，Ba(OH)2过量，pH7，故A错误，B正确；pH4的醋酸溶液中电离出的c(H)1104 molL1，pH10的NaOH溶液电离出的c(OH)1104 molL1，因此仅CH3COOH电离出的H恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH7，同理，D项中氨水过量，溶液显碱性，pH7，故C错误，D正确。9相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：选C相同体积，相同pH的一元强酸和一元中强酸相比，的物质的量浓度大，和足量锌粉反应时，随着H的减少，会继续电离出H，所以反应速率快，产生H2体积大。10下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析：选D氯气溶于水发生反应Cl2H2OHClHClO，Cl2并没有全部参加反应，溶液中仍存在一定的Cl2，其浓度与c(Cl)、c(ClO)、c(HClO)无定量关系，故A项错误；由氯水中的电荷守恒c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)可判断B项错误；等体积等浓度的NaOH和CH3COOH混合后，溶液中溶质为CH3COONa，因CH3COO水解，则有c(Na)c(CH3COO)，C项错误；Na2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOH，且程度依次减弱，所以Na2CO3中离子浓度大小关系物：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，D项正确。11(2018河北廊坊高二期末)常温下，有下列四种溶液：0.1 molL1的盐酸pH3的盐酸0.1 molL1的氨水pH11的氨水，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则V(盐酸)V(氨水)D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)解析：选D中c(H)水c(OH)1013 molL1，中c(H)水c(H)，由于c(OH)1013 molL1，A项错误；0.1 molL1的氨水中c(OH)0.1 molL1，pH13，稀释到原来的100倍后pH下降不到两个单位，无法确定其具体数值，B项错误；与若等体积混合，恰好生成NH4Cl，溶液的pHV(盐酸)，C项错误；与混合且溶液显碱性，说明氨水过量，溶液的主要成分是NH4Cl和NH3H2O，且NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，当NH3H2O过量很多时会有：c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)，D项正确。12室温下，用0.1 molL1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是()A曲线表示的是滴定盐酸的曲线Bx20C滴定过程中的值逐渐减小D当曲线和曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl)等于另一溶液OO)解析：选C滴定开始时0.1 molL1盐酸pH1,0.1 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的是曲线，滴定醋酸的是曲线，A错误；用0.1 molL1氨水滴定20.0 mL 0.1 molL1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0 mL氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解使溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B错误；NH3H2O的电离常数Kb只与温度有关，随着氨水的加入，c(OH)逐渐增大，所以的值逐渐减小，C正确；当曲线和曲线的pH均为7时，分别存在电荷守恒：c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，两溶液中都存在：c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)，c(NH)c(CH3COO)，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中c(NH)大，则c(Cl)c(CH3COO)，D错误。13某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4(1)酸浸后加入H2O2的目的是_，调pH的最适宜范围为_。(2)调pH过程中加入的试剂最好是_。ANaOH BCuOCNH3H2O DCu2(OH)2CO3(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_。解析：(1)电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物，酸浸主要是溶解铜、铁等金属化合物，双氧水有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，Fe2具有还原性，酸浸后加入H2O2，Fe2能被双氧水氧化为铁离子，便于调整pH使其与Cu2分离；当溶液的pH为4.4时，铜离子开始出现沉淀，当溶液的pH为3.2时，Fe3沉淀完全，铜离子未产生沉淀，调节溶液的pH，保证铜离子不能形成沉淀，同时Fe3完全沉淀，因此pH的最佳调控范围是3.2pH4.4。(2)调整pH过程中加入的试剂最好是加入某种物质除去溶液中的酸且不引进新的杂质，所以要加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等，故选BD。(3)过氧化氢性质比较稳定，若加热到153 便剧烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2除去可加热至沸腾，以避免影响下一步CuCl的生成，因为CuSO4中2价的铜能把Na2SO3中4价的硫氧化成6价的硫，向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3时生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式是2CuSO42NaCl Na2SO3H2O=2CuCl2Na2SO4H2SO4。答案：(1)将Fe2氧化为Fe3，便于调整pH使其与Cu2分离3.2pH14，则_(填表达式)，且Vx_(填“”“14，则10xy141，VxVy。答案：(1)1(2)(3)10xy1415工业上制备BaCl2的工艺流程如图：(1)气体用过量的NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010解析：(1)S2H2OHSOH。(2)两种沉淀共存则可由两个沉淀溶解平衡中c(Ag)相同建立等式：c(Ag)转化为：2.7103。答案：(1)S2H2OHSOHHSH2OH2SOH(可不写)(2)2.710316为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c molL1 AgNO3标准溶液滴定Cl，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)21010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012，Ag2CrO4为砖红色。(1)当Cl恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl)1.0 105 molL1，则此时溶液中的c(CrO)为_ molL1。(2)滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是_；当观察到出现_时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液V mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为_。(3)下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。a盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数解析：(1)c(Ag) molL12.0105 molL1，则此时溶液中的c(CrO) molL12.8103 molL1。(2)滴定时先生成AgCl沉淀，当AgCl全部沉淀时，再生成Ag2CrO4砖红色沉淀。原样品中含有n(Cl)5n(AgNO3)5cV103 mol。(3)误差分析依据n(Cl)5n(AgNO3)5cV103 mol。a选项导致硝酸银溶液浓度偏低，V偏大，结果偏大；b选项导致V偏大，结果偏大；c选项导致V偏小，结果偏小。答案：(1)2.8103(2)防止硝酸银见光分解砖红色沉淀且半分钟内不再消失100%(3)c8