2019_2020学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定课后提能层级练新人教版选修4.doc

第三课时酸碱中和滴定课后提能 层级练1下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是()A在量筒的上端B在滴定管的上端C在托盘天平标尺的正中D在托盘天平标尺的右端解析：选B量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。2准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A500 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管解析：选C准确量取25.00 mL溶液，应用50 mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管可被高锰酸钾溶液氧化，故量取高锰酸钾溶液时要用酸式滴定管。3.用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：选B滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35 mL。4下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A BC D解析：选B中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。5某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为()A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mLD等于11.00 mL解析：选A由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00 mL。6(2018石家庄高二检测)下列说法不正确的是()A使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗23次B滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 molL1的稀盐酸D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌解析：选C量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。7现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_ molL1。解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1) mL，因此 c(HCl)a(V2V1)/V molL1。答案：(1)用标准NaOH溶液润洗(2)乙(3)a(V2V1)/V8(2019东北师大附中高二检测)某学生用物质的量浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度，回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管_，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。(3)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会_。解析：(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。(2)若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则会使V(NaOH)偏大，计算出c(HCl)偏大。(3)锥形瓶不能润洗，否则会使消耗NaOH的量偏多，从而计算出c(HCl)偏大。答案：(1)是否漏水(2)偏大(3)偏大1下列有关化学实验的叙述正确的是()A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：选C用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，会引起滴定误差，A错；未用标准液润洗滴定管，则标准液被稀释，会引起滴定误差，B错；NaOH溶液呈碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，D错，应选C。2下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高解析：选B氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，A错误；高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，B正确；使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01 mL，C错误；俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，D错误。3用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定解析：选B试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V(标)无影响，根据c(待)可知c(待)不变，故A错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V(标)偏大，根据c(待)可知c(待)偏大，故B正确；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V(标)无影响，根据c(待)可知c(待)不变，故C错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V(标)偏小，根据c(待)可知c(待)减小，故D错误。故选B。4(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：选ABA项将会使标准碱液的c(OH)偏大，滴定时耗用的V(OH)偏小，导致结果偏低，A项正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。5用1.0 molL1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是()A1 molL160 mLB0.5 molL1 80 mLC0.5 molL1 60 mLD1 molL1 80 mL解析：选B由图可知起始pH0，c(H)1 molL1，c(H2SO4)0.5 molL1，完全中和消耗NaOH溶液40 mL；2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O10.040.02V(H2SO4)0.04 L40 mL，总体积(4040)mL80 mL。6(2019洛阳模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂，D错。7(1)取体积相同(0.025 L)的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是_。(2)用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份NaOH溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_；以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_。解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO2反应，使NaOH减少，故溶液的pH减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：HCO=HCO(此时溶液呈弱碱性)HHCO=CO2H2O(此时溶液呈弱酸性)滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围为pH3.14.4，滴定反应按进行完全，由关系式2NaOHNa2CO32HCO2知，消耗的H2SO4的量不变，故答案为VAVB。若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH8.210，滴定反应按进行，消耗H2SO4的量减少，故答案为VAVB。答案：(1)减小NaOH吸收空气中的酸性气体CO2，碱性减弱，pH减小(2)VAVBVAVB 8(2018杭州高二质检)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是_。a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：HOH=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 molL1，则该食醋的总酸量为4.5 g100 mL1(2)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a_mL。E点溶液pH8，呈_性，该溶液中的溶质是_。解析：(1)醋酸是弱电解质，不能写成H的形式，a错；浓度越大，滴定时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b对；用NaOH溶液滴定醋酸，应选用酚酞作指示剂，c错；0.75 molL160 gmol145 gL14.5 g/100 mL，d对。(2)0.100 0 molL1 HCl溶液和0.100 0 molL1CH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。答案：(1)bd(2)图220.00碱CH3COONa9为准确测定氢氧化钡晶体中Ba(OH)28H2O(相对分子质量为315)的含量进行了如下实验：(1)配制250 mL约0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。(2)滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”) molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸V mL。(3)计算：Ba(OH)28H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。解析：中和滴定时，根据n(OH)n(H)进行计算，当盐酸的浓度为0.05 mol/L或0.020 mol/L时，需要盐酸的体积大于50 mL，所给的滴定管不能满足要求；若盐酸的浓度为1.5 mol/L，求得的盐酸体积很小，误差较大。答案：(1)搅拌溶解待恢复至室温250 mL容量瓶(2)0.198 0(3)100%7